Cimentul este cel mai important material din construcții. Cimentul se obține prin arderea unui amestec de lut cu calcar. La calcinarea amestecului, CaCO3 (sodă calcinată) se descompune în CaO și dioxidul de carbon CO2. CaO interacționează cu argila și produce silicați și aluminați de calciu. Compoziția chimică a cimentului este exprimată sub formă de oxizi conținute în acesta, dintre care principalul este CaO. Al2O3, Si02, Fe203.
Calcinarea se realizează în cuptoare rotative cilindrice speciale la o temperatură de 1400-1600 ° C Turta rezultată se numește clincher. Clincher SDS-bavkami măcinat într-o pulbere într-o moară cu bile pentru a da produsul final - cimentul - o substanță pulverulentă, atunci când este amestecat cu apă în greutate solidifică aer kamennoobraznuyu (utilizat pentru lipirea cărămizi, piatră ca liant).
Un amestec de ciment cu nisip și apă este o suspensie de ciment. Un amestec de astfel de soluții cu pietriș sau piatră zdrobită este beton. O carcasă din fier cu cadru din fier este din beton armat. Din acesta se construiesc arcuri, poduri, arcuri, bazine, se pun podelele clădirilor, centralele electrice. În natură există roci calcaroase, în compoziție corespunzătoare masei de ciment - marle.
Tipuri de ciment: 1) întărire rapidă; 2) rezistent la îngheț; 3) rezistent la coroziune; 4) rezistent la acizi.
Ceramica - produse sau materiale fabricate din substanțe refractare: argile, carburi, oxizi de anumite metale.
1) construcția de ceramică (plăci, cărămizi, dale, conducte de canalizare);
2) o ceramică (cărămidă material refractar refractar căptușeală interioară pentru furnale, otel, cuptoare de sticlă);
3) ceramică rezistentă chimic (utilizată în industria chimică);
4) ceramica de uz casnic (produse din faianță și porțelan);
5) ceramică tehnică.
Procedeul de fabricare a produselor ceramice include: 1) fabricarea unui amestec de ceramică; 2) turnare; 3) uscarea; 4) tragere.
În funcție de natura materiilor prime și de utilizarea ulterioară a produselor, operațiunea se desfășoară într-un regim diferit, strict definit.
La fabricarea cărămizilor, materiile prime sunt zdrobite, amestecate și umezite. Masa rezultată este turnată, uscată și apoi prăjită la o temperatură de 900 ° C În timpul arderii, sinterizarea maselor apare datorită procesului chimic.
Reacția de bază în timpul lut ardere: [? Al2O3 2SiO2 2H2O] 3 = 3Al2O3 2SiO2 + 4SiO2 + 6H2O ?.
Toate subiectele din această secțiune:
Materia și mișcarea ei
Materia este o realitate obiectivă care posedă proprietatea mișcării. Tot ceea ce există este un alt fel de materie în mișcare. Materia există independent de conștiință
Substanțe și modificarea acestora. Subiectul chimiei anorganice
Substanțele sunt tipuri de materie a căror particule discrete au o masă de odihnă finită (sulf, oxigen, var etc.). Dintre substanțe sunt corpuri fizice. fiecare
Sistem periodic de elemente Mendeleev
Legea periodică a fost deschisă în 1869 de D.I. Mendeleev. El a creat, de asemenea, o clasificare a elementelor chimice, exprimată sub forma unui sistem periodic. Înainte de mine
Valoarea sistemului periodic al lui Mendeleyev.
Sistemul periodic al elementelor a fost prima clasificare naturală a elementelor chimice, arătând că ele sunt interconectate una cu cealaltă și că au servit și ca cercetări ulterioare.
Teoria structurii chimice
Teoria structurii chimice a fost dezvoltată de A.M. Butlerov, are următoarele prevederi: 1) atomii din molecule sunt conectați unul la celălalt
Caracteristicile generale ale elementelor P, S, D
Elementele din sistemul periodic al lui Mendeleev sunt împărțite în s-, p-, d-elementele. Această subdiviziune se efectuează pe baza numărului de nivele care conțin carcasa electronică a atomului elementului
Legătura covalentă. Metoda de legături de valență
Legarea chimică realizată prin perechi de electroni comune care rezultă cochilii bonding atomi având spini antiparalele, numit atomic sau covalente
Legături covalente nepolare și polare
Prin intermediul unei legături chimice, atomii elementelor din compoziția substanțelor se țin aproape unul de celălalt. Tipul legăturii chimice depinde de distribuția în molecula de densitate electronică.
