1. Care este formularea modernă a Legii periodice?
a) Proprietățile elementelor chimice, precum și formele și proprietățile compușilor lor, se află în dependență periodică de mărimea masei lor atomice.
b) Proprietățile elementelor chimice, precum și formele și proprietățile substanțelor simple și ale compușilor pe care aceștia le formează, se află în dependență periodică de amploarea încărcărilor nucleelor lor atomice.
a) o varietate de atomi ai aceluiași element care au un număr diferit de electroni
b) atomi care au același număr de protoni în nucleu, dar un număr diferit de neutroni
c) atomi cu sarcină nucleară diferită, dar aceeași masă
d) atomi care au același număr de protoni și neutroni în nucleu
3. Cu creșterea numărului ordinal al elementului în perioada:
a) raza atomilor crește
b) razele atomilor scad
c) razele atomilor nu se schimbă
4. Raza la care atomul este mai mic:
5. Cum se determină numărul de niveluri de energie ale atomului unui element?
a) prin numărul de ordine al elementului
b) numărul grupului
c) cu numărul perioadei
6. Cum sunt determinate proprietățile elementelor chimice?
a) valoarea masei atomice relative a elementului
b) numărul de electroni la nivelul energiei externe a atomului
c) sarcina nucleului atomului
d) numărul de electroni de valență
7. Cum se schimbă proprietățile elementelor chimice din principalele subgrupe cu o creștere a sarcinii nucleelor atomilor lor?
a) proprietatile metalice sunt imbunatatite
b) proprietățile metalului sunt slăbite
c) proprietatile nemetalice sunt imbunatatite
d) proprietățile nemetalice slăbesc
8. Determinați elementul care prezintă cele mai pronunțate proprietăți metalice
a) Mg b) Al c) Na d) C
9. Care este motivul principal pentru modificarea proprietăților elementelor chimice în perioada respectivă?
a) în creșterea treptată a numărului de electroni la nivelul energiei externe
b) în creșterea masei atomice
c) o creștere a numărului de electroni din atom
d) în creșterea numărului de neutroni din nucleul atomului
10. Care din cele mai înalte oxizi se referă la oxidul format de elementul celui de-al patrulea grup?
11. Care dintre elementele menționate poate forma un compus hidrogen gazos
a) Nr. 22 b) Nr. 6 c) Nr. 23 d) Nr. 24
12. Ce se numește un nor electronic?
a) un anumit nivel de energie pe care se află electronul
b) spațiul din jurul nucleului atomului, în care electronul este cel mai probabil să fie
c) orice parte a spațiului din jurul nucleului și setul de poziții diferite ale electronului
13. Ce arată numărul cuantum principal?
a) rezerva totală de energie a unui electron
b) o rezervă de energie diferită a unui electron cu un anumit nivel de energie
c) orientarea orbitalilor în spațiu
d) direcția de rotație a electronului în jurul axei sale proprii
14. Pe care electron orbit are cea mai mare energie
a) 1s b) 2p c) 3s d) 3d e) 2s
15. Ce element chimic are formula electronică 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 3?
16. Care este numărul de electroni de valență la atomul de calciu?
a) 1 b) 2 c) 8 d) 10
17. Care este valența inferioară a unui atom de clor?
a) 1 b) 2 c) 3 d) 7
1. Care a fost formularea legii periodice de către DI Mendeleev
a) Proprietățile elementelor chimice, precum și formele și proprietățile compușilor lor, se află în dependență periodică de valoarea masei lor atomice
b) Proprietățile elementelor chimice, precum și formele și proprietățile substanțelor simple și ale compușilor pe care aceștia le formează, se află în dependență periodică de mărimea încărcăturii nucleelor lor atomice
2. Un element chimic este
a) genul de atomi cu același număr de electroni
b) tipul de atomi cu același număr de neutroni
c) genul de atomi cu același număr de protoni
d) genul de atomi cu aceeași masă atomică
3. Cu numărul în creștere al elementului din subgrupul principal:
a) raza atomilor crește
b) razele atomilor scad
c) razele atomilor nu se schimbă
4. Raza a cărui atom este mai mare:
5. Ce determină locul unui element chimic în sistemul periodic al DI Mendeleyev?
a) numărul de electroni la nivelul energiei externe a atomului
b) numărul de neutroni din nucleul atomului
c) sarcina nucleului atomului
6. Câte niveluri de energie au atomul de scandiu?
a) 1 b) 2 c) 3 d) 4
7. Care este motivul principal pentru schimbarea proprietăților elementelor din sistemul periodic?
a) apariția unui nou nivel electronic
b) acumularea treptată a electronilor la nivelul energiei externe a atomului
c) o creștere treptată a masei atomice
d) o creștere a numărului de neutroni din nucleul atomului
8. Cum se schimba proprietatile chimice ale elementelor din perioada cu o crestere a sarcinii nucleelor atomilor lor?
a) proprietatile metalice sunt imbunatatite
b) proprietățile nemetalice sunt îmbunătățite
c) proprietățile metalului sunt slăbite
d) proprietățile nemetalice slăbesc
9. Care element prezintă cele mai pronunțate proprietăți nemetalice?
a) 0 b) S c) Se d) Te
10. Care este motivul principal pentru modificarea proprietăților elementelor chimice din principalele subgrupe?
a) în creșterea treptată a masei atomice
b) apariția unui nou nivel de energie
c) o creștere a numărului de electroni din atom
d) în creșterea numărului de neutroni din nucleul atomului
11. Care este formula generală pentru oxizii formați din elementele principalei subgrupuri a celui de-al șaselea grup?
12. Ce se numește orbitală?
a) un anumit nivel de energie pe care se află electronul
b) spațiul din jurul nucleului atomului, în care electronul este cel mai probabil să fie
c) traiectoria de-a lungul căreia se deplasează electronul
13. Ce număr cuantic determină forma orbitalilor?
14. Pe ce orbită electronul are cea mai mică energie?
a) 4f b) 5d c) 6s d) 6p e) 6d
15. Ce formulă electronică se referă la structura atomului de fier?
a) 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 1
b) 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 6
c) 1 s 2 2 s 2 2 p 6
d) 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 6 4s 2
16. Care este numărul de electroni de valență la atomul de siliciu?
a) 1 b) 2 c) 3 d) 4
17. Ce valență mai mare are atomul de crom?
a) 2 b) 4 c) 6 d) 8
Standardul răspunsurilor și deciziilor