Acest termen are și alte semnificații, a se vedea Constant.
Constanta vitezei de reacție (rata de reacție specifică) este coeficientul de proporționalitate în ecuația cinetică.
Sensul fizic al constantei ratei de reacție k rezultă din ecuația legii maselor acționând. k este numeric egal cu viteza de reacție la o concentrație a fiecărui reactant egală cu 1 mol / l.
Constanta de viteză a reacției depinde de temperatură. din natura reactanților, de la catalizator. dar nu depinde de concentrarea lor. Pentru reacția formei + 2A 2V-> 3C + D rata de formare a produșilor de reacție și rata de consum a reactanților poate fi reprezentat ca: d [A] / (două * dt) = d [B] / (două * dt) = d [C] / (3 * dt) = d [d] / dt Prin urmare, pentru a evita utilizarea de forme multiple de înregistrare a vitezei pentru aceeași reacție folosind variabile chimice care determină gradul de reacție și este independentă de raporturile stoichiometrice: ξ = (AN) / ν unde ν este coeficientul stoichiometric. Apoi rata de reacție este: v = (1 / V) * dx / dt unde V este volumul sistemului.
Dimensiunea constantei vitezei de reacție depinde de ordinea reacției. [1] Dacă concentrația reactanților este măsurată în moll-1 (M):
- Pentru reacția de prim ordin, k are dimensiunea c -1
- Pentru o reacție de ordinul doi, k are dimensiunea l · mol -1 · s -1 (sau M -1 · s -1)
- Pentru o reacție de ordinul al treilea, k are o dimensiune de l 2 · mol -2 · s -1 (sau M -2 · s -1)