Subiect: "Soluții. Solubilitatea substanțelor »(clasa 8)
Dispozitivele dispersate sunt sisteme care constau dintr-o anumită substanță în care o substanță diferită este distribuită într-o formă foarte superficială. Substanța distribuită este numită faza de dispersie, iar substanța în care este distribuită faza de dispersie este mediul de dispersie. Dacă particulele fazei dispersate au o dimensiune de ordinul mărimii moleculelor (<10–8 м), то дисперсную системуРазличные типы дисперсных систем являются предметом изучения в Коллоидной химии - одном из важнейших разделов химической науки. называют раствором (истинным раствором).
Elementele cele mai simple ale soluției, care pot fi izolate în formă pură, se numesc componentele soluției. De obicei, componenta în exces este considerată un solvent, iar restul este substanțe dizolvate. Dacă unul dintre componente este apă, atunci este de obicei luat ca solvent.
Fracțiunea de masă este o cantitate care arată cât de mult din masa soluției este masa substanței dizolvate:
sau în procente:
Concentrația molară (molaritate) este o cantitate care arată cât de multe moli de substanță dizolvată sunt conținute în 1 litru de soluție:
unde Cantitatea de substanță dizolvată în soluție, mol; V p-ra - volumul soluției, l.
Concentrația normală (normalitatea, concentrația echivalentă) este o cantitate care indică numărul de echivalenți de substanță dizolvată în 1 litru de soluție:
unde n este cantitatea de substanță dizolvată în soluție, eq; V p-ra - volumul soluției, l.
Destul de des, echivalentul chimic nu este tratat ca o unitate de cantitate de materie, ci ca o particulă condiționată. Apoi n in-va ar trebui să fie perceput ca numărul de moli ai echivalentului.
Concentrația molară (molality) este o cantitate care indică câte molecule de substanță dizolvată în soluție sunt per 1 kg de solvent:
unde Cantitatea de substanță dizolvată în soluție, mol; m - masa - masa de solvent în soluție, kg.
Titer este o cantitate care indică cantitatea substanței dizolvate în 1 ml de soluție:
unde m in-va este masa solutului în soluție, g; V p-ra - volum de soluție, ml.
Fracțiunea molară a substanței din soluție este raportul dintre numărul de moli ai acestei substanțe și numărul total de moli din toate componentele soluției:
,
unde În-va - numărul de moli ai componentei pentru care se determină fracția molară; n este numărul componentelor soluției.
Solubilitate - capacitatea unei substanțe de a se dizolva într-un anumit solvent. Se caracterizează prin concentrarea unei soluții saturate. Solubilitatea este adesea exprimată prin numărul de grame de substanță dizolvată în 100 g de solvent. Dacă soluția conține mai mult solut decât corespunde solubilității la o anumită temperatură, se numește suprasaturate. Posibilitatea existenței unei soluții suprasaturate este explicată prin dificultatea apariției centrelor de cristalizare. În cazul dizolvării substanțelor solide sau lichide în lichide, solubilitatea crește odată cu creșterea temperaturii, iar pentru gaze scade. Solubilitatea gazelor este influențată în mare măsură de presiune.
Ca regulă, procesele de dizolvare sunt însoțite de o schimbare a volumului și a temperaturii. De exemplu, atunci când se amestecă volume egale de alcool etilic și apă, volumul amestecului este mai mic decât suma volumelor componentelor (acest fenomen se numește contracție).
Cantitatea de căldură absorbită sau eliberată prin dizolvarea a 1 mol de substanță se numește căldură de dizolvare (# 916; Hs). Când se dizolvă un solid, rețeaua de cristal este distrusă. Aceasta necesită energie. Cu toate acestea, multe procese de dizolvare continuă cu eliberarea căldurii. aceste procese sunt exoterme. (# 916; Hs <0). Поэтому можно предположить, что наряду с разрушением кристаллической решетки протекает экзотермический процесс. Было показано, что этим процессом является сольватация, т. е. соединение молекул растворенного вещества в неустойчивые соединения – сольваты. Когда растворителем является вода, то эти соединения называются гидратами, а процесс – гидратацией. Поскольку молекула воды очень полярна *, то многие гидраты весьма устойчивы и могут быть выделены в кристаллическом состоянии (кристаллогидраты) – например, CuSO4·5H2O – медный купорос, Na2CO3·10H2O – кристаллическая сода, Na2S2O3·5H2O – гипосульфит, и др.
