Deoarece aceste legi pot fi justificate prin schimbări în raza atomică. folosi aceasta pentru a calcula potențialul de ionizare al atomilor într-o stare de valență, adică atomi care sunt în stare izolată, cum ar fi structura electronică, ca în molecula. Cu alte cuvinte, atunci când rupe instantaneu molecula în atomi individuali, astfel încât toți electronii lor a rămas în același loc (germaniu nu relaxat), potențialul de ionizare ale atomilor și potențiale de ionizare sunt într-o stare de valență; se referă de obicei la / Spre deosebire / a - ionizare potențiale în starea solului. [32]
Periodicitatea schimbării razei atomice în sistemul elementelor a fost stabilită și prin lucrarea lui Hume-Rotzeri [c1] și Gold-Schmidt [c2]. [33]
Pentru a înțelege mai bine natura și manifestările sale, este necesar să luăm în considerare acest fenomen pe fundalul general al schimbării radiațiilor atomice în elementele tabelului periodic. [34]
Ca urmare, nemonotone manifestat într-o schimbare a altor proprietăți, cum ar fi căldurilor de formare a compușilor (vezi p .. Acest fenomen se datorează naturii de penetrare a electronilor externă a nucleului. Astfel, nonmonotonicity schimbă raze atomice în tranziția de la Si la Ge și de Sn la Pb din cauza penetrarea s - electroni, respectiv, sub ecran Zy10 - electroni y Ge și ecran dual 4/14 - și 5y10 -. electronii Pb [36]
Pentru elementele din grupa principală a sistemului periodic caracterizat prin creșterea razelor atomice odată cu apariția noului strat atomic electronic. Excepțiile sunt p-III Elemente de grup în care, pornind de la galiu d direct manifestata - compresiune. Creșterea atomic raze y d - elemente odată cu apariția noului strat electronic are loc într-o măsură mai mică (efectul efect d - compresiune), proporția principală a acestei creșteri este atribuită tranziției de la Sd-elemente la 4c (-. Elemente Atomii elemente ale subgrupului scandiu nu imediat testate d - și f - compresie și, prin urmare, comportamentul razelor atomice în acest subgrup seamănă cu cea care se poate obține s - și majoritatea elementelor p-Effect f -. compresiune pot fi urmărite, deși măsura nu atât de sensibil, și-elemente p perioadă VI . [37]
Bazat pe aceeași teorie, Lewis, Huggins [53] definește raza atomică ca distanța de la centrul atom la un grup de electroni (de obicei pereche de electroni), în stratul de valență. Cu toate acestea, presupunerea Bragg că distanța dintre centrele atomii pot fi reprezentate ca suma razelor atomice, Huggins nu cred că neapărat întotdeauna justificată, pentru că, în opinia sa, pot fi cazuri în care electronii formează o legătură, nu se află pe o linie cu centrele de atomi și apoi cele două sfera nucleară ca să se suprapun. Cel mai interesant lucru în lucrarea în cauză Huggins - este concluzia că razele atomice ale aceluiași element poate fi variat. Huggins discută despre opt cauze posibile ale modificării razei atomice. [38]
În Fig. 166 descrie grafic dependența distanțelor interatomice în structurile elementelor de pe numărul atomic. Aici ar trebui să menționăm o serie de puncte interesante. Aparent, această dependență are un caracter periodic, iar dimensiunile atomilor nu cresc întotdeauna cu creșterea numărului atomic, deși periodicitatea poate fi observată în combinație cu o creștere continuă a tuturor cantităților. Găsim o explicație a acestei circumstanțe într-o legătură mai puternică (datorită creșterii încărcăturii nucleare) a electronilor în elemente grele. Cel de-al doilea aspect care trebuie menționat este acela. În cea de-a doua perioadă lungă, mai mult decât elementele primei perioade, cu toate acestea, nu se observă o astfel de creștere a mărimii în timpul tranziției de la a doua la a treia perioadă lungă. Radiunile acestui interval de pământuri rare rămân constante; în aceste elemente, se umple o carcasă adâncă de 4 / -. Modificarea razei atomice pe perioade lungi cu un minim în regiunea triadelor din grupa VIII corespunde maximului sau minimului diferitelor proprietăți fizice - compresibilitate, rezistență la tracțiune, duritate și punct de topire. [39]
Pagini: 1 2 3