Obiectivele lecției. să poată formula definiția științifică a oxizilor de bază; să poată scrie metode generale de obținere a oxizilor; să poată scrie ecuațiile reacțiilor de descompunere a oxizilor; Să poată utiliza o serie de activități metalice Beketov pentru a scrie ecuațiile de interacțiune a metalelor cu oxigenul; să poată efectua interacțiunea chimică a oxizilor de bază cu alte substanțe.
-
Experiment (e) pentru lecție:
a) (înainte de lecție) un balon umplut cu oxigen și temporar
închis cu un dop; pregătiți un fir de fier fixat în clești și
arzător cu gaz; (în lecție) firul este încălzit în flacără a arzătorului în roșu, și
apoi puneți un flacon cu oxigen
b) (înainte de lecție) pregătim meciuri lungi și o baghetă de "foc Bengal";
(la lecție) într-o hota de fum l-am aprins
c) (înainte de lecție) pregătim meciuri lungi, un geam mare, rezistent la căldură, cu apă și
Pulbere de magneziu pe o lingură de fier pentru arderea substanțelor; (în lecție) la care am dat foc
magneziu și se înmoaie într-un pahar cu apă
d) (înainte de lecție) la dem. am pus trei cești de apă, o hârtie de testare,
pensete, bare de sticlă și porțiuni de cântărit de oxid: Na2O, CaO, CuO;
(în lecție) turnați oxizii alternativ în apă, luați indicatorul cu pensete
hârtie și verificați mediul în soluții.
Se coboară în balon cu sârmă de fier fierbinți cu oxigen.
(lucrul cu manualul)
Acum vom verifica manualul, citim pe p.162, primul paragraf.
Există metale mai active decât cele despre care ați citit.
În ajunul Anului Nou, luminile "Bengalului" au fost aprinse?
Și pe ambalajul compoziției părea?
Și în zadar! În caz contrar, știm că compoziția "lămpilor Bengal" este aluminiu pulverizat.
Cine a văzut lumina tortei în apă?
Și din ce constau?
Acum am ars focul de praf de magneziu.
Vom încerca să o stingem cu apă, în acest scop vom coborî într-un pahar cu apă.
Magneziul este capabil să ardă chiar sub apă, eliminând oxigenul din moleculele de apă.
Există și metale mai active, de exemplu, calciu.
Flacără nu veți vedea, dar arderea este oxidarea, iar calciul este oxidat activ de oxigenul din aer. Notați ecuația.
Litiul va forma mai activ oxizi, iar sodiul va reacționa cu oxigenul atât de activ încât se formează peroxid de sodiu (Na2O2) în locul oxidului de sodiu. Un potasiu poate forma superoxid de potasiu sau superoxid (KO2).
Peroxidul de sodiu și superoxidul de potasiu nu sunt clasificate drept oxizi.
Cum, fără a avea ocazia să realizăm un experiment, să formăm ecuațiile de interacțiune a metalelor cu oxigenul?
Este mai ușor să vă amintiți regula, cu cât metalul este mai activ, cu atât este mai ușor să interacționeze cu oxigenul.
Această regulă se reflectă în seria de activități a metalelor lui Beketov (această serie este deja cunoscută de dvs.). Cum se schimbă activitatea metalelor în domeniul stresului electrochimic?
Legați ceea ce ați spus acum cu privire la rezultatele experimentelor noastre.
Primul sub-subiect (pe tablă) în planul de descoperire a noilor cunoștințe
Formulează o sub-temă a lecției.
S-au zburat scântei! Este aprins! Și toate metalele vor arde în oxigen? Este Lenkino un inel de aur la fel? Și Ksiushkino este de argint?
(citiți și fetele faceți o concluzie) Inelele noastre nu vor arde!
O să ardă în aer?
Și ce alte metale ard?
Sunt! Sunt! Da, toată lumea a văzut!
Lit, și ce lanterne sub apă?
Ouch! Magneziu, de asemenea, arde în apă!
Va arde fără incinerare?
