Potențial - Electrod de oxigen
După aceasta, curentul de polarizare este oprit și se determină potențialul electrodului de oxigen; valoarea măsurată (recalculată pe o scară de hidrogen) este considerată drept potențialul de echilibru al electrodului oxigen. Apoi continuați să eliminați curba de polarizare. Valoarea curentului de polarizare este crescută treptat, potențialul anodului a fost măsurat după 3 - - 5 minute după stabilirea dată de veniturile curente și suplimentare la următoarea măsurare. [16]
După cum se știe, potențialul electrodului de aer este mai mic decât potențialul electrodului de oxigen, datorită conținutului scăzut de oxigen. [17]
Din această ecuație, care este ecuația potențialului electrodului de oxigen. rezultă că cu cât concentrația ionilor OH este mai mare, cu atât potențialul electrodului pozitiv este mai mic. Prin urmare, pentru a crește potențialul electrodului pozitiv, pH-ul pastei ar trebui să fie cât mai mic posibil, ceea ce se obține prin adăugarea de clorură de zinc în soluția electrolitică. [18]
La pH 0 și p oa 1 atm, potențialul electrodului oxigen este egal cu 1 229 V. Trebuie remarcat faptul că oxigenul interacționează chimic cu platina, formând compuși de suprafață ai oxizilor. Prin urmare, nu este posibil să se obțină experimental un electrod de oxigen a cărui potențial ar respecta formula Nernst. [19]
Potențialele standard pentru formarea oxizilor pe mai multe metale sunt mai negative decât potențialul electrodului de oxigen. Prin urmare, în prezența oxigenului, are loc oxidarea metalului, aceasta afectează valoarea potențialului staționar al electrodului. Un efect semnificativ asupra acestuia din urmă este reacția reducerii oxigenului la peroxidul de hidrogen. [20]
Pe metalele electropozitive, potențialele de echilibru sunt mai pozitiv decât potențialul electrodului de oxigen (zona / / / Fig. 1.1), reacția este termodinamic imposibil pentru reducerea oxigenului. Aceste metale sunt stabile termodinamic în apă și, dacă este prezentă în soluția de ioni, un echilibru se stabilește pe potențialul de electrod. În absența ionilor cu același nume, se stabilește un potențial datorită adsorbției componentelor soluției pe metal. Ca un exemplu de metale termodinamice stabile în soluții apoase, se poate menționa argintul și aurul, pe care reacția de reducere a oxigenului este imposibilă. În prezența ionilor asemănători în soluție, se stabilește un potențial de echilibru asupra lor. Cu toate acestea, în cazul în care, de exemplu, o soluție de sare de argint, sau pur și simplu apă pentru a introduce agentul puternic de complexare (ioni de cianură), potențialul de echilibru al sistemului de argint - ionii complecși de argint se va deplasa în direcția negativă și devine posibilă curgerea reacției de reducere a oxigenului și trecerea de ioni de argint, sub formă de complecși în soluție . [21]
Corodarea cazanului a devenit posibilă atât timp cât potențialul electrodului oxigen este mai mare decât potențialul electrodului de fier. [22]
Toți electrozii, ale căror potențiale sunt mai puțin pozitive decât potențialul electrodului de oxigen. termodinamic instabil în contact cu aerul și apa. În aceste cazuri se observă reducerea spontană a oxigenului și transformarea acestuia în apă sau în peroxid de hidrogen cu oxidarea simultană a metalelor sau a altor substanțe corespunzătoare. [23]
Toți electrozii, ale căror potențiale sunt mai puțin pozitive decât potențialul electrodului de oxigen. termodinamic instabil în contact cu aerul și apa. În aceste cazuri se observă reducerea spontană a oxigenului și transformarea acestuia în apă sau în peroxid de hidrogen cu oxidarea simultană a metalelor corespunzătoare sau a altor substanțe. [24]
Toți electrozii, ale căror potențiale sunt mai puțin pozitive decât potențialul electrodului de oxigen. termodinamic instabil în contact cu aerul și apa. În aceste cazuri se observă reducerea spontană a oxigenului și transformarea acestuia în apă sau în peroxid de hidrogen cu oxidarea simultană a metalelor sau a altor substanțe corespunzătoare. [25]
Ca fără curent extern și curentul sub potențial de oxigen al electrodului de difuzie a gazului de substrat carbon și grafit ftalocianine modificate Fe, Mn, Cu și Ni într-o soluție alcalină depinde de metallftalotsianinov numărul, natura ionului metalic central și temperatura electrolit. [26]
Un obstacol semnificativ în studiul fenomenelor de supratensiune a oxigenului este nereproductibilitatea potențialelor electrodului oxigen. [27]
Potențialul standard pentru formarea oxizilor pe mai mulți electrozi metalici este mai negativ decât potențialul electrodului de oxigen. Prin urmare, în prezența oxigenului, metalul se oxidează, ceea ce afectează valoarea potențialului staționar al electrodului. Un efect semnificativ asupra valorii potențialului electrodului staționar este exercitat de reacția reducerii oxigenului la peroxidul de hidrogen. [28]
Se studiază efectul ftalocianinei monomerice de cobalt și concentrația de peroxid de hidrogen asupra potențialului electrodului oxigen. Se studiază absența curentului extern. [29]
Spre deosebire de electrodul hidrogen, acesta este ireversibil, iar valoarea potențialului electrodului de oxigen a fost și a fost calculată prin calcul. Produsul de reducere a oxigenului în soluția acidă este apa și în soluție alcalină - ioni OH. Prin urmare, ecuațiile procesului de electrozi diferă în funcție de pH-ul mediului. [30]
Pagini: 1 2 3 4