Comunicare multicentrică
În procesul de dezvoltare a metodei valenței, sa dovedit că proprietățile reale ale moleculei se dovedesc a fi intermediare între cele care descriu formula corespunzătoare. O astfel de moleculă
Legarea ionilor
Comunicarea care a apărut între atomii cu proprietăți opuse pronunțate (metal tipic tipic și metaloid) între care electrostatice forțele de atracție emerge
Legătură hidrogen
În anii optzeci ai secolului XIX. MA Ilinsky și N.N. Beketov a stabilit că un atom de hidrogen conectat la un atom de fluor, oxigen sau azot este capabil să se formeze
Transformarea energiei în reacțiile chimice
O reacție chimică este conversia uneia sau a mai multor materii prime în altele în funcție de compoziția sau structura chimică a substanței. Comparativ cu reacțiile nucleare
Reacții în lanț
Există reacții chimice în care interacțiunea dintre componente este destul de simplă. Există un grup foarte mare de reacții care au loc într-o manieră complexă. În aceste reacții
Proprietăți generale ale nemetalilor
Continuând din poziția nonmetalilor în sistemul periodic al lui Mendeleyev. puteți identifica proprietățile caracteristice acestora. Este posibil să se determine numărul de electroni în enul extern
hidrogen
Hidrogenul (H) - primul element al sistemului periodic al grupului Mendeleev - I și VII, principalul subgrup, 1 perioadă. Pe partea exterioară s1-subsol există 1 electron de valență și 1 s2
Peroxidul de hidrogen
Peroxid, sau peroxid de hidrogen - un compus de oxigen de hidrogen (peroxid). Formula: H2O2 Proprietăți fizice: peroxid de hidrogen - sirop incolor
Caracteristicile generale ale subgrupului de halogen
Elementele Galogeny- din grupa VII - fluor, clor, brom, iod, astatin (astatine prost înțelese datorită radioactivitatea). Halogenii sunt nemetalici pronunțați. Numai iod în re
Clor. Acid clorhidric și acid clorhidric
Clorul (Cl) se află în a treia perioadă, în grupa VII a subgrupului principal al tabelului periodic, numărul de ordine este de 17, masa atomică este 35.453; se referă la halogeni.
Informații succinte despre fluor, brom și iod
Fluor (F); brom (Br); iodul (I) aparțin grupului de halogeni. Ele se află în grupa a 7-a din subgrupul principal al mesei periodice. Formula generală electronică: ns2np6.
Caracteristicile generale ale subgrupului de oxigen
Subgrup de oxigen sau cărbune - grupul 6 al sistemului periodic Mendel-va, care include următoarele elemente. 1) oxigen-O; 2) sulf
Oxigen și proprietățile sale
Oxigenul (O) este în prima perioadă, grupa VI, în subgrupul principal. p element. Configurația electronică 1s22s22p4. Numărul de electroni de pe ur extern
Ozonul și proprietățile sale
În stare solidă, oxigenul a fost fixat în trei modificări. -. - și - modificări. Ozonul (O3) este una dintre modificările alotrope ale oxigenului
Sulf și proprietățile sale
Sulful (S) în natură are loc în compuși și sub formă liberă. Compușii diferiți și sulf, cum ar fi luciu de plumb PbS, amestec de zinc ZnS, cupru strălucire Cu
Hidrogen sulfurat și sulfuri
Hidrogenul sulfurat (H2S) este un gaz incolor cu un miros ascuțit de proteine putrefactive. În natură, sunt incluziuni de chei minerale de gaze vulcanice, putrefacție și de asemenea
Proprietățile acidului sulfuric și semnificația lor practică
Structura formulei de acid sulfuric: Preparare: principala metodă pentru producerea acidului sulfuric din S03 este metoda de contact.
Proprietăți chimice.
1. Acidul sulfuric concentrat este un oxidant puternic. Reacțiile de oxidare-reducere necesită încălzire, iar produsul reacției este, în principal, SO2.
Noțiuni de bază.
1. În industrie, azotul este produs prin aerul de lichefiere, urmată de evaporarea și separarea azotului de alte fracțiuni de gaze de aer. Azotul rezultat conține impurități de gaze nobile (argon).
Caracteristicile generale ale subgrupului de azot
Subgrupul de azot este al cincilea grup, principalul subgrup al sistemului periodic este D.I. Universitatea Mendeleev. Acesta include elemente: azot (N); fosfor (P); arsenic (
Nitrat (clorură de azot).
