Formula empirică pentru un compus este cea mai simplă formulă chimică posibilă, care corespunde compoziției procentuale a acestui compus. Deci, sare de cupru. constând în 64,19% Cu și 35,81% în clor, pot fi exprimate prin formulele u1, CyrCb, deoarece fiecare dintre aceste formule corespunde exact acelei compoziții procentuale. Cu toate acestea, cea mai simplă formulă pentru această sare este u l, care se numește empirică. [C.59]
Formula lui empiric a lui Meyer (p. 559) poate fi ușor dedusă din argumente simple din relația teoretică găsită [c.562]
Care este diferența dintre formulele empirice (cele mai simple) ale substanțelor din formulele moleculare (adevărate) [c.23]
Definiția celei mai simple formulări a materiei (atomică, empirică). Cele mai simple formule (atomice, empirice) arată relația dintre numărul de atomi ai elementelor care alcătuiesc molecula. [C.8]
Prin urmare, într-o moleculă de glucoză pe atom de carbon, există doi atomi de hidrogen și un atom de oxigen. Această condiție este îndeplinită formulă SNAO S2N4O2 SzNbOz etc. Primul dintre aceste formule NZ - .. SNgO - numit simplu sau corespunde greutății moleculare formulă empirică 30.02. Pentru a cunoaște formula adevărată sau moleculară. este necesar să se cunoască masa moleculară a substanței. Glucoza, atunci când este încălzită, este distrusă, fără a trece în gaz. Dar greutatea sa moleculară poate fi determinată prin metode. descrisă în Capitolul VII, este de 180. Din compararea acestei mase moleculare cu masa moleculară. corespunzând celei mai simple formulare. este clar că formula CbH120e corespunde cu glucoza. [C.36]
În consecință, cea mai simplă formulă (atomică, empirică) a substanței CrHeO. [C.8]
Empirical (protozoare) cu formula 11 Emulgatori emulsionare materie solidă 953 603 emulsin 231, 421, 446, 449, 4,52, 672 Enantilhlorid 27.5 [c.1214]
Pe baza compoziției atomice a materiei, putem scrie formula sa cea mai simplă (empirică). Pentru criolit, raportul dintre indicii care arată numărul de atomi ai diferitelor elemente din formula sa este Mg A1 Pr, Xyy = 3I 6. În acest caz, compoziția atomică corespunde structurii reale a substanței luate. în care există 3 ioni de Na + per ion de complex [AlPb]. În cazul peroxidului de hidrogen (HgO3), compoziția atomică xy = I I) conduce la cea mai simplă formulă pentru HO care diferă de cea reală. Pentru substanțele cu structură moleculară (adică. E. Compus din molecule individuale), pentru evacuarea lor adevarata formula (molecular) trebuie să cunoască greutatea lor moleculară, cu excepția compoziției atomice (M). [C.6]