Răspunsurile verificate conțin informații care sunt de încredere. Pe "Cunoaștere" veți găsi milioane de soluții marcate de utilizatori ca fiind cele mai bune, însă numai verificarea răspunsului oferit de experții noștri oferă o garanție a corectitudinii acestuia.
Electroliții sunt împărțiți în două grupuri: puternici și slabi.
Pentru caracteristica calitativă a disocierii electrolitice, este introdus conceptul de grad de disociere.
Gradul de disociere (α -alfa) este egal cu numărul de molecule care se descompun în ioni n la numărul total de molecule n ⁰. α = n / n ⁰
Gradul de disociere este exprimat în fracții zecimale sau cel mai adesea în%.
Dacă α = 1 sau 100%. electrolitul se descompune complet în ioni
Dacă α = 0, electrolitul nu se descompune în ioni
Dacă α = 0,5 sau 50%. electrolitul nu se descompune complet în ioni, aceasta indică faptul că din fiecare 100 de molecule de materie, 50 este într-o stare de disociere.
Electroliții puternici se descompun complet în ioni.
Electroliții puternici includ:
1. Aproape toate sărurile (α = 90-95%)
2. Mulți acizi minerali (α = 90-95%): H2SO4, HNO3, HCI, HCIO4, HBr, HI, HMnO4
3. Baza metalelor alcaline (α = 90-95%). de exemplu, NaOH, KOH, Ba (OH) 2, Ca (OH) 2
Electroliții slabi în soluții apoase disociază parțial.
În soluție există un număr mare de molecule nedisociate.
Electroliții slabi sunt:
1. Unii acizi minerali: H2CO3, H2S, HNO2, H2SiO3, HCN
2. Multe baze de metale (cu excepția bazelor metalelor alcaline și alcalino-pământoase) și NH4OH
3. Apă
Acizii H3PO4, H2SO3 și HF au o concentrație medie de disociere.
Gradul de disociere depinde de mulți factori: natura solventului, concentrația soluției, natura electrolitului și temperatura.