Caracteristicile generale ale lui Krypton
Krypton este elementul treizeci și șase al mesei periodice. Denumirea este Kr de la latina "krypton". Se află în a patra perioadă, grupul VIIIA. Se referă la un grup de gaze inerte (nobile). Încărcarea nucleului este 36.
Criptonul în forma sa liberă este conținut în aerul atmosferic - circa 1 cm 3 de krypton în 1 m 3 de aer. În plus, kryptonul se găsește în litosferă.
Este un gaz incolor, foarte slab solubil în apă și etanol. Formează un clatrat de 8Kr × 46H2O și un solvat de 2,14Kr × 12C2H5OH. Din punct de vedere chimic pasiv, nu reacționează cu acizii, bazele. Are o anumită reactivitate (în comparație cu He, Ne, Ar), reacționează cu fluorul atomic (se formează KrF2). S-a raportat despre producerea de KrF4 instabilă. KrO3 × H20 și BacRO4.
Masa atomică și moleculară a kryptonului
Greutatea moleculară relativă Mr este masa molară a moleculei, raportată la 1/12 din masa molară a atomului de carbon 12 (12 ° C). Aceasta este o cantitate fără dimensiuni.
Masa atomică relativă Ar este masa molară a atomului substanței, raportată la 1/12 din masa molară a atomului de carbon-12 (12C).
Întrucât într-o stare liberă există kryptonul sub formă de molecule Kr monatomice, valorile masei sale atomice și moleculare coincid. Ele sunt egale cu 83.798.
Izotopii kryptonului
Este cunoscut faptul că 80 Kr (2,28%), 82 Kr (11,58%), 83 Kr (11,49%) în krypton natura poate apărea sub forma de cinci 78 Kr (0,35%) de izotopi stabili, și 84 Kr (57,00%). Numerele lor de masă sunt 78, 80, 82, 83 și respectiv 84. Nucleul 84 Kr atom de izotopi krypton conține protoni și treizeci și șase și patruzeci și opt de neutroni, ceilalți izotopi diferă de la ea doar prin numărul de neutroni.
Acolo artificiale izotopi radioactivi instabili de kripton cu numere de masă de la 69-lea până la 100-a, precum și zece stări izomere ale nucleelor, printre care este cea mai lungă durată izotopul Kr 81, cu un timp de înjumătățire egal cu 2,29 x mai 10 de ani.
Ionii de cripton
În condiții obișnuite, kryptonul este inert chimic, dar sub excitație puternică a atomilor poate forma ioni moleculari Kr2 + [σs 2 σs * 1]. În condiții normale, acești ioni sunt instabili; prin captarea electronului lipsă, se distrug în doi atomi neutri.
Molecule și atom de krypton
Într-o stare liberă, kryptonul există sub formă de molecule Kr monatomice. Oferim câteva proprietăți care caracterizează atomul și molecula de krypton: