Mass - atom - element
Masa atomului elementului. exprimată în unități de carbon, se numește masa atomică a elementului. Suma maselor atomice ale atomilor care formează o moleculă se numește masa moleculară a materiei. [1]
În consecință, masa atomului elementului însuși, ca creator al sistemului periodic Mendeleyev, nu presupune, în toate cazurile, determinarea proprietăților chimice ale elementelor; o caracteristică mai precisă a proprietăților elementelor este magnitudinea sarcinii nucleului atomului său. [2]
Masa atomică este masa atomilor elementului. exprimată în unități de masă atomică. [3]
Se poate spune și așa: greutatea atomică este masa atomului unui element. exprimată în unități de carbon. În consecință, greutatea moleculară este masa moleculei, exprimată în unități de carbon. [4]
Se poate spune și așa: masa atomică este masa unui atom al unui element. exprimată în unități de carbon. În consecință, masa moleculară este masa moleculei, exprimată în unități de carbon (vezi apendicele, p. [5]
Această lege a afirmat că compoziția unui compus dat nu depinde de metoda și de condițiile pentru producerea sa, de raporturile dintre masele atomilor elementelor. care fac parte din acest compus, sunt constante. După cum scria Proust, cinabranul japonez HgS are aceeași compoziție ca și oxizii de argint spanioli, obținuți în Peru sau în Rusia, nu diferă unul de celălalt. [6]
Astfel, în ceea ce privește elementul de azot detectat subgrupuri același model general, pe care am întâlnit în compararea elementelor grupe studiate anterior: cu creșterea atom membru în masă. o creștere a numărului de straturi electronice intermediare în grupul dat indică o creștere a proprietăților metalice ale elementului. [7]
În aceste reacții, atunci când un neutron este capturat și un foton (n, y) este emis, se obține un atom radioactiv Tc a cărui masă este mai mare cu o unitate de masă a atomului elementului iradiat. [8]
Pe lângă încărcarea unui nucleu atomic, cea mai importantă caracteristică a unui element este masa atomului său. Masa atomică absolută este masa atomului unui element. exprimată în kilograme. [9]
Mendeleev a atribuit fiecărui element numărul de serie care determină poziția sa în tabelul periodic. Deși creșterea în Z este de obicei paralelă cu creșterea masei atomului elementului. Așa cum am arătat deja, există o serie de excepții: (2Co - MNi), (18Ar - yK), (3Ee - 3J), în care un element cu o greutate atomică mai mare este precedat de un element mai ușor. [10]
Masa unui element echivalent în grame se numește masa echivalentă sau echivalentul acestuia. Deoarece hidrogenul este întotdeauna univalent și oxigenul este bivalent, echivalentul poate fi considerat ca parte a masei atomului elementului. pe unitate de valență. [11]
Pentru unitatea de măsură a masei de atomi și molecule, masa atomului de izotop de carbon este presupusă în mod convențional. Masa atomului elementului. exprimată în unități de carbon, se numește masa atomică a elementului. Suma maselor atomice ale elementelor care formează o moleculă se numește masa moleculară a materiei. [12]
Descoperirea izotopilor și apropierea maselor de izotopi de numere întregi ne fac să ne reamintim ipoteza lui Pru, care a considerat toate elementele compuse din atomi de hidrogen. Acum este clar că această idee nu a fost atât de departe de adevăr, așa cum părea mulți la început. Acum, totuși, precizia măsurătorilor realizate cu spectrograful de masă este suficientă pentru a arăta inexactitatea egalității masei unui atom al unui element cu suma masei particulelor sale constituente. [13]
Descoperirea izotopilor și apropierea maselor de izotopi de numere întregi ne fac să ne reamintim ipoteza lui Pru, care a considerat toate elementele compuse din atomi de hidrogen. Acum este clar că această idee nu a fost atât de departe de adevăr, așa cum părea mulți la început. Acum, cu toate acestea, precizia de măsurare realizată prin intermediul unui spectrograf de masă, este suficientă pentru a demonstra inexactitatea egală sumă element de masa atomică a maselor particulelor sale constitutive. [14]
Această cantitate fără dimensiuni exprimă numeric masa atomului în unități de carbon, care în tabelul lui DI Mendeleev este dată de numele masei atomice. În acest caz, masa atomului elementului este înțeleasă a fi produsul unității de masă atomică (1 66 - 10-27 kg) și masa atomică relativă a elementului. Aceasta înseamnă că masa unui atom al acestui element este de 32 cu. sau 1 66 10 - 27 kg X 32 53 12 - Ju-27 kg. [15]
Pagini: 1 2