Din ecuația lui van der Waals rezultă că, la o anumită temperatură, creșterea presiunii gazului. poate fi transformat într-un lichid. Cu toate acestea, pentru fiecare gaz există o astfel de temperatură. peste care nu poate fi transferată într-un lichid prin orice creștere a presiunii. Această temperatură este numită presiunea critică r de vapori saturați. corespunzătoare temperaturii critice. se numește presiunea critică P p. Volumul de vapori la temperaturi și presiuni critice se numește volumul critic. În punctul critic, limita dintre starea gazoasă și cea lichidă dispare. [C.45]
Curba OK pornește de la punctul de topire și se termină la temperatura critică (respectiv la presiunea critică). Se numește curba de evaporare și se separă regiunea de vapori (III) și lichid (II). Curba OA, mergând de la punctul de topire către temperaturi mai scăzute, cade mai abrupt decât OC. Această curbă separă regiunile de stare cristalină (I) și vapori (III) și se numește curba de sublimare. [C.63]
În Fig. 5 prezintă izoterme de dioxid de carbon. Să luăm în considerare izoterma pentru 283,16 K. Numai secțiunea AB corespunde stării gazului. cu respectarea legii Boyle-Marriott. Secțiunea aeronavei corespunde stării lichide-vaporilor. Se înregistrează o scădere accentuată a volumului la presiune constantă. Secțiunea C corespunde stării lichide, nu indică valoarea stării critice a gazelor diferite [c.24]
Temperatura la care gazul nu poate fi comprimat în orice lichid prin orice presiune se numește temperatura critică. Presiunea la care curba ac devine un punct se numește presiunea critică. Temperatura critică pentru fiecare substanță are o semnificație deosebită. S-a convenit ca gazul la o temperatură peste temperatura critică să fie numit gaz, la o temperatură mai mică decât aburul critic. Temperatura critică este o măsură a dorinței unei substanțe de a lua o stare gazoasă sau lichidă (Tabelul 37). [C.128]
Observăm că între un gaz și un lichid, precum și între un lichid și un corp solid amorf. nu există nici o diferență fundamentală. Toate acestea sunt izotropice, adică proprietățile lor (spre deosebire de corpurile cristaline) sunt identice în toate direcțiile. Numai aceste faze se disting prin magnitudinea forțelor de interacțiune dintre molecule. Prin urmare, în toate cazurile, conceptele de lichid și de gaz nu pot fi distinse. Când în sistem aceste faze există simultan și sunt separate de interfață (la temperaturi și presiuni sub critică) în condițiile reprezentate de punctele situate pe curba de echilibru. definim o fază mai condensată ca un lichid și mai puțin condensată ca gaz. Dar curba de echilibru dintre gaz și lichid are un capăt la punctul K, ale cărui coordonate corespund temperaturii critice Tcr și presiunii critice Pcr. Modificarea stării sistemului de-a lungul unei căi care se află dincolo de punctul critic K, adică fără trecerea curbei de echilibru. vom avea întotdeauna un corp omogen. care poate fi numit pe bază egală cu un lichid sau un gaz. [C.131]
V, se manifestă forțele interacțiunii dintre molecule și, în al doilea rând, nu mai putem neglija volumul intrinsec al moleculelor în comparație cu volumul gazului. Cu o presiune crescătoare și o temperatură descrescătoare, distanțele dintre molecule scad și forțele de interacțiune cresc astfel încât substanța din starea gazoasă să poată intra în lichid. Pentru fiecare gaz, există o temperatură critică limită peste care gazul nu poate fi transformat într-un lichid la orice presiune. Presiunea necesară pentru lichefierea gazului la o temperatură critică. se numește presiune critică. și volumul unui mol de gaz în aceste condiții este un volum critic. [C.14]
La o temperatură suficient de scăzută, orice gaz poate fi transformat într-un lichid, aplicând o presiune externă, volumul scade și moleculele converg astfel încât forțele atractive dintre ele sunt suficiente pentru a provoca condensarea. Mai jos este o anumită temperatură. numită critică, între faze lichid și vapori există un menisc, dar când se atinge temperatura critică, meniscul dispare. Pentru substanțele pure, starea critică poate fi determinată prin oricare dintre următoarele criterii 1) stare critică corespund temperatura și presiunea la care gazul și faze lichide devin atât de aproape în proprietăți care nu mai pot exista ca fază separată 2) temperatura critică a unei substanțe pure - reprezintă temperatură ridicată. la care gazul și lichidul pot exista în continuare ca faze separate. Presiunea critică este presiunea la punctul critic. iar volumul critic este valoarea volumului molar în aceste condiții. [C.86]
