Vom trece la Belgorod. Ei au aflat că există apă caldă de vapori. La fierbere se formează un precipitat mare. Aș dori să cunosc efectul apei cretacide asupra sănătății, metode de purificare a apei.
Baza rocilor de cretă este carbonatul de calciu. Calciul este unul dintre cele mai importante elemente ale corpului uman, a căror eliminare completă din apă amenință consecințe grave - pentru că organismul uman primește aproximativ 70% din calciu.
În natură, calciul se găsește în minerale, cum ar fi calcarul CaCO3, anhidritul de CaSO4 și gipsul de CaSO4 2H2O, fluoritul de CaF2. apatat de Ca5 (PO4) 3 (F, CI, OH), dolomită MgCO3 · CaCO3.
Compușii de calciu se găsesc în aproape toate țesuturile animale și vegetale. Acesta reprezintă 3,38% din masa crustă a pământului (locul 5 în prevalența după oxigen, siliciu, aluminiu și fier). Datorită activității chimice ridicate, calciul în formă liberă nu se găsește în natură. Cea mai mare parte a calciului este conținută în compoziția silicatelor și aluminosilicatelor din diferite roci (granite, gneisses etc.). Sub formă de roci sedimentare, compușii de calciu sunt reprezentați de cretă și calcar, constând în principal din calcit mineral (CaCO3). Forma cristalină a marmurei calcit-este mult mai puțin obișnuită în natură.
Este dificil să se supraestimeze rolul calciului în activitatea vitală a corpului uman. Din elementele metalice, calciul este principalul, nu numai în termeni cantitativi, dar și funcționali. Locul principal de acumulare este sistemul osos.
Denumirea calciului provine din calciul lat, "piatra moale". Acesta a fost propus de chimistul britanic Hampti Davy, care în 1808 a primit calciu metalic prin metoda electrochimică, prin electroliza unui amestec de var umed cu oxid de mercur HgO pe o catodă de platină.
Calciul este cel mai frecvent macroelement din corpul uman, cea mai mare parte a acestuia fiind conținută în schelet și dinți sub formă de fosfați. Ionii de calciu participă la procesele de coagulare a sângelui, la reacțiile musculare și neuronale, precum și la tensiunea arterială osmotică. Nevoia de calciu depinde de vârstă. Pentru adulți, indemnizația zilnică necesară este de 800 până la 1000 de miligrame, iar pentru copiii de la 600 la 900 miligrame, ceea ce este foarte important pentru copii din cauza creșterii intense a scheletului.
Majoritatea calciului se găsește în produsele lactate, restul de calciu fiind în carne, pește și unele produse vegetale (în special cele care conțin leguminoase). Absorbția are loc atât în intestinele groase cât și în cele mici și este facilitată de mediul acid, vitamina D și vitamina C, lactoza, acizi grași nesaturați. Rolul important al magneziului în metabolismul calciului, cu deficitul său precipită calciul în rinichi (pietre la rinichi) și mușchi.
Calciu are multe funcții în organism. Calciul este (împreună cu fosfor), pe bază de os, stimulează activitatea mai multor enzime cheie implicate în menținerea echilibrului ionic în organism, aceasta afectează procesele care au loc în neuromuscular și cardiovascular, influențează coagularea sângelui.
În plus, calciul este un element important al sistemului tampon al organismului care menține pH-ul (indicele de hidrogen) la nivelul necesar pentru fiecare sistem și mediu al corpului. Valoarea pH-ului sanguin este una dintre cele mai rigide constante fiziologice ale corpului. În mod normal, acest indicator poate varia în termen de 7,4 (± 0,02). O schimbare a acestui indice cu cel puțin 0,1 poate conduce la o patologie severă. Când pH-ul sângelui se schimbă cu 0,2, se dezvoltă o comă și 0,3 de oameni mor.
O absență prelungită în dieta calciului poate provoca convulsii, dureri articulare, somnolență, defecte de creștere și constipație. Deficiența mai accentuată a calciului din organism duce la crampe musculare permanente și osteoporoză. Abuzul de cafea și de alcool poate fi de asemenea cauza deficitului de calciu, deoarece o parte este excretată în urină.
