Reacția HCI + Br2 nu are loc.
2KBr + Cl2 = 2kCl + Br2,
Reacția KCI + Br2 nu merge.
În forma radicală liberă, nu se găsesc halogeni datorită activității chimice ridicate. Dintre compușii clorului cele mai comune, este posibil să se izoleze o sare de piatră sau de masă (NaCl), silvinită (KCl • NaCl), carnalit (KCl • MgCl2). O cantitate mare de clor este inclusă în apa de mare. Clorul face parte din clorofila. Clorul natural este alcătuit din doi izotopi de 35 Cl și 37 Cl. Subliniem că în cazul clorului, numărul de neutroni din atom poate fi calculat numai pentru fiecare izotop separat:
35 CI, p = 17, e = 17, n = 35-17 = 18;
37 CI, p = 17, e = 17, n = 37-17 = 20.
În primul rând, clorul este produs prin electroliza unei soluții apoase sau a unui topit de clorură:
METODE DE PRODUCȚIE LABORATORĂ (acțiunea acidului clorhidric concentrat pe diferite oxidanți):
Mn02 + 4HCI (conc) = MnCl2 + Cl2 + 2H20,
2KMn04 + 16hCI (conc) = 2MnCl2 + 5CI2 + 2kCI + 8h2o,
KCI03 + 6HCI (conc.) = KCI + 3CI2 + 3H20,
K2Cr2O7 + 14HCI (conc) = 2CrCI3 + 3Cl2 + 2KCI + 7H2O,
Ca (ClO) 2 + 4HCI (conc.) = CaCI2 + 2CI2 + 2H20.
Chloroperiodorus ly
Hidrogenul clorhidric (HCl) este un gaz incolor, cu un miros ascuțit, mai greu decât aerul, ușor solubil în apă (450 volume de acid clorhidric dizolvate în 1 volum de apă). Molecula este formată de tipul unei legături polare covalente. O soluție apoasă de acid clorhidric se numește acid clorhidric. Acidul clorhidric concentrat "fumează" în aer, concentrația maximă de acid clorhidric în soluție este de 35-36%. Este un acid puternic care prezintă toate proprietățile caracteristice ale acizilor:
2HCI + Zn = ZnCl2 + h2,
HCI + Cu nu are loc,
2HCI + CaO = CaCI2 + h20,
HCI + NaOH = NaCI + H20,
2HCI + Na2C03 = 2NaCI + h2o + co2.
O reacție calitativă la acidul clorhidric și sărurile sale (clorurile) este reacția cu o soluție de azotat de argint:
Ag + + Cl -> AgCl,
AgNO3 + NaCI -> AgCI + NaN03.
Clorura de hidrogen poate fi obținută prin:
• Sinteza directă de la hidrogen și clor (metoda sintetică):
• prin acțiunea acidului sulfuric concentrat pe cloruri-sulfat solid (metoda HF poate fi preparată în mod similar, dar HBr și HI nu pot fi obținute):
NaCI + H2S04 (conc.) = HCI + NaHS04.
Cu o creștere a gradului de oxidare a clorului, rezistența acizilor crește brusc. Astfel, acidul hipoclor este foarte slab (mai slab decât cărbunele), iar acidul percloric este cel mai puternic dintre toți acizii cunoscuți.
K și a fost coordonată cu coordonarea corpului de iluminat și