Solubilitate - capacitatea unei substanțe de a forma împreună cu alte substanțe sisteme omogene - soluții în care substanța este sub formă de atomi, ioni, molecule sau particule individuale.
O soluție este un sistem solid sau lichid constând din două sau mai multe componente ale căror cantități pot varia în limite largi. Fiecare soluție constă din substanțe dizolvate și un solvent, adică mediu în care aceste substanțe sunt distribuite uniform sub formă de molecule sau ioni. Solventul este de obicei considerat a fi componenta care există în stare pură în aceeași stare agregată ca soluția obținută (de exemplu, în cazul unei soluții apoase a unei sări, solventul este apa). Dacă ambele componente sunt în aceeași stare agregată (de exemplu, alcool și apă) înainte de dizolvare, atunci componenta în cantitate mai mare este considerată solvent.
Dizolvarea cristalelor unui solid în lichid are loc după cum urmează. Atunci când un cristal este introdus într-un lichid în care se poate dizolva, se separă molecule sau ioni separate de suprafața sa, distribuite uniform pe tot volumul solventului. Separarea moleculelor sau a ionilor dintr-un corp solid este cauzată, pe de o parte, de propria lor mișcare vibrațională și, pe de altă parte, prin atragerea la moleculele de solvent. Acest proces ar trebui să continue până la dizolvarea completă a oricărui număr de cristale, dacă în același timp nu a existat nici un proces invers - cristalizare. Molecule sau ioni care trec în soluție, se ciocnesc cu suprafața unei substanțe insolubile, sunt din nou atrase de ea și fac parte din cristalele sale. Eliberarea moleculelor sau a ionilor din soluție va avea loc mai rapid, cu atât mai mult concentrația lor în soluție. Pe măsură ce concentrația crește odată cu procesul de dizolvare, va exista un moment de echilibru chimic, când viteza de dizolvare este egală cu rata de cristalizare. O soluție care este în echilibru cu o substanță care se dizolvă este numită soluție saturată.
Există o regulă de bază: pe măsură ce crește temperatura, solubilitatea tuturor substanțelor solide crește. Solubilitatea reciprocă a substanțelor solide și a lichidelor crește odată cu creșterea temperaturii. Solubilitatea limitată poate merge fără restricții și invers.
Temperatura critică de dizolvare este o temperatură deasupra sau sub care lichidele sunt amestecate împreună în cantități nelimitate. Solubilitatea gazelor în lichide scade odată cu creșterea temperaturii, dar scade cu o scădere.
20 Metode de exprimare a concentrației soluțiilor
În funcție de conținutul soluției, soluțiile sunt diluate, concentrate, saturate și suprasaturate. Caracteristica cantitativă a capacității unei substanțe de a se dizolva înainte de formarea unei soluții saturate se numește solubilitate. Solubilitatea este definită ca:
a) cantitatea de substanță în grame, care trebuie dizolvată în 100 g de solvent pentru a produce o soluție saturată (m (g) / 100 (g));
b) numărul de moli de substanță dizolvată care este conținut în 1 litru de soluție saturată (mol / l).
sau concentrația procentuală determină cantitatea de substanță dizolvată din greutatea soluției (de obicei în procente).
sau molaritatea determină câte molecuuri de substanță dizolvată sunt conținute în fiecare litru al unei soluții date și se calculează ca raportul dintre cantitatea de substanță dizolvată în moli nm (x). conținută în soluție, la volumul acestei soluții
sau molitatea determină numărul de molecule dizolvate pe kg de solvent și se calculează ca raportul dintre cantitatea de substanță dizolvată în moli de n (x) și masa solventului.
sau normală determină câte molecule de echivalent dintr-o substanță dizolvată sunt conținute în fiecare litru de soluție și se calculează ca raportul dintre cantitatea de substanță dizolvată în moli a echivalentului n e (x) conținut în soluție și volumul acestei soluții.
arată cât de mult din moleculă de substanțe dizolvate este din suma numărului de moli de substanță dizolvată și solvent în soluție.
masa substanței dizolvate (în grame) conținută într-un mililitru (cm3) al soluției.