8 Clasa

Kasianov
Profesor de chimie Tatyana Nikolaevna, candidat la științe chimice, conferențiar universitar. Educație: Universitatea de Stat din Rostov.

Batrakova
Marina Konstantinovna Tutor în chimie Universitatea rusă de Chimie și Tehnologie. DI Universitatea Mendeleev, facultate.

Kryukov
Olga Vladimirovna Tutor în matematică, educație chimie: Școala absolventă a Universității de Stat din Moscova. MV Lomonosov, 4 ani de studiu, specialitate.

  1. Cum se determină fracțiunea de masă a componentelor amestecului constând din fier, zahăr, sulf și nisip de râu. Descrieți succesiunea acțiunilor.
  • Limestonul este un mineral, componenta principala a acestuia fiind carbonatul de calciu (CaCO3). Calcinarea (încălzirea prelungită) a calcarului conduce la descompunerea sa în oxid de calciu (praf instant) și monoxid de carbon (IV) (dioxid de carbon). La calcularea a două probe de calcar cu o masă de 10 g, într-un caz, s-au eliberat 2,24 litri de gaz, în celelalte 2 litri. (volumele sunt măsurate la ns). Acest fapt contravine legii conservării masei de substanțe? Explicați răspunsul după cum urmează:
    1. notați ecuația reacției;
    2. explicați motivul discrepanței rezultatelor prin efectuarea calculelor necesare.

  • Fosforul alb este o substanță cerată, strălucitoare în substanța întunecată, extrem de toxică. Aceleași volume de vapori de hidrogen și fosfor alb la presiune normală și 300 ° C cântăresc, respectiv, 12,4 g și 0,2 g. Setați compoziția moleculei de fosfor alb? Răspunsul este explicat, scrieți linia de raționament în detaliu.
  • La începutul secolului al XIX-lea, la verificarea depozitului comerciantului, unde erau păstrate butoanele de tablă de soldați, sa dovedit că au dispărut. În cutiile unde erau stocate butoanele, a fost găsită o pulbere cenușie. Cântărirea conținutului cutiilor a arătat că pulberea cântărește la fel de mult ca greutatea butoanelor. Când a clarificat circumstanțele și a examinat scena incidentului, sa dovedit că depozitul a fost închis în timpul unei ierni reci lungi, nu a fost încălzit și nimeni nu a mers acolo. Găsiți o explicație pentru această "crimă". Este acest fenomen fizic sau chimic? Justificați răspunsul.

    1. Element al soluției
      1. Amestecul este cântărit.
      2. Extragem fierul dintr-un magnet și îl cântărim.
      3. Amestecul de sulf, sare și nisip rămas este plasat în apă.
      4. Sulful este separat prin flotare și cântărit.
      5. Nisipul de râu este filtrat și cântărit după uscare.
      6. Se evaporă soluția rămasă și se obține sarea, care este de asemenea cântărită.
      7. Se găsesc fracțiile de masă ale componentelor, care împart masa fiecărui component cu masa întregului amestec.

    2. Element al soluției
      1. Formularea ecuației de reacție
        CaCO3 = CaO + CO2
      2. Determinarea cantității de dioxid de carbon în două cazuri
        ν1 (СО2) = 2,24 l. 22,4 l / mol = 0,1 mol
        ν2 (СО2) = 2, л. 22,4 l / mol = 0,09 mol
      3. Determinarea relațiilor cantitative ale participanților la reacție în două cazuri
        V1 (CaCO3) = V1 (CaO) = V1 (CO2) = 0,1 mol
        ν2 (CaCO3) = V2 (CaO) = V2 (CO2) = 0,09 mol
      4. Găsirea masei de carbonat de calciu în două cazuri
        m1 (CaC03) = 0,1 mol x 100 g / mol = 10 g
        m2 (CaC03) = 0,09 mol x 100 g / mol = 9 g
      5. Determinarea masei de dioxid de carbon în două cazuri
        m2 (CO2) = 0,1 mol x 44 g / mol = 4,4 g
        m2 (CO2) = 0,09 mol x 44 g / mol = 3,96 g
      6. Găsirea masei de oxid de calciu în două cazuri
        m1 (CaO) = 0,1 mol x 56 g / mol = 5,6 g
        m2 (CaO) = 0,09 mol x 56 g / mol = 5,04 g
      7. Confirmarea legii conservării masei în două cazuri
        m (CaC03) = m (C02) + m (CaO)
        10 g = 4,4 g + 5,6 g 10 = 10
        9 g = 3,96 g + 5,04 g 9 = 9
      8. Explicarea motivului discrepanței
        Probabil, a doua probă conține 1 g de impurități care nu se descompun sau atunci când se descompun nu dau produse gazoase.

    3. Element al soluției
      1. Conform legii Avogadro, volume egale de gaze diferite în condiții identice conțin același număr de molecule. Prin urmare, în același volum de recipiente conțin același număr de molecule.
      2. 12.4. 0,2 = 62 moleculele de fosfor alb sunt mai grele decât moleculele de hidrogen (în același volum). În același timp, o moleculă de fosfor este mai greu decât o moleculă de hidrogen.
      3. Deoarece molecula de hidrogen este alcătuită din doi atomi, molecula de fosfor alb este de 124 de ori mai grea decât atomul de hidrogen.
      4. Deoarece masa atomului de hidrogen este egală cu masa referinței (1/12 parte din masa atomului de carbon), masa moleculară relativă a fosforului alb este 124.
      5. Numărul de atomi de fosfor dintr-o moleculă de fosfor alb este
        Mr (fosfor alb). Ar (P) = 124. 31 = 4
        Răspuns: Р4

    4. Element al soluției
      1. La temperaturi scăzute, o modificare alotropică de staniu (alb) a fost schimbată în alta (tablă gri).
      2. Acesta este un fenomen chimic, deoarece sa format o substanță nouă care are proprietăți diferite de cele originale.

    5. Element al soluției
      1. 4P + 5O2 → 2P2O5
      2. 2H2S + 3O2 → 2H2O + 2S02
      3. 2C2H2 + 5O2 → 4CO2 + 2 H2O
      4. СS2 + 3O2 → CO2 + 2SO2
      5. 4CuFeS2 + 13O2 → 4CuO + 2Fe2O3 + 8S02

    Articole similare

    Pagina anterioară

    Pagina următoare