Indicați printre ei reacțiile de oxidare-reducere, precum și un oxidant și un agent reducător.
2. Scrieți ecuațiile de reacție, cu care sunt posibile următoarele transformări:
3. Descrieți aplicarea aluminiului și indicați proprietățile pe care se bazează utilizarea acestuia
1. Scrieți ecuațiile pentru reacțiile de obținere a clorurii de aluminiu în patru moduri.
2. Scrieți ecuațiile reacțiilor care permit următoarele transformări:
3. De ce vasele de aluminiu nu sunt distruse în apă clocotită și nu sunt expuse coroziunii atmosferice?
Opțiunea 4
1. Scrieți ecuațiile reacțiilor de interacțiune a aluminiului cu următoarele substanțe: brom, sulf, apă, hidroxid de sodiu.
2. Scrieți ecuațiile complete ale reacțiilor bazate pe scheme:
3. În producția de sârmă de aluminiu, aluminiul topit este descărcat printr-o gaură circulară. Streamul se solidifică, nu se rupe în picături. De ce?
Lucrare 6. Finala pe tema "Metale" clasa 9.
1. Scrieți ecuațiile de reacții care caracterizează proprietățile chimice ale hidroxidului de calciu.
2. Efectuați o schemă de electroliză a soluției de clorură ferică (II).
3. Scrieți ecuațiile reacțiilor, cu care puteți face următoarele transformări:
-> oxid de aluminiu -----> - nitrat de aluminiu ----- »- hidroxid de aluminiu
hidroxid de aluminiu - clorură de aluminiu
4. De ce este posibil să se utilizeze aluminiu în industrie? Ce este aluminothermia și unde se utilizează?
5. Din 140 de grame de oxid de calciu s-au obținut 182 g hidroxid de calciu. Se calculează fracția de masă a randamentului de hidroxid de calciu.
1. La care grupa oxid este alumina? Scrieți ecuațiile de reacții ce caracterizează proprietățile sale.
2. Elaborați o schemă de electroliză a topiturii de clorură de sodiu.
3. Scrieți ecuațiile reacțiilor prin care se pot realiza următoarele transformări: oxid de calciu-calciu-hidroxid de calciu-carbonat de calciu-carbonat acid-calciu-calciu.
4. De ce nu este utilizat un metal de calciu ușor și puternic în industria aeronautică și în alte domenii de inginerie?
5. Care este masa de carbonat de calciu produsă prin interacțiunea apei calcaroase cu 80 g de carbonat de sodiu care conține 5% impurități?
1. Scrieți ecuațiile de reacții care caracterizează proprietățile chimice ale hidroxidului de aluminiu.
2. Elaborați o schemă de electroliză a topiturii de iodură de potasiu.
3. Scrieți ecuațiile reacțiilor prin care se pot realiza următoarele transformări: clorură de calciu-carbonat de calciu-carbonat acid de calciu-carbonat de calciu-nitrat de calciu-carbonat de calciu.
4. Ce determină duritatea apei? De ce nu se poate folosi apă caldă în cazanele cu abur? 5. Ce masă de oxid de calciu poate fi obținută prin calcinarea a 500 g de calcar care conține 20% impurități?
Opțiunea 4
1. La ce grup de oxizi este oxidul de calciu? Scrieți ecuațiile de reacții ce caracterizează proprietățile sale.
2. Elaborați o schemă de electroliză a unei soluții de bromură de cupru (II).
3. Scrieți ecuațiile reacțiilor, cu care puteți face următoarele transformări:
- oxid de aluminiu -> sulfat de aluminiu
clorură de aluminiu -----> - hidroxid de aluminiu
4. În care compuși se produce aluminiul în natură?
5. 3,15 g de acid azotic pur acționează asupra varului ars. Ce masă de azotat de calciu se obține dacă fracția de masă a randamentului este de 0,98?
Tema VI. Fier. metalurgie
Lucrul 1. Fier și compușii săi
1. Scrieți ecuațiile reacțiilor de interacțiune a fierului cu substanțe simple: oxigen, clor, sulf, brom. Dați numele substanțelor formate.