Mod de preparare: inindustry la kontsaH1H vekaammiak obținut ca produs secundar al cărbunelui cocsificabil, care conține 1-2% azot. La început
Sare de amoniu
Sărurile de amoniu sunt substanțe complexe, incluzând cationii de amoniu NH4 + și resturile acide. Proprietăți fizice: săruri de amoniu - t
Oxizi de azot
Cu oxigen formează oxizi: N2O, NO, N2O3N02, N2O5 și NO3. Oxidul de azot I - N2O - oxid de azot, "gaz distractiv". Proprietăți fizice:
Acidul azotic
Acidul azotic este un incolor, "fumat" în lichidul de aer cu un miros înțepător. Formula chimică HNO3. Proprietăți fizice. La temperatură
Modificări alotropice ale fosforului
Fosforul formează mai multe modificări alotropice - modificări. Fenomenul modificărilor alotrope în fosfor este cauzat de formarea diferitelor forme cristaline. White phospho
Oxizi oxizi și acizi fosforici
Element Fosforul formează o serie de oxizi, cele mai importante dintre acestea sunt oxidul de fosfor (III) P2O3i oxid de fosfor (V) P2O5. Oxid de fosfor
Acizi fosforici.
Anhidrida fosforică corespunde mai multor acizi. Principala este acidul ortofosforic H3PO4. Acidul fosforic deshidratat este prezentat ca un cristal transparent incolor
Îngrășăminte minerale
Îngrășămintele minerale sunt substanțe anorganice, în principal săruri, inclusiv substanțe nutritive din plante necesare pentru plante și utilizate pentru creșterea fertilității
Carbon și proprietățile sale
Carbonul (C) este un tipic nemetalic; în sistemul periodic se află în a doua perioadă a grupului IV, principalul subgrup. Numărul secvenței 6, Ar = 12,011 amu. încărcarea nucleului +6.
Modificări alotropice ale carbonului
Carbon formează 5 modificări alotropice: diamant cubic, diamant hexagonal, grafit și două forme de carabină. Diamantul hexagonal se găsește în meteoriți (minerale
Oxizi de carbon. acidul carbonic
Carbon și oxigen oxizi: CO, CO2, C3O2, S5O2, S6O9, etc. Monoxidul de carbon (II) - CO.. Proprietăți fizice: monoxid de carbon, b
Silicon și proprietățile sale
Siliconul (Si) se află în a treia perioadă, grupa IV a subgrupului principal al sistemului periodic. Proprietăți fizice: siliciul există în două modificări: amo
Există trei tipuri de structuri interne ale particulelor primare.
1. Suspensozii (sau coloizii ireversibili) sunt sisteme eterogene ale căror proprietăți pot fi determinate de o suprafață interfazică dezvoltată. Comparativ cu suspensiile, mai dispersate
Săruri de acid silicic
Formula generală a acizilor siliciici este nSi02MMH2O. În natură ele sunt în principal sub formă de săruri, în formă liberă există puține, de exemplu, HSiO (ortok
Proprietățile fizice ale metalelor
Toate metalele au un număr de proprietăți comune, caracteristice pentru ele. Proprietățile comune sunt: conductivitatea electrică ridicată și conductivitatea termică, plasticitatea. Răspândirea parametrilor în met
Proprietăți chimice ale metalelor
Metalele au un potențial scăzut de ionizare și afinitate pentru electron, deci în reacții chimice acționează ca agenți reducători sub formă de soluții
Metale și aliaje în inginerie
Într-un sistem periodic de 110 elemente cunoscute, 88 sunt metale. În secolul al XX-lea, cu ajutorul reacțiilor nucleare, s-au obținut metale radioactive care nu sunt creaturi
Metode de bază de obținere a metalelor
Un număr mare de metale se găsește în natură sub formă de compuși. Metalele naturale sunt cele care se produc într-o stare liberă (aur, platină, p
Coroziunea metalelor
Coroziunea metalelor (corozio - coroziune) - reacția fizico - chimică a metalelor și aliajelor cu mediul, ca urmare a pierderii proprietăților. Baza pentru
Protecția metalelor împotriva coroziunii
Protecția metalelor și a aliajelor împotriva coroziunii în medii corozive se bazează pe: 1) rezistența la coroziune a materialului în sine; 2) reducerea agresiunii
Caracteristicile generale ale subgrupului de litiu
Subgrupa litiya- 1 grup, subgrupul principal - include metale alcaline: Li - Li, Na - sodiu, K - potasiu, Cs - Cs, Rb - rubidiu, Fr - franciu. Electronul comun
