Din zilele Rutherford a colectat o cantitate foarte mare de informații și a dezvoltat o teorie care descrie comportamentul electronilor în atomi. Reprezentată numai schematic atomi imagine. Dacă am fost de fapt posibilitatea de a vedea, de exemplu, un atom de sodiu, ar fi atât de curând. Se pot distinge mici învelișul interior de doi electroni din cochilie umplut opt electroni și „nor“ format ultimul electron extern care se deplasează în jurul restul atomului stânga la sine. Electronii se mișcă atât de repede (aproximativ 10 ture în jurul miezului într-o secundă) pe care, dacă le-am putea vedea, ei par a ne doar o ceață. Astfel, mișcarea de electroni nu numai etern, dar, de asemenea, foarte rapid.
Cum se formează compușii chimici? Imaginați-vă că un atom de clor se ciocnește cu un atom de sodiu. Electronul liber extern al atomului de sodiu va fi capturat imediat de atomul de clor, a cărui carcasă exterioară va fi suplimentată cu până la opt electroni. Se întâmplă următoarele: Atomul clorului dobândește un electron și, în consecință, o sarcină negativă. Acum se numește ionul negativ și este notat cu simbolul C -. Atomul de sodiu a pierdut electronul și acum este încărcat pozitiv. Ambii ioni - un ion de Na + sodic încărcat pozitiv și un clor ionic încărcat negativ C - - se atrag, deoarece încărcăturile lor au semne opuse.
Datorită atracția sarcini opuse, ionii de legare formează molecula de NaCl. Cititorul se poate întreba de ce ion Na +. având o sarcină pozitivă, nu poate lua înapoi electronul de ioni C -. în care există un exces de electroni. Dar faptul că învelișul este format dintr-un atom vosmielektronnaya C -. care transportă excesul de clor pentru sarcină negativă, reprezintă o formațiune integrală stabilă, astfel încât sarcina pozitivă a ionului Na + trage o dată toate cele opt electroni coajă în mod egal și, în mod natural, nu poate capta mai mult de un electron. În ciuda prezenței unei sarcini negative in exces pe ion S -. opt electroni ce formează cochilia de electroni exterior, sunt atât de puternic legați unul de celălalt că clorul suplimentar este reținut trecerea electronilor de revers la ionul Na.
Tipuri de cristale ionice
Solidul ionul de sodiu în jurul pozitiv merge mulți ioni negativi de clor, un ion de clor în jurul - mulți ioni de sodiu. Structura cristalină a fiecărui ion negativ este înconjurat de șase ioni pozitivi, și fiecare pozitiv - negativ șase. corpuri solide de acest tip sunt numite cristale ionice deoarece cristalele nu au fost construite din atomi și ioni de afară. Aproape toate metalele alcaline - litiu, sodiu, potasiu, rubidiu, cesiu, - conectarea cu halogeni, adică, elemente, cum ar fi fluor, clor, brom și iod, pentru a forma acest tip de structură, în care ionii sunt legați într-o singură unitate doar prin gravitație existentă între acuzațiile de semn opus. Cristalele ionice pot fi formate în multe alți atomi. De exemplu, un atom de magneziu, un atom de oxigen poate transfera doi electroni, având ca rezultat formarea unui ion încărcat pozitiv este magneziu Mg2 + si oxigen incarcate negativ ionii O 2 -. Ambele forme de ioni o moleculă de oxid de magneziu MgO.
Structura cristalină a MgO este similară cu cea a NaCI.
Alte tipuri de cristale ionice sunt, de asemenea, posibile, în care încărcăturile de ioni de ambele tipuri nu sunt aceleași în mărime. Un cristal de flori frumos este construit din ioni de Ca2 + dublu încărcați. care a pierdut doi electroni și ioni fluorurați singuri. fiecare având un electron în exces.
Deoarece ionii de fluor trebuie să fie de două ori mai mari decât ionii de calciu, formula chimică a acestui compus este CaF2. O astfel de structură cristalină diferită de structura de NaCl, dar în ea, ca și în structura NaCl, este imposibilă identificarea atomilor specifici, conectate unul la celălalt în molecula CaF2. Fiecare ion de Ca2 + are opt vecini echidistanti - ionii F. și fiecare ion F este echidistant față de patru ioni de Ca2 +.