Conexiuni în dioxid de carbon (CO2) - toți atomii sunt înconjurați de 8 electroni în conformitate cu regula octetului. În consecință, CO2 este o moleculă stabilă.
Regula octetului (teoria octetului) este sugerată de G.N. Lewis să explice cauzele formării legăturilor chimice covalente. Conform acestei reguli, atunci când se formează molecule, atomii își satisfac nevoia de a ajunge la cochilia de valență de electroni. configurația electronică similară a gazelor nobile datorită socializării pereche a electronilor lor de valență. În importanța sa, această descoperire fundamentală a lui Lewis este în concordanță cu descoperiri precum Legea Periodică a Elementelor și teoria structurii compușilor organici. Punctul de vedere pe scară largă a considerat că regula octetului este îndeplinită numai într-un număr limitat de cazuri la fel de greșit ca și afirmația că elementele legii periodice nu are niciun caracter universal. Toate exemplele de "neîndeplinire" a regulii de octet pot fi împărțite în următoarele trei grupe:
1. Suma electronilor valenți ai atomilor care formează molecula este ciudată. Un exemplu este o moleculă de oxid de azot NO.
În acest caz, cantitatea de electroni de valență a atomului de azot (5) și oxigen (6) este egal cu 11, astfel încât atomul de oxigen din molecula ajunge shell vosmielektronnoy și atomul de azot - nr. În acest caz, este inițial imposibil ca ambii atomi să realizeze coaja electronică.
2. Molecula este formată datorită legăturilor cu trei centri, de exemplu, KI3. În această moleculă, anionul de iod se leagă de molecula de iodură printr-o legătură de trei electroni cu patru electroni. Molecula B2H6 este construită datorită formării legăturilor H-B-H cu doi electroni tri-centru.
3. D-orbitalii participă la formarea legăturilor chimice. În acest caz, regula octeților (în limita, adică în cazul participării celor cinci d-orbitale) se transformă într-o regulă de 18 electroni. Deoarece într-un număr de cazuri participarea d-orbitalilor la formarea legăturilor chimice pentru unele elemente rămâne o problemă controversată, apare iluzia neîndeplinirii regulii de octeți. Exemplele clasice ale regulii de 18 electroni sunt moleculele Fe (CO) 5. Ni (CO) 4. Co2 (C) 8. Fe (C5H5) 2 (ferocen).
Astfel, în principal, în octeților regula Lewis nu este figura 8 (sau 18), și socializarea electronilor ca bază care formează o legătură chimică covalentă, și datorită acestei aproximație la configurația electronică a gazului inert - sau vosemnadtsiatielektronnoy vosmielektronnoy. Pentru utilizarea corectă a regulii de octeți, este necesar să vă familiarizați cu principiile de formare a tipurilor de bază ale legăturii covalente.
La sfârșitul secolului al XIX-lea a devenit cunoscut faptul că structurile de coordonare sunt formate de atomi sau molecule în așa fel încât să satisfacă maxim valența atomilor implicați. In 1893 Alfred Werner a arătat că numărul de atomi sau grupuri asociate cu centrale, de multe ori egal cu 4 sau 6, cel puțin 8. In 1904, Richard Abegg a formulat regula (cunoscută în general Abegg), susțin că diferența maximă între valența pozitivă și negativă elementul este adesea egal cu 8. Folosind lui Gilbert Newton Lewis în 1916 a scris regula de octet pentru teoria sa despre un atom cubic.
Carcasa valentă a elementului este completă și cea mai stabilă dacă conține 8 electroni (care este motivul pentru activitatea chimică scăzută a gazelor nobile).