Radiuri atomice și ionice. Presupunând în mod condițional că atomii și ionii sunt sub forma unei sfere, putem presupune acest lucru. distanța internucleară cu / este egală cu suma razei a două particule învecinate. Evident, dacă ambele particule sunt identice, raza fiecăruia este V2. Astfel distanța internucleară într-un cristal de sodiu metalic este d = 0,320 nm. Prin urmare, raza atomică a metalului de sodiu este de 0,160 nm. Distanța internucleară în molecula Maa este de 0,308 nm, adică, raza covalentă a atomului de sodiu este de 0,154 nm. Astfel, razele atomice ale aceluiași element depind de tipul de legătură chimică. Valorile razei covalente depind, de asemenea, de ordinea legăturii chimice. De exemplu, pentru single, duble și triple [c.152]
Ratiuni covalente de atomi (10 m) de Pauling sunt prezentate mai jos. [C.203]
Distanțele internucleare în molecule pot fi estimate prin metode diferite. în primul rând prin comparație în seria de compuși similari. Adesea, lungimea legăturii este estimată ca fiind cantitatea de așa-numitele raze covalentă a atomilor DTG = Ra + Rb. Deoarece atomii izolați în moleculă nu există, desigur, că noțiunea de raze atomice este pur empirică. Bisected internuclear distanta molecule gomonuklearnyh diatomice I2, CAA, I2, și altele, sau sub formă de cristale de elemente C, Si, etc. Defineste atomi raze C1, Br, I, C, Si și altele. Aceste cantități sunt administrate corecții empirice, cum ar fi , în Rh sau Rp, pentru un acord mai bun cu valorile experimentale unde. Așa se obține sistemul de raze covalenți al lui Pauling (Tabelul 8). Pentru compușii cu un efect vizibil [c.104]
distanța internuclear (lungimea legăturilor) C-C C1 C1 H H respectiv 0,154, 0,198, 0,06 nm. Calculați razele covalente ale atomilor de carbon, clor, hidrogen [c.7]
De exemplu, dacă single, duble și triple legături covalente raze de atomi de carbon egal cu 0,77, 0,67 și 0,60 A. [c.185]
După cum se știe, datorită în principal compuși organici de tip atomic (covalente) și caracterizate printr-o acțiune orientată. precum și unghiul dintre aceste direcții. Distanța dintre atomii în moleculă poate fi calculată aproximativ prin însumarea valorilor razelor covalente ale atomilor. În cazul în care doi atomi identici sunt legați împreună, raza covalentă este jumătate din distanța dintre ele. Astfel, distanța dintre cei doi atomi de carbon C-C cu catenă de hidrocarbură parafinică A este egal cu 1,54, și raza consecință, covalentă a atomului de carbon la comunicarea obișnuită este 0,5-1,54 = 0,77 A. Lungimea razei covalente depinde din ce legătură există între atomi. De exemplu, pentru G = raza covalentă a unui atom de carbon este 0,5-1,20 = 0,60 A. [c.63]
După cum reiese din datele prezentate, o creștere a excesului de electroni de legare duce la o creștere a rezistenței legăturii. Distanțele interatomice scad de la Lij la N2, datorită efectului unei încărcări nucleare în creștere și al creșterii rezistenței legăturii. La trecerea de la N2 la F2, lungimea legăturii crește, aceasta se datorează slăbicirii legăturii. Ceea ce a fost spus face posibilă înțelegerea regularităților în variația radiațiilor covalente ale atomilor (vezi secțiunea 1.6). [C.106]
În al treilea caz, atomul de carbon (hibridizarea p) este conectat direct la doi atomi, formând o configurație liniară. Când se schimbă de la un tip de coordonare la altul, se schimbă nu numai unghiurile valenței, ci și raza covalentă a atomului de carbon. Pentru a estima distanțele atomice, trebuie să ținem seama atât de tipul de legătură care se formează (simplu, dublu sau triplu), cât și de starea de hibridizare. Pe baza numeroaselor măsurători de difracție electronică, se propune următorul sistem de raze covalente de carbon (Tabelul 7) [c.140]
Distanțele MH ale hidrurilor metalice de tranziție sunt aproape de suma razei covalente a atomilor. Pentru primele metale de tranziție rând, ele constituie 0.14-0.17 nm, în timp ce hidrurii rază ionică în sistemul Goldschmidt 0.154 nm. [C.93]
Distanțele nucleare în legăturile C-C și C-C pot fi considerate aproximativ ca fiind suma razimelor covalente ale atomului de carbon în diferitele sale stări hibride (separat pentru legături simple și duble) [c.549]
