Spin numărul cuantic. s poate avea doar două valori + / 2 și - / 2 (care depinde paralel sau antiparalel cu câmpul magnetic cauzată de mișcarea electronilor în jurul nucleului, câmpul magnetic se concentrează spinul electronilor.). [C.95]
La fiecare orbital atomic nu pot exista mai mult de doi electroni, care diferă în numărul quantum de spin. Spin - cuvântul englez, denotă rotația în jurul axei proprii. Electronii cu numere diferite de spin quantum se rotesc in jurul axei lor in directii opuse. [C.52]
Există și un al patrulea număr cuantic. despre care încă nu am menționat nimic. Spectre atomice. precum și mai multe observații experimentale directe indică faptul că electronii au proprietatea că efectuează o mișcare de tip ax în jurul axei proprii. Fiecare electron poate avea o rotație asemănătoare axului în una din cele două direcții opuse și este, prin urmare, caracterizată de una dintre cele două stări de spin (spin-in-engleză) cu numerele cuantice de spin d = + / 2 sau -, 2. În acest fel. o descriere completă a stării unui electron într-un atom de hidrogen necesită specificarea tuturor celor patru numere cuantice n, i, m, 5. [c.374]
Spin numarul cuantic pentru fiecare electron poate lua doar una dintre cele două valori 7R + sau - / g, care este notat cu simbolurile t și 4- Acest număr determină momentul de mișcare (rotație) în jurul axei proprii a electronului și momentul său magnetic. Câmpul magnetic al momentului de centrifugare poate fi orientat fie în direcția acestui câmp. sau opusul acestuia. [C.48]
Numărul cuantic al spinului Aa (spin) determină impulsul angular propriu al electronului. Aceasta corespunde celor două posibile orientări ale unui electron într-un câmp magnetic și are două valori + și - / 2 (de-a lungul liniilor de forță sau împotriva). Aceste valori sunt reprezentate sub forma a două direcții îndreptate opus [c.14]
Dezvoltarea ulterioară a teoriei structurii atomului de hidrogen a arătat că trei numere cuantice sunt insuficiente pentru a determina mișcarea electronilor într-un atom. Acest lucru este explicat prin gradul patru de libertate al electronului. Se rotește în jurul axei sale. Această mișcare se numește spin. Ea determină prezența unui impuls propriu de electroni, proiecția care poate avea doar două valori - (- .. I / 2 și -1/2 Astfel, numărul cuantic de spin are doar două valori +1 / 2 - 1/2 m. aceasta diferă de una. [c.226]
Numerele cuantice n, I și m1, care apar în soluția ecuației lui Schrödinger pentru atomul de hidrogen. nu caracteriza complet mișcarea electronilor în atomi. S-a stabilit experimental că electronul are o proprietate mai fundamentală. numit spin. Spinarea se manifestă prin existența unui moment angular propriu al unui electron și a unui moment magnetic asociat. Simplificat, spinul poate fi reprezentat ca rotația unui electron în jurul axei proprii. Proiecția impulsului unghiular al unui puls de electroni poate avea numai partea inferioară a valorii + / oA și - / rh (semnele plus și minus corespund direcțiilor diferite ale rotației electronilor). Prin urmare, un număr quantum de spin m este introdus în teoria structurii atomului, care poate avea doar două valori + / 2, adică [c.29]
În particula, caracterizată prin numărul cuantic de spin 5 poate 25--1-1 orientări de spin independente și, prin urmare, cât mai multe orientări independente moment magnetic. Energia de interacțiune a momentului magnetic și câmpul magnetic este egal cu produsul momentului magnetic în direcția câmpului de proiecție asupra inducției câmpului magnetic. Prin urmare, particula neavând energie câmp magnetic E într-un câmp magnetic, în funcție de orientarea spinului dobândește energia E -] hZV la E-g SB, unde n - magneton corespunzătoare. Cu alte cuvinte, într-un câmp magnetic nivelul de energie al particulelor paramagnetice. caracterizat printr-un număr de spin de 5, se împarte într-un nivel de 25 + 1. Această divizare este numită efectul Zeeman. [C.100]
