Conform acestei ecuații, este posibilă calcularea entropiei unui gaz real la o temperatură T și 1 atm (dacă evaporarea a fost efectuată la temperatura normală de fierbere). Pentru a obține valoarea entropiei unui gaz ideal, 760 mm Hg. Art. și 25 ° C, care [c.98]
Care este sensul regulii Truton? Deoarece, ținând cont de punctul de fierbere normal, pentru a da aproximativ dependența presiunii de vapori la temperatura în coordonate [qP - 1/7 [c.178]
Determinați schimbarea energiei interne atunci când 1 kg de apă se evaporă la punctul de fierbere normal dacă căldura de evaporare este egală cu 2258,7 J / kg. Citiți vaporii ca gaz ideal și neglijați volumul lichidului [c.58]
creșterea constantă molal la punctul de solvent, de asemenea, numit konstanyuy ebulioskopicheskoy de fierbere depinde numai de proprietățile solventului este punctul său de fierbere normal molecula [c.141]
In 1884 Frederick Truton a constatat că pentru multe lichide căldura de evaporare este direct proporțională cu punctul de fierbere normală, sau raportul dintre căldura de evaporare la punctul de fierbere este constantă [c.86]
Punctul normal de fierbere al compușilor care rezultă din dehidrogenarea butanelor [9 [c.110]
Acest proces poate fi considerat oficial ca o reacție chimică. deși nu este însoțită de ruperea legăturilor chimice în molecule sau formarea de noi legături chimice. Să ne imaginăm că cel prezentat în Fig. 4-2 un cilindru în loc de CaO și CaCO jumătate umplut cu apă și că primul piston se face în contact cu suprafața apei. Dacă ridicați pistonul la o anumită înălțime, lichidul cilindru se va evapora, dar numai atâta timp cât presiunea vaporilor de apă atinge o valoare constantă. care depinde doar de temperatură. Se numește echilibru saturat presiunea vaporilor de apă la o temperatură dată. La 25 ° C, presiunea de vapori saturați de apă este egală cu 0,0313 atm. La 100 ° C, presiunea vaporilor de apă saturată ajunge la 1 atm, și, după cum știm din Ch. 18, aceasta determină punctul de fierbere normal al apei. Presiunea vaporilor de apă deasupra suprafeței lichidului a apei din cilindru nu depinde de grosimea stratului de apă condiție ea numai pentru existența vaporilor saturați (adică, echilibru în sistem, apa in stare lichida, vapori de apă) este prezența oricărei cantități de apă. capabil să se evapore la [c.186]
Prin definirea punctului normal de fierbere, pentru apa la 373 K Pj, = 1 atm. Să vedem acum ce este presiunea de echilibru a vaporilor de apă la temperatura camerei (298 K). [C.126]
Constante critice și puncte normale de fierbere pentru un număr de substanțe comune [c.130]
Vectorul Tc conține valorile parametrilor critici, temperatura, presiunea, densitatea și coeficientul de compresibilitate. De asemenea, am parametri precum greutatea moleculară, punctul de fierbere normal, factorul de acentricitate etc. Componentele vectorului rk pentru amestec sunt o funcție a compoziției. [C.323]
Pentru astfel de proprietăți, cum ar fi greutatea moleculară, punctul de fierbere normal, capacitatea de căldură a fazelor lichide și de vapori și vâscozitatea fazei lichide. nu sunt selectate metode satisfăcătoare. Prin urmare, pentru a furniza un algoritm consistent pentru calcularea tuturor proprietăților sau a celor care lipsesc de la acestea în informațiile sursă, sunt necesare date despre aceste proprietăți. [C.100]
TEMPERATURA NORMALĂ DE RĂCIRE, GRAD. K [c.112]
Încălzirea vaporilor (cal / molare) și punctul de fierbere normal al gipsului (° K) pentru anumite lichide [c.174]
K și la punctul de fierbere normal. Aceste date demonstrează că numai la temperatura de reflux un pic diferit pentru aceste alcani, iar schimbarea standard de entropie la 298.15 K variază considerabil pentru diferite alcani. Prin urmare, oferta conta ei constantă și egală pentru diferite substanțe 22,5 (sau 23) cal / (mol-K) nu poate fi considerată corectă pentru cazul general. In schimb, schimbări de această magnitudine într-o serie de n-alcani sunt atât de naturale încât pentru homologs superioare poate lua rata de creștere aproximativ constantă pentru ea grupa CH2 [1,39 cal / (mol-K)]. [C.303]
Regula lui Truton. Este posibil să se estimeze căldura de evaporare a unui lichid. cunoscând numai temperatura normală de fierbere a acestuia, poate fi utilă în absența altor date inițiale. Ar trebui să se țină seama de faptul că pentru substanțele apropiate unul de celălalt în compoziția și structura moleculelor. Coeficientul de Truton la temperatura normală de fierbere diferă în limite relativ mici și că această diferență este, de obicei, destul de naturală. Aceasta din urmă face posibilă o acuratețe mai mare [c.306]
În tabel. 8 prezintă rezultatele distilației lui Engler a unui concentrat tipic de toluen. destinate distilației prin extracție. Peste 95% din volumul total al amestecului se fierbe la o temperatură sub punctul de fierbere normal al toluenului. Aceasta afectează capacitatea hidrocarburilor nearomatice cu punct de fierbere scăzut de a fi distilate împreună cu toluenul sub formă de amestecuri azeotrope. sau aproape de ei. [C.105]
Integrarea acestei ecuații, luând A (.n = ofist în Neboli-UJOM gama de temperaturi, de la punctul de fierbere normal al solventului pur 7 (l -. = 0) la soluția T temperatura de fierbere dorită la o concentrație de solvent (1-x) [c 0.199]
La un punct de fierbere normal de - 164 ° C, metan lichid. CH4. Densitatea este de 0,466 g ml. Dacă numai. metanul posedă, la această temperatură și presiune de 1 atm, proprietățile unui gaz ideal. ceea ce ar trebui să fie densitatea acestuia. Ce volum este necesar pentru o moleculă de lichid și gazoasă. metan [c.162]
Câte grame de metanol CH3OH, se adaugă la 10,0 kg de apă pentru a scădea punctul de congelare al soluției la 263 K este punctul de fierbere normal al soluției [c.154]
În acest fel. diferența dintre A5. r și A5in., egal, t cel mai mare. Cu cât temperatura T este mai puternică decât cea normală de fierbere T3. 1.8 arată valorile lui Sm pentru BiCl3 în starea unui gaz ideal. în stare de vapori saturați și în stare condensată la temperaturi de la 298 [c.47]
La 25 ° C pentru substanțe, a căror temperatură normală de fierbere este mai mare decât această temperatură. se poate presupune de obicei că AH = AJ. în egală măsură. și A5 este determinată de ecuația (1.52) sau mai general prin ecuația (1.51) și că [c.49]
Soluția. Punctul normal de fierbere este punctul de fierbere la o presiune externă normală de 1.0133 10 Pa. Punctul normal de fierbere se găsește în manualul [M.] F, deoarece = 337,9 K. Lucrarea este definită prin ecuația (VI.7), deoarece evaporarea are loc la presiune constantă. Volumul final pentru -bj [ion] poate fi determinat de legea unei stări ideale gazoase [c.48]
schimbare Pa HHTaUTe în energia internă a evaporării 20 X X 10 „kg de etanol la punctul de fierbere în condiții normale, dacă la Yelnia volumul de fluid neglijabila 837.38 evaporare termică de 10 J / kg, iar volumul specific de abur la o temperatură de 10 607 m / kg. . [c.58]
Manual de chimie fizică (0) - [c.55]