Și cum se comportă metalele care sunt mai active decât calciul?
Trebuie să știți o regulă sau să vă amintiți toate reacțiile.
(elevii scriu într-un notebook)
Activitatea metalelor din serie de la stânga la dreapta scade.
Cu o scădere a activității metalelor, capacitatea lor de a interacționa cu oxigenul scade.
Interacțiunea metalelor cu oxigen. (sau: Formarea oxizilor metalici)
Este posibil să se efectueze reacția în direcția opusă? Obțineți oxigen și metal din oxidul de metal?
Prin ce reguli se descompun oxizi în substanțe simple?
Unde vom căuta regula de care avem nevoie?
Dacă pot fi obținuți oxizi de metal, probabil că aceștia pot fi distruși.
Să verificăm corectitudinea presupunerii dvs. cu privire la solubilitatea oxizilor de bază.
Verificăm apa din ochelari cu un indicator. Se toarnă în fiecare cupe proba de oxid, se amestecă și se verifică mediul în soluție cu indicatorul. Ce observăm?
Deci, reacționează toți oxizii de bază cu apă?
Există, și foarte bine cunoscută - tabelul de solubilitate!
Încercați să găsiți singuri legea.
Ce tipuri de substanțe pot reacționa cu oxizii?
Și cu o clasă de oxizi acide va reacționa?
(lucrul cu manualul)
Verifică manualul, ai dreptate? (p.163, de la 3 paragrafe la sfârșitul textului)
Al patrulea sub-subiect (pe tablă) în planul de descoperire a noilor cunoștințe
Să scriem a patra subtopică în planul lecțiilor.
Formulează tema lecției?
În primele două pahare indicatorul deveni albastru, dar în cel de-al treilea nu există niciunul.
Nu există nicio reacție chimică între apă și oxidul de cupru.
Nu, nu toate. Și există vreun "pat" pe care se vor vedea oxizi ale căror metale nu vor reacționa cu apa?
Dacă oxidul metalic corespunde unei baze solubile sau ușor solubile - oxidul cu apă reacționează, dar dacă corespunde o bază insolubilă, oxidul cu apă nu reacționează.
Deoarece au fundații, nu vor reacționa cu motivele. Poate cu acizi?
Oxizi cu oxizi? Tocmai nu o va face!
Vor interacționa cu acizii și oxizii de acid.
Interacțiunea oxizilor bazici cu acizi, acizi și apă.
Oxizi de bază, locul lor în clasificarea substanțelor, proprietăți chimice.
Determinați amplasarea oxizilor metalici în clasificarea substanțelor. Cum de a numi această clasă de substanțe în mod diferit? De ce? Formularea unei definiții științifice pentru substanțele din această clasă. Care sunt principalele modalități
obținerea de oxizi metalici.
* Există un alt mod: oxizi
metale pentru care
bazele insolubile pot fi
obținerea prin descompunere termică
Notați extinderea (la + C)
hidroxid de cupru (II).
Denumiți clasa de substanțe
corespunzător oxizilor metalici.
O substanță complexă, o subclasă de oxizi de metal.
Oxizi de bază, deoarece corespund bazei.
Oxizii de bază sunt substanțe complexe constând din atomi de metal și de oxigen.
Ele sunt obținute ca urmare a interacțiunii metalelor cu oxigenul (vezi seria de activități metalice).
Cu (OH) 2 = CuO + H20
Baze (* baze solubile se numesc alcalii).
Autoaplicarea cunoștințelor
Notați ecuațiile reacțiilor de interacțiune a oxidului de sodiu cu apă, acid sulfuric, dioxid de carbon.
Notați ecuațiile reacțiilor de interacțiune a oxidului de aluminiu cu apa, acidul clorhidric, trioxidul de sulf.
Na2O + H20 = 2 NaOH
Na2O + H2S04 = Na2S04 + H20
Na2O + C02 = Na2C03
Al2O3 + H2O ≠
Al2O3 + 6 HCI = 2 AICI3 + 3 H20
Al2O3 + 3S03 = Al2 (S04) 3