Prezența sărurilor de calciu și magneziu în apă naturală determină rigiditatea acesteia. În Federația Rusă, duritatea apei se exprimă prin suma de milimoli de ioni de calciu și magneziu conținute într-un litru de apă. Măsurat în milimoli pe litru (mmol / l). 1 mmol / l corespunde cantității oricărei substanțe în mg / l egală cu greutatea sa moleculară, împărțită la valența sa. Un calcul simplu arată că 1 mmol / l corespunde unui conținut de 20,04 mg / l de Ca2 + sau 12,1 mg / l de Mg2 + într-un litru de apă. Nivelul optim al durității apei este de 1,5-2 meq / litru. Săruri de bicarbonat de calciu și magneziu, în principal carbonat acid de calciu Ca (HCO3) 2. provoca carbonatul sau duritatea temporară a apei, care este complet eliminată de apă clocotită timp de o oră. Toate celelalte săruri, de exemplu, săruri ale acizilor tari - sulfați și cloruri de calciu și magneziu, formează non-carbonat sau duritate a apei permanente (aceasta este o rigiditate care rămâne după fierberea apei pentru timpul de mai sus). Suma sărurilor de carbonat și non-carbonat de calciu și magneziu este așa-numita duritate totală a apei. Cu fierbere prelungită a apei cu duritate carbonatată, apare un sediment constând în principal din CaCO3. și, în același timp, se eliberează dioxid de carbon CO2. Ambele substanțe apar datorită descompunerii bicarbonatului de calciu. Prin urmare, duritatea carbonatului se numește rigiditate temporară.
Rigiditatea apelor naturale variază foarte mult. Este diferită în diferitele corpuri de apă și în cursurile de apă și în schimbări în același fluviu pe tot parcursul anului. Duritatea minimă a apei din râuri se întâmplă în timpul unei ape mari. Duritatea apei din unele râuri ale Federației Ruse este (aportul de apă a fost luat în același timp): r. Volga (Volsk, regiunea Saratov) - 5,9 mmol / l; p. Don (satul Aksai) - 5,6 mmol / l; p. Enisey (Krasnoyarsk) - 1,3 mmol / l; p. Neva - 0,5 mmol / l. Rigiditatea apei de mare este mult mai mare decât rigiditatea apei din râuri și lacuri. De exemplu, apa de la Marea Neagră are o duritate totală de 65,5 mmol / l, iar valoarea medie a durității apei oceanelor de 130,5 mmol / l, inclusiv Ca2 + are la 22,5 mmol / l, pentru Mg 2 + - 108 mmol / l.
Dacă apa tare bogat in calciu, este neplăcut la gust, și utilizarea apei cu duritate mare duce la acumularea de săruri în organism, ceea ce duce la boli ale articulațiilor și formarea depunerilor în rinichi și peretele vascular. Apa în astfel de apă este slab spălată, consumul de pulbere de spălare crește. Pentru a reduce rigiditatea, se folosesc diferite filtre, cum ar fi balsamuri, filtre de schimb de ioni, osmoză inversă și tratarea magnetică a apei.
În acest sens, membranele back-osmotice, care au fost raportate în mod repetat pe site-ul nostru, sunt foarte eficiente, deoarece permit o purificare maximă a apei din impurități și săruri de duritate. Dar trebuie amintit faptul că apa foarte moale, adică apa cu rigiditate redusă nu este, de asemenea, utilă pentru organism, deoarece este capabil să spele calciul din oase și substanțe utile. Dacă beți această apă din copilărie, se pot dezvolta rahitism, iar adultul obține oase fragile.
În prezent, o alternativă la osmoza inversă este metoda de schimbare a cationilor de înmuiere a apei, adică reducerea durității constante a apei. Se bazează pe procesul de schimb de ioni. Schimbul de ioni se bazează pe capacitatea anumitor substanțe numite schimbători de ioni (rășină schimbătoare de ioni) schimb de ioni lor componente (de exemplu, H + și Na + pe ionii de duritate conținute în apă să fie eliminate din acesta. Prin dedurizarea apei utilizate nu numai H -kationitovye dar, de asemenea, schimbător de Na cationi bazate pe utilizarea (nisip Glau-konitovyh) naturale și rășini cationice sintetice (de acid sulfonic, vofatit, espatit și colab.)