Masa moleculară: 58,443
Clorura de sodiu sau clorura de sodiu (NaCl) este sarea de sodiu a acidului clorhidric. Cunoscut în viața de zi cu zi sub numele de sare de masă, principala componentă a căreia este. Clorura de sodiu se găsește în cantități considerabile în apa de mare. dându-i un gust sărat. Apare în natură sub forma unui mineral de halit (sare de rocă). Clorura de sodiu pură are cristale incolore, dar cu impurități diferite, culoarea ei poate fi albastru, violet, roz, galben sau gri.
Găsirea în natură și producție
In natura, clorura de sodiu este găsit ca halit mineral, care formează depozitele de sare din roci sedimentare, iar stratul de lentile pe malul lacurilor și estuare de sare, tort sare în sare marshes și pe pereți și în cratere solfataras vulcanice. O cantitate imensă de clorură de sodiu este dizolvată în apa de mare. Oceanul mondial contine 4 × 10 15 tone de NaCl, adica din fiecare mie de tone de apa de mare se obtine o medie de 1,3 tone de clorura de sodiu. Urmele de NaCl sunt continute constant in atmosfera ca urmare a evaporarii stropilor de apa de mare. În nori la o înălțime de un kilometru și jumătate, 30% din picături, cu dimensiuni mai mari de 10 pm, conțin NaCI. Se găsește, de asemenea, în cristale de zăpadă. Este cel mai probabil că prima persoană familiară cu sarea a avut loc în lagune mări sau lacuri saline calde, în cazul în care apa sărată de mică adâncime se evapora rapid sub acțiunea temperaturii ridicate și vânt, iar precipitatul a fost acumulat sare. Conform expresiei figurative a lui Pitagora, "sarea sa născut din părinți nobili: soarele și marea".
În natură, clorura de sodiu se găsește cel mai adesea sub forma unui mineral de halit. Are o latură cubică centrată pe față și conține 39,34% Na, 60,66% Cl. Alte elemente chimice care compun impuritățile sunt: Br, N, H, Mn, Cu, Ga, As, I, Ag, Ba, Tl, Pb, 2 g / cm3, iar duritatea Mohs este 2. Un mineral transparent incolor, cu strălucire de sticlă. Un mineral comun de straturi saline. Se formează în timpul sedimentării în rezervoare închise, precum și ca produs al topirii pe pereții craterelor vulcanice. Ea face straturi în roci sedimentare de lagună și facies marine, corpuri de tip tijă în cupole de sare și altele asemenea.
Sarea roșie este numită rocă sedimentară din grupul de evaporități, care constă din mai mult de 90% halit. Galitul este, de asemenea, adesea numit sare de rocă. Această rocă sedimentară poate fi incolore sau albe ca zăpada, dar impuritățile mai des este colorată argilă, talc (gri), oxizi și hidroxizi de fier (galben, portocaliu, roz, rosu), bitum (maro). sare gemă conține cloruri de sodiu și sulfați, potasiu, magneziu și calciu, cloruri, bromuri, ioduri, borați, gips, argilă carbonat material de impurități, dolomită, ankerite, magnezită, bitum și așa mai departe. Conform condițiilor de formare a depozitelor, sarea de rocă este împărțită în următoarele tipuri:- saramuri ale bazinelor de sare moderne
- sare apa subterana
- depozite de săruri minerale ale bazinelor de sare moderne
- depozitele fosile (cele mai importante pentru industrie).
Depozitele de sare de rocă se găsesc în toate sistemele geologice. Cele mai importante dintre ele sunt concentrate în depozitele Cambrian, Devonian, Permian și Tertiary. Sarea rosie este un depozit puternic de rezervoare și nucleul structurilor boltite (cupole și sare de sare), formează straturi intermediare, lentile, cuiburi și incluziuni în alte roci. Printre lacurile din Rusia, cele mai mari sunt Elton, Baskunchak în regiunea caspică, Lacul Kuchuk, Lacul Kulunda, Ebeyts și alte lacuri din Siberia de Vest.
In cele mai vechi timpuri, tehnologia de extracție sare este ca saramura de sare (soluție) tras de arbori de cai, care sunt numite „puțuri“ sau „ferestre“ și sunt suficient de adânc. - 60-90 m soluție salină exagerată a fost turnat într-un rezervor special - hod , de unde a trecut prin găuri drenate în rezervorul inferior, iar sistemul de jgheaburi a fost introdus în turnuri de lemn. Acolo a fost turnat în cuve mari, pe care sarea a fost fiartă. În Rusia pompe sare fiartă pe coasta Mării Albului și la numit marinar. În 1137 principele Novgorod Svyatoslav a stabilit impozitul pe vărsătorii de sare:
... pe mările de pe țărm și de pe țărmul de pe burtă ...