Acest calcul se bazează pe ideea de atomi ca sfere rigide cu raze constante, suma cărora este egală cu lungimea legăturii. Astfel de raze se numesc raze covalente ale atomilor. Raza covalentă a atomului de carbon C este considerată a fi de 0,077 nm, atomul de azot N = 0,070, atomul de oxigen O = 0,066, atomul de fluor G - [c.97]
Datorită razei covalente mici atom de fluor înlocuirea completă a atomilor de hidrogen cu fluor în moleculă, hidrocarbura parafinică (spre deosebire de înlocuirea lor cu clor sau brom) nu duce la slăbirea și întinderea legăturilor carbon-carbon datorita aspectului sterice. Pe de altă parte, aceste conexiuni ca sunt acoperite, ecranate pe toate laturile cu atomi de fluor, devenind indisponibil pentru a ataca diverși reactivi Acest lucru a permis Simons da formă de definiție carbon fluor - o substanță cu o inimă de diamant și în pielea rhino Trebuie totuși, trebuie remarcat faptul că înlocuirea atomilor de hidrogen, în moleculelor în parafină fluor conduce la o creștere marcată a barierei potențial de rotație (6 kJ / mol) în jurul unei legături carbon-carbon [1, p. 15 2] [c.501]
Sendersen a folosit razele covalente ale atomilor în molecule pentru a compila scara electronegativității. El a introdus pentru atom o cantitate numită raportul de stabilitate. egal cu raportul dintre densitatea electronică medie a EP în atom și densitatea electronică ipotetică a EP. care ar fi la atom, dacă ar fi un atom de gaz inert. Presupunând că atomii sunt sferici, el a calculat EP prin împărțirea numărului de electroni 2 la volumul atomului 4n / 3. Densitatea electronică ipotetică pentru același atom a fost calculată prin interpolare liniară între densitatea electronică a atomilor din gazul inert precedent și ulterior. [C.124]
Gillespie. în opinia noastră, nu este un avantaj fundamental asupra conceptului de hibridizare într-o metodă de perechi localizate și nu prezice întotdeauna său adevărat În cele din urmă, există întotdeauna o oportunitate de a evalua molekz de configurare metoda ly comparativă. bazat pe legea periodică. și aceasta este una dintre metodele cele mai de încredere. Distanțele de echilibru internucleuclear sunt de asemenea estimate destul de satisfăcător prin aceeași metodă [k-42]. De asemenea, este posibil să se transfere lungimile cele mai simple madgekul de conexiune în mai complexă, în cazul în care nu este necesar de mare precizie. Adesea, lungimea legăturii este estimată ca suma așa-numitei raze covalentă a atomilor + Datorită atomilor izolați în moleculă nu există, desigur, că noțiunea de raze atomice este pur empirică. Bisected internuclear distanta gomonuklearnyh molecule diatomice C12, Br2, Gd și alte sau cristal elemente C 81, iar altele sunt razele atomilor C1, Br, I, C 81 și altele. În aceste cantități administrate corecții empirice, cum ar fi în Aq sau, pentru o mai bună înțelegere cu valori experimentale DTG Astfel, un sistem de raze covalentă Pauling. Pentru compușii cu conexiune polaritate apreciabilă este folosită formula Shoemaker - Stevenson [c.203]
Acest calcul se bazează pe ideea de atomi ca sfere rigide cu raze constante, suma cărora este egală cu lungimea legăturii. Astfel de raze se numesc raze covalente ale atomilor. Raza covalentă a atomului de carbon C este presupusă a fi de 0,077 nm, atomul de azot N = 0,070, atomul de oxigen O = 0,066, atomul de fluor P = 0,064 nm. Totuși, aceasta este o abordare destul de brutală pentru estimarea mărimii atomilor și a legăturilor dintre ele, deoarece mulți factori afectează distanța dintre atomii legați, în special, multiplicitatea și polaritatea legăturii. [C.77]
Criteriul M-M în prezența liganzilor de corelare este asocierea dintre spinii atomilor de metale de tranziție și reducerea distanței M-M la valori. mai mic diametru metalic covalent. Să comparăm, de exemplu, cei doi anioni Wa lg și ra lg. Ambele au aceeași structură (Figura 29). Cu toate acestea, atunci când razele covalenta a atomilor A și W 1.40 Cr 1,25 O distanță d (W - W) = [c.83]