În general, hidroliza este înțeleasă ca reacția de descompunere a unei substanțe cu apă (din grecul "hidro" - apă, "li-sis" - descompunere). Proteinele, grăsimile, carbohidrații, eterii și alte substanțe pot fi hidrolizate. Chimia anorganică se întâlnează cel mai adesea cu hidroliza sărurilor.
Hidroliza sarii este interactiunea ionilor de sare cu ionii de apa, ceea ce duce la formarea de electroliti slabi. Ca rezultat al hidrolizei salinei, soluțiile apoase ale acestora prezintă o reacție acidă, alcalină sau neutră a mediului. După cum se știe, reacția mediului depinde de concentrația ionilor de hidrogen H + sau a hidroxidului OH -.
Apa este un electrolit slab și se disociază conform ecuației
Apariția unui exces de ioni H + sau OH în soluție se explică prin faptul că ionii sării reacționează cu ionii de apă. Echilibrul de disociere a apei se deplasează spre dreapta, deoarece hidroliza sărurilor produce electroliți slabi "
În funcție de natura sării, în soluție se acumulează fie ioni de H +. sau OH -. care determină reacția mediului.
Hidroliza sarii este o reactie, inversa a reactiei de neutralizare. Prin urmare, fiecare sare poate fi considerată ca un compus format dintr-o bază și un acid. Acizii și bazele sunt roluri electronice puternice sau slabe. În funcție de concentrația acidului inițial și a bazei inițiale, există patru tipuri de săruri
‣receptare creată de bază puternică și acid slab;
‣recepția creată de o bază slabă și un acid puternic;
‣recepția creată de o bază slabă și un acid slab;
‣receptare creată de o bază puternică și un acid puternic.