O astfel de descriere presupune că funcțiile x și r sunt independente, adică sunt aproximative. Funcția spin poate avea doar două expresii rj. și în mod corespunzător la două valori ale coordonatei a - numărul magnetic cuantic al spin = + 72. De aceea, două funcții de undă complete corespund unei funcții de coordonate. numite spin-orbitale. [C.40]
Nici doi electroni din același atom nu pot fi în aceeași stare cuantică. Această cerință este cunoscută sub numele de principiul interzicerii lui Pauli. Aceasta înseamnă că nici doi electroni dintr-un atom nu pot fi caracterizați de aceleași valori ale tuturor celor patru cuantite n, I.m și 5. Prin urmare, pe un orbital atomic. descrise prin numere cuantice n, I și m pot fi de maximum doi electroni cu număr cuantic de spin (rotire) -I- 2 și una cu centrifugare - 2. Prinyago denota schematic arbitrar cerc orbital atomic și situat pe orbitalii de electroni -strelkoy în interiorul cănii [c.386]
Spin quantum number (spin electron), și / și. În 1926, Uhlenbeck și Goldsmith au arătat că, în plus față de mișcarea orbitală, electronul trebuie să participe la rotația din jurul axei proprii care trece prin centru. Prin urmare, electronul trebuie să aibă propriul moment unghiular. și deoarece este o particulă încărcată. apoi momentul magnetic. Această viziune este mai degrabă primitivă, dar folosită pentru claritate, așa că o vom folosi. Doar două direcții de rotație a electronului în jurul axei sale sunt posibile, de-a lungul și în sens contrar acelor de ceasornic. În consecință, numărul cuantic al spinului are doar două valori + y și. [C.31]
Legătura chimică Lewis se realizează prin formarea unei perechi electronice comune. în care fiecare atom dă un electron. Prin urmare, o astfel de legătură chimică a fost dată covalentului covalent astfel. legătura covalentă este realizată printr-o pereche de electroni. care, după cum se cunoaște bine, este format din electroni cu nonrotație. knymi se învârte. În consecință, numai electronii singuri sau neparticipați pot participa la formarea unei legături chimice între atomi, numerele cuantumului de spin care sunt opuse în semn. [C.43]
Spin numărul cuantic. Teoretic, a fost demonstrat de Dirac, dar a fost confirmat experimental prin studiul spectrelor atomice. în plus față de numerele cuantice n, 1 și mi, electronul este caracterizat de o altă cantitate cuantificată care nu este legată de mișcarea unui electron în jurul nucleului, ci determină mai degrabă starea sa. Această cantitate se numește numărul cuantic al spinului sau pur și simplu spinul (de la spin-spin în engleză, rotație) este de obicei marcat cu litera m. [C.60]
În plus față de structura fin orbitală. care poate fi explicată cu ajutorul numărului cuantum /, sa arătat experimental că spectrele metalelor alcaline au o structură dublă. Sa dovedit că liniile spectrale. care au fost considerate o singură linie. de fapt, sunt două linii foarte apropiate. A fost imposibil să se explice acest lucru cu ajutorul modelului Bohr-Sommerfeld. În 1925, Uhlenbeck și Gaudsmith explică acest fenomen prin faptul că electronul, în plus față de mișcarea orbitală, are un moment de impuls. datorită rotirii sale în jurul axei sale proprii, iar această rotație corespunde unui moment magnetic. Aceasta conduce la un nou număr cuantic numit spin quantum number m. Amploarea momentului de rotație este 1/2 în unități de h / 2n. Valorile spin pozitive și negative se datorează direcției sale. De exemplu, dacă rotația electronului este îndreptată în sensul acelor de ceasornic, atunci interacționează cu momentul magnetic orbital al electronului și dă o energie diferită de energia electronului [c.68]
Numărul cuantic spin. S. Investigațiile spectrelor atomice au dus la concluzia că, în plus față de numerele cuantice n, I n, electronul are o mișcare în jurul axei proprii. Această mișcare și numele Lou chilo spate (de spin engleză - ax de rotație). Simplist spinul unui electron poate fi reprezentat ca e, rotirea în jurul propriei axe, în sensul acelor de ceasornic, sau protshv n e (de exemplu, în două direcții opuse oboziachvemyh semne + și -...). i [c.69]
RMN de macromolecule de înaltă rezoluție (1977) - [c.13]