Sodiu și potasiu
Metalele alcaline de sodiu și potasiu stau în grupa 1 a subgrupului principal. Proprietăți fizice. similară în proprietățile fizice: lumină argintie
Caustice alcaline
Alcalinele formează hidroxizi ai metalelor alcaline din grupa 1 a subgrupului principal atunci când sunt dizolvați în apă. Proprietăți fizice: soluțiile de alcalii în apă sunt mai moi pentru mai mult
Săruri de sodiu și potasiu
Sărurile de sodiu și potasiu formează toți acizii. Sărurile de sodiu și potasiu sunt foarte asemănătoare în ceea ce privește proprietățile chimice. O caracteristică caracteristică a acestor săruri este solubilitatea bună în apă, prin urmare
Caracteristicile generale ale subgrupului de beriliu
Subgrupul de beriliu include: beriliu și metale alcalino-pământoase: magneziu, stronțiu, bariu, calciu și radiu. Cele mai des întâlnite în natură, sub formă de compuși,
calciu
Calciul (Ca) - elementul chimic al celui de-al doilea grup al sistemului periodic, este un element alcalino-pământos. Calciul natural este compus din șase izotopi stabili. conf
Oxid și hidroxid de calciu
Oxid de calciu (CaO) - substanță ignifugă sau ignifugă, ignifugă, formată din cristale. Cristalizat într-un cristal cu cristal centrat pe față
Duritatea apei și căile de eliminare a acesteia
Deoarece calciul este larg distribuit în natură, sărurile sale se găsesc în cantități mari în apele naturale. Se numește apă, care are în compoziție sărurile de magneziu și calciu
Caracteristicile generale ale subgrupului de bor
Configurația electronică externă pentru toate elementele din subgrup este s2p1. O caracteristică caracteristică a subgrupului IIIA este absența completă a proprietăților metalice ale borului și ti
Aluminiu. Utilizarea aluminiului și a aliajelor sale
Aluminiul se află în al treilea grup al subgrupului principal, în a treia perioadă. Numărul de serie 13. Masa atomică
27. Elementul P. Configurația electronică: 1s22s22p63s23p1.În exterior
Oxid de aluminiu și hidroxid
Oxid de aluminiu - Al2O3. Proprietăți fizice: oxid de aluminiu - pulbere amorfă albă sau cristale albe foarte solide. Masă moleculară = 101,96, densitate - 3,97
Caracteristicile generale ale subgrupului de crom
Elementele subgrupului cromază o poziție intermediară în seria metalelor de tranziție. Au puncte de topire și de fierbere ridicate, locuri libere pe electronice
Oxizi și hidroxizi de crom
Cromul formează trei oxizi: CrO, Cr2O3 și CrO3. Oxid de crom II (CrO) - oxid de bază - pudră neagră. Un agent reducător puternic. CrO este dizolvat în acid clorhidric diluat
Cromați și dicromați
Cromații sunt săruri ale acidului cromic H2C2O4, care există numai cu soluții apoase cu o concentrație de cel mult 75%. Valence de crom în cromate - 6. Cromat
Caracteristicile generale ale familiei de fier
Familia de fier face parte din subgrupul celui de-al optulea grup și este prima triadă, incluzând fierul, nichelul de cobalt
Compuși ai fierului
Oxid de fier (II) FeO-substanță cristalină neagră, insolubil în apă și alcaline. FeO corespunde bazei Fe (OH) 2.
Procesul de domeniu
Domeniul procesului de topire a fontei în furnale. Cuptorul este prevăzut cu cărămizi refractare cu înălțimea de 30 m și diametrul interior de 12 m.
Fonta si otel
Aliajele de fier sunt sisteme metalice, principala componentă a căreia este fierul. Clasificarea aliajelor de fier: 1) aliaje de fier cu carbon (n
Apa grea
Apa grea - oxid de deuteriu D2O cu oxigen de compoziție izotopică naturală, lichid incolor fără miros și gust. Apa grea a fost deschisă
Proprietăți chimice și fizice.
În apa grea, punctul de fierbere este 101,44 ° C, punctul de topire este de 3,823 ° C Cristalele D2O au aceeași structură ca și cristalele gheții obișnuite, diferența de dimensiune
Săruri de acid clorhidric
Sărurile de acid clorhidric sau cloruri sunt compuși de clor cu toate elementele care au o valoare mai mică de electronegativitate. Clorurile de metale