Încărcarea totală este un electron
Un atom liber este un sistem neutru din punct de vedere electric în care încărcarea totală a protonilor este echilibrată de încărcarea electronică totală. Numărul elementului din sistemul periodic are un înțeles fizic profund - este egal cu numărul de protoni din nucleul atomului (încărcătura nucleară) și simultan cu numărul de electroni care se rotesc în jurul nucleului. Greutatea atomică a unui element este egală cu suma maasului de protoni și neutroni care alcătuiesc nucleul unui atom. Fiecare element este caracterizat de un număr constant de protoni care formează nucleul său; În ceea ce privește neutronii, numărul lor în nucleu poate fi diferit. Atomii cu același număr atomic, dar un număr diferit de neutroni în nucleu au aceleași proprietăți, dar greutățile atomice diferite sunt numite izotopi. Cele mai multe elemente în stare naturală sunt un amestec de izotopi. Violarea secvenței de creștere a spectrului atomic și cu creșterea numărului ordinal pentru argon și potasiu, cobalt și nichel, telur și iod, toriu și protactiniu se datorează exclusiv compoziției lor izotopice. [16]
Un atom liber este un sistem neutru din punct de vedere electric în care încărcarea totală a protonilor este echilibrată de încărcarea electronică totală. Numărul elementului din sistemul periodic are un înțeles fizic profund, oh este egal cu numărul de protoni din nucleul atomului (încărcătura nucleară) și simultan cu numărul de electroni care se rotesc în jurul nucleului. Greutatea atomică a unui element este egală cu suma masei protonilor și a neutronilor care alcătuiesc nucleul atomului. [17]
Între x 0 și x xn există o încărcare spațială pozitivă, deoarece aici sarcina totală a donatorilor și a găurilor este mai mare decât sarcina totală de electron. iar între x - xp și x 0 predomină încărcătura spațială negativă a electronilor și a acceptorilor. [18]
Se știe că atomul constă dintr-un nucleu încărcat pozitiv, electroni încărcați negativ și alte particule minuscule. Încărcarea totală a electronilor este egală cu sarcina nucleului. Astfel, în general, atomul este neutru din punct de vedere electric. [19]
In 1911, Rutherford [17], pentru a explica rezultatele lor (apoi devin bine cunoscute) experimente pe o raze, a sugerat că atomul este format dintr-un nucleu încărcat pozitiv, înconjurat de electroni, care sunt ținute într-un atom forță atracție electrică la miez. Încărcarea totală a electronilor este egală cu sarcina nucleului, iar numărul de electroni este aproximativ egal cu jumătate din greutatea atomică. Cea mai mare parte a atomului este concentrată în miez, care este extrem de mic în raport cu dimensiunea întregului atom. Cu toate acestea, modelul atomic Rutherford nu a putut explica stabilitatea atomilor, ca rotația electronilor în jurul nucleului ar fi, conform legilor electrodinamicii clasice, însoțită de eliberarea de energie și, eventual, ar duce la o scădere a electronilor de bază. [20]
Atomul constă dintr-un nucleu încărcat pozitiv și unul sau mai mulți electroni încărcați negativ care înconjoară nucleul. Încărcarea totală a electronilor în valoare absolută este egală cu sarcina nucleului, prin urmare atomul ca întreg este neutru din punct de vedere electric. [21]
Atomul constă dintr-un nucleu încărcat pozitiv și unul sau mai mulți electroni încărcați negativ care înconjoară nucleul. Încărcarea totală a electronilor în valoare absolută este egală cu sarcina nucleului, prin urmare atomul ca întreg este neutru din punct de vedere electric. [22]
Curentul de emisie este curentul maxim care poate fi obținut ca urmare a emisiei de electroni de către un catod termic. Se determină prin încărcarea totală a electronilor. care au părăsit catodul termic într-o secundă. [24]
Cu toate acestea, atomul de azot are doar 7 electroni (numărul total de electroni din atom este egal cu sarcina nucleului), deci restul de 7 - 2 electroni vor fi plasați pe cea de-a doua cochilie. Într-un ion de azot încărcat pozitiv, încărcarea nucleară depășește încărcătura electronică totală cu 1, astfel încât numărul de electroni dintr-un ion dat este mai mic decât 1 atom. În acest caz, electronul este îndepărtat din carcasa electronică a exterioară. [25]
Dielectricul (ca orice substanță) constă din atomi și molecule. Deoarece sarcina pozitivă a tuturor nucleelor moleculei este egală cu sarcina totală a electronilor. atunci molecula ca întreg este neutră din punct de vedere electric. [26]
Forțele care dețin protoni și neutroni din nucleu se numesc forțe nucleare. Încărcarea totală a protonilor (sarcina nucleului) este egală cu sarcina totală a electronilor. [28]
Dielectricul (ca orice substanță) constă din atomi și molecule. Deoarece sarcina pozitivă a tuturor nucleelor moleculei este egală cu sarcina totală a electronilor. atunci molecula ca întreg este neutră din punct de vedere electric. [29]
Unele tipuri de auto-descărcare se caracterizează printr-un grad foarte ridicat de ionizare a gazelor. Un gaz într-o stare puternic ionizată, cu condiția ca încărcarea totală a electronilor și a ionilor din fiecare volum elementar să fie (sau aproape egală cu) zero, se numește o plasmă. Plasma este o stare specială a materiei. În această stare există o substanță în intestinul Soarelui și în alte stele care au o temperatură de zeci de milioane de grade. Plasma care are loc atunci când o descărcare de gaze se numește descărcare de gaz. [30]
Pagini: 1 2 3 4