Pentru toate substanțele, punctul de echilibru tripl, faza solidă - vapori lichid - corespunde temperaturii celei mai scăzute. la care este posibila existenta absolut stabila a unei substante sub forma unui lichid. Temperatura critică este cea mai ridicată la care substanța poate fi în stare lichidă. Deasupra ei, materia există sub forma unei singure faze, care este mai corect numită nu gazoasă, ci fluidă. În consecință, presiunea critică este cea mai mare, în care două faze, lichide și gazoase, pot coexista în echilibru. [c. 23]
Linia a k corespunde unui echilibru în două faze între lichid și vapori. După cum sa arătat deja, este monovariantă, adică se caracterizează printr-un singur grad de libertate. Aceasta înseamnă că se poate schimba în mod arbitrar numai unul dintre parametrii de stare - presiune sau temperatură, în timp ce celălalt este determinat din diagramă. De asemenea, din diagrama rezultă că linia a k caracterizează dependența presiunii de vapori saturate a unei substanțe date de temperatură și poate fi de asemenea interpretată ca o dependență a punctului de fierbere al substanței de presiunea externă. În acest sens, curba a k este denumită curba de fierbere sau curba de evaporare. Din partea temperaturii și presiunii ridicate, această curbă se termină la un punct critic cu coordonatele Tb și Pu, care caracterizează o stare de materie în care dispare diferența dintre un lichid și o vapori. Această stare nu este invariantă, deoarece condiția identității de fază este adăugată la condițiile obișnuite de echilibru, ceea ce reduce numărul de grade de libertate pe unitate. Presiunea critică și volumul critic vor fi, de asemenea, ne-variante pentru această substanță. De obicei, pentru valorile parametrilor. depășind critica, se obișnuiește să se vorbească despre o stare supercritică, monofazată, evitând atribuirea acestei stări numele de lichid sau de vapori. Punctul care limitează curba a k de jos, din partea unor temperaturi și presiuni scăzute, nu există. Lichidul poate rămâne în stare supracotată sub punctul de topire a. Linia a k i, care este porțiunea curbei a prelungită dincolo de punctul triplu către regiunea S de stare solidă, prezintă presiunea saturată a vaporilor în raport cu temperatura peste lichidul supracoolizat. Lichidul supracooleat este mai puțin stabil decât faza solidă la aceeași temperatură. Prin urmare, presiunea de vapori deasupra lichidului suprasolicitat este mai mare decât în faza solidă la aceeași temperatură (curba a k i se află deasupra curbei a a). Cu toate acestea, un astfel de criteriu pentru stabilitatea diferită a fazelor se aplică numai sistemelor cu un singur component. În sistemele cu două și mai multe componente, aceste relații sunt mai complexe. [C.265]
Curbele I, 2, 3 diferă în funcție de temperatură. Curba 3 corespunde temperaturii. depășind valoarea critică T> T). În această stare, curba se schimbă ușor. presiunea scade cu creșterea V și substanța poate fi într-o stare de echilibru numai atunci când este în formă gazoasă. Cea de-a doua curbă corespunde temperaturii critice Tc, cea mai ridicată temperatură la care lichidul și vaporii pot fi în echilibru unul cu celălalt. La o temperatură T, T p. Pentru toate valorile p și T, mai mici decât valorile critice. trecerea de la o fază la alta are loc cu intersecția curbei de elasticitate sau cu curba de echilibru p (T), la care ambele faze coexistă în echilibru. Deasupra punctului critic, starea materiei poate fi doar omogenă și uneori este numită supercritică. [C.33]
Consultați paginile în care se menționează termenul Critical pressure of a liquid. [c.22] [c.264] [c.133] [c.113] [c.48] [c.113] [c.33] [c.215] [c.298] Principalele procese și aparate ale substanței chimice tehnologii Ediția 4 (calitate slabă) (1948) - [c.51]