Acasă | Despre noi | feedback-ul
Exemplul 1. Calcularea fracției de masă, a concentrației moleculare și a concentrației moleculare a soluției echivalente.
Problema 1. Se determină procentul în greutate, concentrația molară și concentrația echivalentă molară a soluției obținute prin amestecarea a 200 ml de soluție 2M de acid sulfuric (= 1,18 g / ml) și 200 ml de soluție 8% de acid sulfuric (= 1,05 g / ml) .
Soluția. Se calculează masa primei soluții și masa acidului sulfuric din acesta:
Masa celei de-a doua soluții și masa acidului sulfuric din acesta sunt egale
Fracțiunea de masă a soluției obținute se calculează cu formula:
Concentrația molară a soluției
Exemplul 2. Dizolvarea substanțelor care interacționează cu apa și concentrația soluției rezultate.
Problema 1. Găsiți fracțiunea de masă a substanței în soluția obținută prin reacția a 4,6 g de sodiu metalic cu 75,6 ml de apă.
Soluția. Să scriem ecuația de reacție a interacțiunii sodiului cu apă:
0,2 mol 0,2 mol 0,1 mol
Se calculează cantitatea de substanță și masa de NaOH:
Masa soluției rezultate și a fracției de masă a hidroxidului de sodiu sunt:
Exemplul 3. Compilarea ecuațiilor moleculare ionice pe baza datelor privind reactivii și produsele de reacție.
Problema 1. Scrieți ecuațiile moleculare ionice ale reacțiilor de interacțiune dintre soluțiile apoase:
Soluția. Să notăm ecuațiile interacțiunii acestor compuși în forma moleculară:
Din exemplele de mai sus, se observă că, în fiecare dintre reacțiile prezintă o condiție prealabilă pentru reactivul de legare cantitativ - formarea precipitatelor (PbS, BaSO4 Mg (OH) 2), Gaze (CO2) sau compuși nedisociate (H2O).
Să scriem fiecare dintre aceste reacții într-o formă ionică-moleculară:
Eliminând aceleași ioni din partea dreaptă și cea stângă a ecuațiilor, obținem scurtele lor forme ionice-moleculare:
Exemplul 4. Compilarea ecuațiilor moleculare ionice pe baza formelor lor ionice-moleculare.
Problema 1. Realizați ecuațiile moleculare ale reacțiilor la care corespund ecuațiile moleculare ionice:
Soluția. În partea stângă a ecuațiilor moleculare ionice de mai sus, sunt indicate ioni liberi, care se formează la disocierea de electroliți puternici. Prin urmare, atunci când compunem ecuații moleculare, ar trebui să pornim de la soluțiile apoase corespunzătoare de electroliți. De exemplu:
Exemplul 5. Determinarea solubilității electrolitului din produsul de solubilitate.
Problema 1. Produsul de solubilitate la este egal cu. Se calculează concentrația molară într-o soluție saturată la această temperatură.
Soluția. Între precipitat și ionii săi în soluție există un echilibru:
Produsul de solubilitate care caracterizează acest echilibru
Solubilitatea în conformitate cu echilibrul (28)
Indicăm asta. apoi și.
și anume solubilitate în apă la.
Exemplul 6. Calculul produsului de solubilitate al unui electrolit slab solubil.
Problema 1. Solubilitatea fosfatului de argint în apă este egală cu. Determinați produsul de solubilitate din această sare.
Soluția. Disocierea (dizolvarea) sării în apă se caracterizează prin echilibru
. din care se poate vedea acest lucru.
Exemplul 7. Determinarea posibilității de formare a precipitatului în funcție de concentrația soluțiilor.
Problema 1. Produsul de solubilitate la este egal cu. Precipitatul este format prin amestecarea unor volume egale de soluție și soluție. dacă gradele de disociere a acestor electroliți sunt 1?
