Care este normalitatea 10 procente (în greutate) soluție de iodat de potasiu (KIO3), a cărui densitate este de 1.052 g / ml, în cazul în care este redus pentru a elibera iod?
Rezolvarea problemei
Această sarcină poate fi rezolvată utilizând formula de recalculare, care stabilește relația dintre concentrația procentuală și cea normală:
Trebuie reținut faptul că concentrația procentuală (C) este calculată pentru o anumită masă a soluției și concentrația normală este calculată pentru un anumit volum al soluției, prin urmare, pentru recalculare, este necesară cunoașterea densității soluției.
Se calculează masa molară de iodat de potasiu (KIO3):
M (KIO3) = 39 + 127 + 3, 16 = 214 (g / mol).
Calculăm masa molară a echivalentului iodatului de potasiu (KIO3) conform formulei:
echivalență Factor (fekv) - număr indicând ce fracțiune din particule (atomi, molecule) din acest material este echivalent cu un ion de hidrogen (H +), reacții de schimb sau un electron în reacții redox.
Având în vedere că, prin condiția problemei, iodatul de potasiu (KIO3) este redus la iod liber:
prin urmare, eq = 1/5, se calculează masa molară a echivalentului iodatului de potasiu (KIO3):
Să calculam normalitatea unei soluții de iodat de potasiu (KIO3) de 10%, înlocuind toate valorile necesare în formula:
Răspuns: Normalitatea iodatului de potasiu este 2,458 mol-eq / l.