Carbonat de sodiu Na2C03. Oksosol. Denumirea tehnică este soda cenușie. Albul, când este încălzit, se topește și se descompune. Sensibil la umiditate și dioxid de carbon în aer. Forme de decahidrat (sodă cristalină). Este foarte solubil în apă, hidrolizat de anion, creează un mediu puternic alcalin în soluție. Se descompune prin acizi puternici. Este restabilită de cocs. Intră în reacția de schimb ionic.
Reacția calitativă a ionului CO3 # 8209; - Formarea unui precipitat alb de carbonat de bariu, descompus de acizii puternici (HCl, HNO3) cu eliberarea dioxidului de carbon.
Folosit pentru sinteza compușilor de sodiu, eliminând duritatea „constantă“ de apă proaspătă în industria sticlei, săpun și alți detergenți, celuloză, vopsele minerale, emailurilor. În natură se găsește în soluri sol, saramură de lacuri sărate.
Ecuațiile celor mai importante reacții:
Obținerea în industrie (metoda lui Solve, 1861-1863):
a) Prin soluție saturată de NaCl, se trece un amestec de NH3 și CO2:
(în aceste condiții, bicarbonatul de sodiu este puțin solubil);
b) precipitatul de NaHC03 este supus deshidratării (calcinării):
Potasiu carbonat K2CO3. Oksosol. Denumirea tehnică este potasiul. Alb, higroscopic. Se topește fără descompunere, se descompune prin încălzire suplimentară. Sensibil la umiditate și dioxid de carbon în aer. Foarte solubil în apă, hidrolizat de anion, creează un mediu puternic alcalin în soluție. Se descompune prin acizi puternici. Intră în reacția de schimb ionic.
Se utilizează în producția de sticlă optică, săpun lichid, vopsele minerale, mulți compuși de potasiu, ca agent de deshidratare.
Ecuațiile celor mai importante reacții:
Primirea în industrie:
a) încălzirea sulfat de potasiu [materii prime naturale - minerale kainită KMG (SO4) CI ZN2 shonit O si K2 Mg (SO4) 2 • 6N2 O] cu var hidratat Ca (OH) 2 în atmosferă de CO (presiunea = 15 atm):
b) Calcinarea formatului de potasiu K (HCOO) în aer:
Bicarbonat de sodiu NaHC03. Sare acidă acidă. Denumirea tehnică a bicarbonatului de sodiu. Pulbere albă liberă. Dacă încălzirea ușoară se descompune fără a se topi, atunci când este udă, începe să se descompună la temperatura camerei. Moderat solubil în apă, hidrolizat într-o mică măsură de anion. Se descompune cu acizi neutralizați cu alcalii. Intră în reacția de schimb ionic.
reacție calitativă la NSOd ion - formarea unui precipitat alb de carbonat de bariu sub acțiunea apei barită și descompunerea nămolului prin acizi tari (HCl, HNO3) cu dioxid de carbon. Este utilizat în industria alimentară ca medicament.
Ecuațiile celor mai importante reacții:
Noțiuni de bază. saturarea unei soluții de Na2C03 (vezi) cu dioxid de carbon.
Calciu carbonat CaCO3. Oksosol. substanță comună naturale, componenta principală a rocilor sedimentare - calcar (soiurile sale - creta, marmura, travertin, marnă), SaSO3 curat în natură - este calcitul mineral. Albul, atunci când se calcinează se descompune, se topește sub presiunea de CO2 excesivă. Insolubil în apă (= 0,0007 g / 100 g H2O).
Reacționează cu acizi, săruri de amoniu în soluție fierbinte, cocs. În soluție cu transformă dioxidul de carbon în exces, pentru a forma carbonat de calciu (NSO3) 2 (nu există decât în soluție), care definește o duritate „temporară“ apă proaspătă (împreună cu săruri de magneziu și fier). Eliminarea rigidității (înmuiere a apei) se realizează prin fierbere sau neutralizare cu var cald.
Acesta este utilizat pentru producerea de CaO, CO2. ciment, sticlă și minerale îngrășăminte [inclusiv nitrat de var Ca (NO3) 2 4H2O], atât hârtia cât și materialul de umplutură din cauciuc, piatră de construcție (piatră spartă) și componenta de beton și ardezie, sub formă de pulbere precipitat - pentru fabricarea crete școlare, pulberi de dinți și paste, amestecuri pentru camere spoială.
Ecuațiile celor mai importante reacții: