Bazele sunt compuși care conțin ca ioni hidroxidici numai anionici OH -. Numărul de ioni de hidroxid care pot fi înlocuiți cu un reziduu acid determină aciditatea bazei. În acest sens, bazele sunt mono-, duble și poliacetice, cu toate acestea, bazele adevărate, una și două cele acide sunt cel mai des menționate. Dintre acestea, bazele solubile și insolubile în apă trebuie izolate. Rețineți că solubil în apă și disociați în timp ce aproape complet baze sunt numite alcaline (electroliți puternici). Acestea includ hidroxizii elementelor alcaline și alcalino-pământoase și în niciun caz o soluție de amoniac în apă.
Numele bazei începe cu cuvântul hidroxid, după care cazul genitiv este urmat de numele rusesc al cationului, iar sarcina sa este indicată în paranteze. Este posibilă enumerarea cantității de ioni de hidroxid cu ajutorul di-, tri-, tetra. De exemplu: hidroxid de Mn (OH) 3 - mangan (III) sau trihidroxid de mangan.
Rețineți că există o relație genetică între baze și oxizii de bază: oxizii de bază sunt bazele. Prin urmare, cationii de bază au cel mai adesea o încărcătură de unul sau două, ceea ce corespunde celor mai scăzute grade de oxidare a metalelor.
Amintiți-vă de modalitățile de bază de obținere a bazelor
1. Interacțiunea metalelor active cu apă:
Interacțiunea oxizilor de bază cu apă:
3. Interacțiunea sărurilor cu alcalii:
MgOHCI + NaOH = Mg (OH) 2 + NaCI.
Electroliza soluțiilor apoase de săruri cu diafragmă:
Rețineți că în etapa 3, reactivii inițiali trebuie să fie selectați astfel încât să existe fie un compus slab solubil, fie un electrolit slab între produsele reacției.
Rețineți că atunci când se iau în considerare proprietățile chimice ale bazelor, condițiile de realizare a reacțiilor depind de solubilitatea bazei.
1. Interacțiunea cu acizii:
2. Interacțiunea cu oxizi acide:
6. Oxidarea hidroxizilor sau a sărurilor amfoterice:
7. Descompunere la încălzire:
Rețineți că hidroxizii de metale alcaline, cu excepția litiului, nu participă la astfel de reacții.
Originea precipitațiilor alcaline poate fi explicată după cum urmează.
În atmosferă, oxidul de calciu se combină cu vapori de apă prin condensare, ploaie sau zăpadă umedă, formând hidroxid de calciu:
care creează o reacție alcalină a precipitațiilor atmosferice. În viitor, interacțiunea hidroxidului de calciu cu dioxidul de carbon și apă este posibilă pentru a forma un carbonat și bicarbonat de calciu:
Suprafețele alcaline afectează plantele, există modificări ale structurii fenotipice a plantelor. Există urme de "arsuri" pe lamele de frunze, o acoperire albă pe frunze și starea asuprată a plantelor erbacee.