În consecință, dizolvarea este un proces fizico-chimic.
a) Metode de rezolvare a problemelor pentru prepararea soluțiilor care implică hidrați cristalini.
Când hidratul cristalin se dizolvă în apă, apa de cristalizare scapă în soluție.
Referință: hidrații cristalini sunt substanțe ale căror cristale conțin molecule de apă. Apa conținută în ele se numește apa de cristalizare. De exemplu:
Sau 0,5M / 0M, precum și 0,1M / 0,4M; 0.4 este mai mare decât 0,1 în 4 ori atunci V (H2O) este mai mare decât soluția V0.5M, de asemenea, de 4 ori de aici 0,5 × 4 = 2
g) Calcule legate de solubilitate și cristalizare
Problema 1. Fracția de masă a clorurii de cupru (2) în soluția acestei sare saturată la t = 20gr este de 42,7%. Determinați coeficientul de solubilitate al clorurii de cupru (2), pentru un anumit t.
2. Calculăm cantitatea de sare dizolvată în 100 g de apă.
Răspuns. coeficient de solubilitate = 74,5 g
Problema numărul 2. Saturați la o soluție de sare de 60 ° C într-o cantitate de 20 kg au fost răciți de zăpadă, ce cantitate de sare a precipitat, dacă la 60 ° C solubilitatea sării este de 110 g și la 0 ° C - 13,1 g. Se calculează randamentul produsului în procente.
1. Pregătiți o soluție standard
3. Calculăm masa apei
4. Se calculează masa substanței dizolvate în 9523,8 g de apă la 0 ° C.
5. Calculați masa sedimentului
10476,2 - 1247,6 = 9228,6 g
6. Exprimați masa ↓ în%
Problema 3. La recristalizarea unei sări, a cărei solubilitate la 100 ° C = 48,6 g și la 20 ° C = 16,45 g, s-a obținut prin răcire în intervalul de temperatură de 0,5 kg substanță. Cât sare și apă s-au luat pentru recristalizare?
6. Următoarele afirmații sunt adevărate:
Cu o temperatură în creștere, solubilitatea substanțelor gazoase în apă crește
Soluția saturată poate fi diluată sau concentrată
soluții precum amestecurile mecanice nu respectă legea constanței compoziției
Când se dizolvă solide în apă, energia este eliberată întotdeauna
solubilitatea substanțelor depinde de natura solventului
7. Determinați masa (în g) a hidratului cristalin 2BaI2x15H2O petrecut pentru gătit
75 g dintr-o soluție 2%.
Introduceți răspunsul ca un număr întreg:
9. La 20 ° C, 100 g de soluție conține 0,102 moli de H2S04,
fracția de masă (în%):
Introduceți răspunsul ca un număr întreg:
9. Pentru o soluție 0,1 M conținând 3,92 g Cr2 (SO4) 3, volumul soluției (în ml) este:
Introduceți răspunsul ca un număr întreg:
10. Cate grame de soluție de hidroxid de potasiu 30% trebuie adăugate
la 200 g de soluție 90% pentru a obține o soluție 50% de hidroxid de potasiu
Introduceți răspunsul ca un număr întreg:
1. Scrieți ecuațiile moleculare și ionice ale reacțiilor care apar atunci când soluțiile sunt drenate: a) clorură de sodiu și azotat de argint; b) acid azotic și hidroxid de calciu; c) acid clorhidric și carbonat de potasiu.
2. Au fost amestecate 200 g apă și 50 g hidroxid de sodiu. Determinați fracția de masă a substanței în soluție.
3. 180 g dintr-o soluție 15% de clorură de bariu au fost evaporate la o greutate a soluției de 145 g. Care a fost concentrația procentuală a soluției?
4. Cesiune. Determinați solubilitatea următoarelor substanțe: AgNO3, Fe (OH) 2, Ag2SO3, Ca (OH) 2, CaCO3, MgCO3, KOH.
Foarte solubil ____________________________________________
Datorită volumului mare, acest material este plasat pe mai multe pagini:
1 2 3
Aboneaza-te la newsletter-ul nostru:
Știri interesante
Subiecte importante
Recenzii de servicii Pandia.ru