Soluția. Atunci când se amestecă volume egale de soluții, volumul amestecului devine de două ori mai mare decât volumul fiecăreia dintre soluțiile luate, astfel, concentrația de substanțe dizolvate a fost redusă la jumătate, adică
În conformitate cu raportul dintre cantitatea de substanță () și cantitatea de substanță echivalentă () pentru aceste săruri, concentrațiile lor moleculare vor fi
Apoi. ; prin urmare, produsul concentrațiilor de ioni va fi. Această valoare este mult mai mare. prin urmare, se formează un precipitat.
Exemplul 8. Calcularea constantei de hidroliză a sării.
Problema 1. Se calculează constanta de hidroliză a clorurii de amoniu NH4CI, dacă constanta de disociere NH4OH este egală.
Soluția. Constanta de hidroliză a unei sări a unei baze slabe și a unui acid puternic este calculată prin formula
unde este constanta hidrolizei; - constanta de disociere a unei baze slabe; Produs ionic de apă.
Constanta de hidroliză NH4Cl este
Exemplul 9. Calcularea gradului de hidroliză a sării.
Sarcina 1. Determinați gradul de hidroliză a soluției de sare și a acestei soluții, dacă constanta de disociere a acidului acetic.
Soluția. Gradul și constanta hidrolizei sunt legate de relație
Deoarece, de obicei, gradul de hidroliză a sării este mult mai mic decât unitatea. de unde
KG este determinat din expresia (13):
Deoarece concentrațiile molare și normale sunt aceleași,
se calculează în conformitate cu ecuația (20)
EXEMPLUL 10 Hidroliza combinată a sărurilor.
Sarcina 1. Justificați motivul pentru care hidroliza combinată a unei soluții apoase de săruri este ireversibilă și oferă produse de hidroliză în comun.
Soluția. Fiecare dintre aceste săruri este hidrolizată în conformitate cu ecuațiile:
Ca urmare a acestor procese, se formează o pereche de acizi bazici. care intră într-o reacție de neutralizare ireversibilă (c). Acest lucru determină ireversibilitatea reacțiilor (a) și (b). Însumarea partea stângă și dreaptă ale reacțiilor de ecuații (a), (b) și (c) rezultatele în stoichiometric ecuația co-hidroliza celor două săruri (g).
Exemplul 11. Determinarea durității apei.
Sarcina 1. Calculați duritatea apei, știind ce este conținută în apă.
Soluția. În 1 litru de apă conține 202,5 g. 500 = 0,405 g. care este 0,405. 81 = 0,005 mol / l (81 g / mol echivalent greutate). Prin urmare, duritatea apei este de 5 mmol eq / l.
Exemplul 12. Determinarea conținutului de sare prin duritatea apei.
Problema 1. Cati grame sunt continute in apa, daca rigiditatea datorita prezentei sare este egala cu?
Soluția. Masa molară este 136,14 g / mol; masa molară a echivalentului este de 136,14. 2 = 68,07 (g / mol). În apă, duritatea de 4 mmol eq / l conține 4. 1000 = 4000 mmoli sau 4000. 68,07 = 272280 mg = 272,28 g.
Exemplul 13. Determinarea cantității de reactiv pentru a elimina duritatea apei.
Sarcina 1. Ce masă de sodă trebuie adăugată la 500 ml de apă pentru a elimina rigiditatea acesteia?
Soluția. Cantitatea substanței echivalente de săruri conținută în 500 ml de apă este
Conform legii echivalente
Determinăm masa prin formula:
Exemplul 14. Determinarea durității apei conform unei cantități cunoscute de reactiv necesar pentru a elimina rigiditatea.
Problema 1. Se calculează duritatea carbonatului, știind că pentru titrare de 100 ml de apă conținând carbonat acid de calciu, este necesar 6,25 ml soluție de HCI 0,08N.
Soluția. În conformitate cu legea echivalenților
Cantitatea de substanță echivalentă de HCl se determină prin formula: