Activitate oxidativă - halogen
Activitatea oxidativă a halogenurilor scade odată cu creșterea numărului. Prin urmare, fiecare halogen poate înlocui din compus un alt halogen sub el în sistemul periodic. [1]
Activitatea oxidativă a halogenurilor scade odată cu creșterea razei atomice. Cel mai puternic oxidant este fluor. [2]
Activitatea oxidativă a halogenurilor crește cu o rază descrescătoare a atomului: cel mai puternic oxidant este fluor. [3]
Reducerea activității oxidative a halogenurilor din a doua perioadă până la cea de-a cincea se manifestă atunci când acestea interacționează cu hidrogenul. Dacă fluorura oxidează apa. AG - 270 kJ / mol), apoi bromo formează HBr atunci când este încălzit (AG - 53 5 kJ / mol) și iod reacționează cu hidrogen (AG 03 ianuarie kJ / mol) la o astfel de căldură puternică acea porțiune a moleculelor HI rezultate descompus în sursa substanțe. Toate halogenurile de hidrogen sunt gaze ușor solubile în apă pentru a forma soluții acide. În seria HF-HC1-HBr-HI, gradul lor de disociere este. În același rând, capacitatea de reducere a halogenului crește. [4]
Reducerea activității oxidative a halogenurilor din a doua perioadă până la cea de-a cincea se manifestă atunci când acestea interacționează cu hidrogenul. Până la 13 kJ / mol) cu o încălzire atât de puternică încât acea parte din moleculele HI obținute se descompune în materiile prime. Toate halogenurile de hidrogen sunt gaze care sunt ușor solubile în apă pentru a forma soluții acide. În seria HF-HC1-HBr-HI, gradul lor de disociere în soluții apoase de 0,1 M este de 9; 92 6; 93 5 și 95%, ceea ce indică o creștere a proprietăților acide. În aceeași serie, capacitatea de reducere a ionilor de halogenuri crește, de asemenea. [5]
Cum influențează activitatea oxidativă a halogenurilor și proprietățile de reducere a ionilor lor încărcați negativ cu creșterea numărului de elemente. [6]
Cum se schimbă activitatea oxidativă a halogenurilor cu creșterea numărului lor atomic. [7]
Ce lucruri pot dovedi că activitatea oxidativă a halogenurilor scade de la fluor la iod. [8]
Ce factori pot dovedi că activitatea oxidativă a halogenurilor scade de la fluor la iod? 9 Scrieți ecuațiile de reacție. [9]
Structura atomilor și a caracteristicilor lor chimice Activitatea oxidantă a halogenurilor. [10]
Formele de mangan cu compuși halogenați corespunzători stări inferioare de oxidare 2, 3, 4 și o scădere a oxidativa halogeni activitate rând F - C1 - Br - I o scădere a gradului de oxidare a manganului în halogenurilor limitative. Halogenurile de mangan inferioare ale MnG2 sunt compuși asemănători sare relativ refractari cu un tip predominant ionic de legătură. Toate sărurile MnG2 sunt cunoscute atât în stare anhidră, cât și sub formă de hidrați cristalini. [11]
Formele de mangan cu compuși halogenați corespunzători stări inferioare de oxidare 2, 3, 4 și o scădere a oxidativa halogeni activitate rând F - C1 - Br - I o scădere a gradului de oxidare a manganului în halogenurilor limitative. Astfel, cu fluor și clor, manganul formează di-, tri- și tetrahalogenuri, în timp ce cu brom și iod numai dihalogenuri. În acest caz, halogenurile care corespund gradei de oxidare a reniului 2 și 3 nu au caracter mic. Halogenurile de mangan inferioare ale MnG2 sunt compuși asemănători unor săruri relativ refractare, cu un tip de legătură chimică predominant ionică. Toate sărurile MnG2 sunt cunoscute atât în stare anhidră, cât și sub formă de hidrați cristalini. [12]
Tendința de a reduce stabilitatea gradului de oxidare 3 în seria Fe-Co-N1 menționată mai sus se manifestă în mod clar în halogenuri. Pe acest model este suprapus și activitatea oxidativă scădere halogen între F - C1 - Br - I. Astfel, pentru halogenuri de fier sunt cunoscute și ReG2 ReG3 cu photorecombination, clor și brom. Dihalidele se obțin numai indirect prin dizolvarea metalelor (sau a oxidului lor) în acidul halogenhidric corespunzător. [13]
Halogenurile metalice obișnuite se formează de obicei prin oxidarea directă a metalelor elementare corespunzătoare cu halogeni liberi. Eficiența acestui proces de oxidare depinde de activitatea de reducere a metalelor, de activitatea oxidativă a halogenurilor și se caracterizează prin căldura de formare a halogenurii rezultate. Din moment ce toate halogenurile, căldura de formare a fluorurilor este cea mai mare, cea mai eficientă este oxidarea metalelor active cu fluor. [14]
Pagini rezultate: 1