2. Desenați o diagramă a structurii atomului de fier. Indicați stările de oxidare pe care fierul le prezintă în compuși.
3. Cum să demonstrăm că într-una din cele două soluții există ioni de Fe2 +. iar în cealaltă - ioni de Fe 3+. Scrieți ecuațiile pentru reacțiile în desfășurare.
4. La o soluție conținând 32 g de sulfat de cupru (II) s-au adăugat 28 g de așchii de fier. Care este masa de cupru eliberată în acest caz?
Opțiunea 2
1. Scrieți ecuațiile reacțiilor, cu care puteți face următoarele transformări:
2. Ce proprietăți: oxidativ sau reducător - arată compuși ai fierului cu o stare de oxidare de +2? De ce?
3. Cum poate fi obținut hidroxid de fier (II) și hidroxid de fier (III) din fierul metalic? Dați ecuațiile de reacție.
4. Calculați cantitatea de hidrogen obținută prin dizolvarea a 112 g de fier în acid sulfuric diluat, dacă fracțiunea volumică a randamentului de hidrogen este de 98%.
Varianta 3 1. Scrieți ecuațiile reacțiilor de interacțiune a fierului cu soluții: a) acid sulfuric; b) sulfat de cupru (II); c) acid bromhidric; d) Nitrat de plumb.
2. Ce caracter au oxizii de fier (II) și (III) și hidroxizii corespunzători?
3. Soluțiile de cloruri: sodiu, bariu și fier (II) au fost emise în trei tuburi numerotate. Cum pot fi recunoscuți prin experiență? Scrieți ecuațiile de reacție corespunzătoare.
4. Ce volum (nu) de monoxid de carbon (IV) va fi eliberat prin interacțiunea acidului clorhidric cu 50 g de minerit siderit care conține 80% FeC03?
1. Scrieți ecuațiile reacțiilor, cu care puteți face următoarele transformări:
2. Ce reacție a mediului are soluțiile apoase de săruri de fier (III)? De ce?
3. Cum, procedând din sulfat de fier (II), se obține: a) gel de clorură (II); b) Nitrat de fier (II)? Scrieți ecuațiile reacțiilor corespunzătoare.
4. 7 g de fier au reacționat cu 18 g de clor. Care este masa formată de clorură de fier (III)?
Lucrare 2. Metode de producție industrială a metalelor
1. Descrieți producția de fontă cum este planificată: a) materii prime; b) dispozitivul aparatului de producție; c) principalele reacții chimice care apar în timpul producției. Listați domeniile de aplicare a fontei.
2. 6 g de sârmă de oțel arse în oxigen. În acest caz s-a format 0,1 g monoxid de carbon (IV). Care este fracțiunea de masă a carbonului din oțel?
Opțiunea 2
1. Descrieți metoda de producție a oțelului prin metoda convertizorului de oxigen în conformitate cu planul: a) materii prime; b) dispozitivul dispozitivului de producție; c) reacțiile chimice de bază care apar în timpul producției. Unde este folosit oțelul?
2. Cât cantitate de aluminiu poate fi produsă prin electroliza a 50 tone de oxid de aluminiu care conține 0,4% impurități?
Aluminiu și compușii săi
Metal din aluminiu al viitorului
Un rezumat al științei materialelor pe tema: "Proprietățile aluminiului și a aliajelor sale"
Rezumatul lecției în clasa a IX-a pe tema: "Aluminiu" Obiective: General orientate pe personal
Macronutrienți: proteine, grăsimi, carbohidrați, apă
Lecția numărul 17. Aluminiu: proprietățile sale fizice și chimice
Silicon și compușii săi
Colocviul nr. 1 "Hidrocarburi" Opțiunea 1 Denumiți compușii a și c
Aluminiu. Proprietățile sale fizice și chimice. cerere
Compușii care conțin carbon sunt numiți organici
Sarcina. Găsirea formulei moleculare a unui compus organic prin masa produselor de combustie. Biletul nr. 2
O lecție de chimie în clasa a 7-a cu tema "Conexiunile elementelor chimice"