Rezultatele pH-ului și calculele sunt efectuate sub forma unui tabel. Se calculează un + = 10-pH. Rezultatele obținute sunt realizate sub forma unui tabel. 4. Valoarea experimentală a coeficientului de activitate este determinată din raport # 947; H + = aH + / CH +.
Valoarea calculată a coeficientului de activitate este determinată de ecuația Debye-Hückel a primei aproximări (I <0,01m) lgγi = − 0,51 zi2
sau a doua aproximare (0,01m
Tabelul 4 - Rezultate experimentale privind studiul unui electrolit puternic
Pe baza rezultatelor calculelor, pe un plan sunt reprezentate 2 grafice: dependența EXP și EXP RASH din concentrația unui acid tare I EXPP = f (CM) și EXPE = f (CM). Conform rezultatelor de calcul, este necesar să se tragă concluzii cu privire la aplicabilitatea teoriei Debye-Hückel.
5 CERINȚE PRIVIND CONȚINUTUL RAPORTULUI
Raportul trebuie să conțină:
2. rezultatele titrării unui acid puternic și calcularea concentrațiilor exacte de soluții;
3. rezultatele măsurării pH-ului soluțiilor de acid tare;
4. Calcularea puterii ionice a soluțiilor și a coeficientului de activitate al ionilor de hidrogen conform ecuației Debye-Hückel;
6 EXEMPLE DE ÎNTREBĂRI DE CONTROL ȘI SARCINI.
1. Soluțiile au o compoziție de sare: 1) KNO3; 2) MgS04; 3) CaCI2; 4) Al2 (S04) 3. Concentrația molară a tuturor sărurilor este aceeași și egală cu 0,01 mol / l. Calculați puterea ionică a soluțiilor și explicați ordinea modificării lor.
2. Calculați coeficienții de activitate ionică într-o soluție de sulfat de zinc (II) de diferite concentrații: a) 0,001 M; b) 0,01M; c) 0,1 M; c) 1M. Se trag concluzii privind dependența coeficientului de activitate ionică de concentrație.
3. Calculați activitatea ionilor de iodură în: a) soluție 0,01 M de KI; b) soluție 0,01 M de KI; conținând 0,1 M KNO3.
4. Se calculează soluția pH = - log C (H +) și pH = - lg a (H +) H conținând 1,71 g hidroxid de bariu în 500 ml.
5. Se calculează solubilitatea bromurii de argint la 298 K, precum și solubilitatea acestei sări în prezența unei soluții de KNO3 de 0,05 M. PA (AgBr) = a (Ag +) · a (Br-) = 5,3 · 10-13.