Duritatea carbonatată se datorează prezenței în apă a unor solvenți solubili de calciu și magneziu. Metodele de eliminare a acestuia se bazează pe extracția cationilor de Ca2 + și Mg2 + din apă sub formă de săruri insolubile:
1) fierbere (utilizat în viața de zi cu zi):
2) Efectul laptelui de var Ca (OH) 2 sau sodiu Na2CO3 (utilizat în industrie):
Non-carbonat. sau rigiditate constantă se datorează prezenței sulfatelor, clorurilor, nitraților și fosfaturilor de calciu și magneziu.
Rigiditate constantă atunci când apa fierbinte nu este eliminată. Se elimină prin adăugarea de fosfat de sodiu sau de sodiu:
Pentru a elimina rigiditatea prin schimbul de ioni, apa trece printr-un strat de schimbător de cationi. Substanțele care își pot schimba ionii pentru cationi din soluție se numesc schimbători de cationi (schimbători de cationi); pe anioni de la soluție - schimbători de anioni (schimbători de anioni). În acest caz, cationii de Ca2 + și Mg2 + sunt schimbați pentru cationi Na +. conținută în rășina schimbătoare de cationi aplicată.
Duritatea apei poate fi calculată prin formula:
mB este masa solutului (g);
- masa echivalentă molară a substanței (g / mol);
V este volumul de apă (l).
De asemenea, duritatea apei poate fi calculată prin formula:
[Ca 2+] și [Mg 2+] sunt concentrațiile de ioni de Ca2 + și Mg2 +. mg / l.
În funcție de valoarea durității, apa este divizată în mod convențional în moale (până la 4 mmol (eq) / l), duritate medie (4-8 mmol (eq) / l), greu (8-12 mmol (eq) 12 mmol (eq) / l).