În industria alimentară și gătit
soluție izotonică de clorură de sodiu în apă (0,9%) este utilizat ca un mijloc de detoxifiere, pentru corectarea stării sistemelor organismului în caz de deshidratare, solventul alte droguri. a fost folosit soluții hipertone (soluție 10%) ca un diuretic osmotic auxiliar în edem cerebral, pentru creșterea presiunii de sângerare, în condiții caracterizate printr-un deficit de ioni de sodiu și de clorură cu nitrat de argint în otrăvirea pentru tratarea ranilor purulente (topic). În oftalmologie, ca remediu local, soluția de clorură de sodiu are o acțiune anti-edem.
În sectorul comunal. Sare tehnică
În timpul iernii, clorura de sodiu, amestecată cu alte săruri, nisip sau lut - așa-numita sare tehnică - este utilizată ca antigel pentru gheață. Este presărat cu trotuare, deși acest lucru afectează în mod negativ încălțămintea din piele și starea tehnică a vehiculelor sub formă de procese corozive.
Regenerarea filtrelor Na-cationite
Filtrele cu schimb de n-cationi sunt utilizate pe scară largă în instalațiile de dedurizare a apei cu toate capacitățile de tratare a apei. Materialul cationic pe instalațiile moderne de tratare a apei este în principal glauconitul, rășini schimbătoare de ioni polimerice și cărbuni sulfonați. Rășinile schimbătoare de ioni sulfocationionite sunt cele mai frecvente. Regenerarea filtrelor Na-cationite se efectuează cu o soluție de sare comună de 6-10%, ca urmare, schimbătorul de cationi este transformat într-o formă de Na și regenerat. Reacțiile urmează ecuațiilor: CaR2 + 2NaCl → 2NaR + CaCl2 MgR2 + 2NaCl → 2NaR + MgCl2
Sarea, împreună cu cărbunele, calcarul și sulful, formează "cele mai mari patru" produse minerale, esențiale pentru industria chimică. Soda, clorul și acidul clorhidric se obțin din acesta. hidroxid de sodiu, sulfat de sodiu și metal sodic. În plus, sarea este de asemenea utilizată pentru producția industrială de clorat de sodiu solubil în apă, care este un mijloc de distrugere a buruienilor. Ecuația totală pentru reacția de electroliză a unei soluții fierbinți de clorură de sodiu: NaCI + 3H2O → NaCI03 + 3H2
Proprietăți fizice și fizico-chimice
Punctul de topire este +800,8 ° C, cu punct de fierbere de +1465 ° C. Moderat solubil în apă. solubilitatea este foarte scăzută la temperatură: coeficientul de solubilitate al NaCl (în grame la 100 g de apă) este de 35,9 la + 21 ° C și de 38,1 la +80 ° C. Solubilitatea clorurii de sodiu este redusă semnificativ în prezența acidului clorhidric, hidroxid de sodiu. săruri - cloruri metalice. Se dizolvă în amoniac lichid. intră într-o reacție de schimb. În formă pură, clorura de sodiu nu este higroscopică. Cu toate acestea, sarea este adesea contaminată cu impurități (predominant Ca 2+, Mg 2+ și SO 2 4), iar această sare este clătită în aer. Hidratul cristalin NaCI · 2H2O poate fi izolat la o temperatură sub +0,15 ° C Un amestec de gheata zdrobita cu pulbere de clorura de sodiu este un lichid de racire eficient. Astfel, un amestec de 30 g NaCI pe 100 g de gheață este răcit la -20 ° C. Acest lucru se datorează faptului că soluția apoasă de sare îngheață la o temperatură sub 0 ° C. Gheața, având o temperatură de aproximativ 0 ° C, se topește într-o astfel de soluție, absorbind căldura mediului.
Formele de clorură de sodiu cristale incolore de sistem de cristal cubic, grup spațial Fm3m, parametrii celulei unitate a = 0,563874 nm, d = 2,17 g / cm 3. Fiecare ion Cl - este înconjurat de șase ioni de Na + în configurație octaedrice, și vice-versa. Dacă aruncăm mental, de exemplu, ionii Na +. apoi rămâne o structură cubică densă de ioni Cl. numită zid cubic centrat pe față. Na + ionii formează, de asemenea, o latură cubică bine împachetată. Astfel, cristalul este format din două sublattices decalate unul față de celălalt cu jumătate. Aceeași rețea este caracteristică pentru multe alte minerale.
Legătura chimică ionică predomină între atomii din rețeaua cristalină, care este o consecință a acțiunii interacțiunii electrostatice a ionilor opuși în sarcină.
- Sunteți aici:
- principal
- Formule chimice
- X
- Structura chimică a clorurii de sodiu