Caracterizarea elementelor chimice de mici perioade prin locul lor în sistemul periodic și structura atomului
Cunoscând formularea legii periodice și folosind sistemul periodic al elementelor lui DI Mendeleyev, se poate caracteriza orice element chimic și compușii săi. Această caracteristică a unui element chimic este convenabil să se compileze în conformitate cu planul.
I. Simbol al unui element chimic și numele acestuia.
II. Poziția unui element chimic în tabelul periodic al elementelor lui DI Mendeleyev:
1) numărul de serie;
2) numărul perioadei;
4) subgrup (principal sau secundar).
III. Structura atomului unui element chimic:
1) încărcarea nucleului atomului;
2) masa atomică relativă a elementului chimic;
3) numărul de protoni;
4) numărul de electroni;
5) numărul de neutroni;
6) numărul de nivele electronice din atom.
IV. Formule electronice și electronice-grafice ale atomului, electronii de valență.
Elementul chimic tip V. (element metalic sau nemetal, s-, p-, d- sau f-).
VI. Formule de oxid și hidroxid superior ale elementului chimic, caracteristice proprietăților lor (bazice, acide sau amfoterice).
VII. Compararea proprietăților metalice sau nemetalice ale unui element chimic cu proprietățile vecinilor săi în funcție de perioadă și de subgrup.
De exemplu, să elementul chimic caracteristic cu numărul atomic 15 și poziția sa în compușii din tabelul periodic al lui Mendeleev și structurii atomice.
I. În tabelul DI Mendeleev găsim o celulă cu numărul unui element chimic, scriem simbolul și numele.
Numărul chimic al elementului 15 - Fosfor. Simbolul său este G.
II. Caracterizăm poziția elementului în tabelul lui DI Mendeleyev (numărul perioadei, grupului, tipul de subgrup).
Fosforul este în subgrupul principal al grupului V, în a treia perioadă.
III. Să dăm o caracteristică generală a compoziției atomului unui element chimic (încărcătura nucleară, masa atomică, numărul de protoni, neutronii, electronii și nivelurile electronice).
Încărcarea nucleului atomului de fosfor este +15. Greutatea atomică relativă a atomului de fosfor este de 31. Nucleul conține 15 protoni și neutroni 16 (31-15 = 16. atom de fosfor are trei nivele de energie la care există 15 electroni.
IV. Noi compunem formulele electronice și electronice-grafice ale atomului, notați electronii valenței.
Formula electronica atom de fosfor: electroni grafic formula nivel exterior atom de fosfor: cel de-al treilea nivel de energie la 3s electroni -podurovne sunt două (o singură celulă este scris două săgeți având direcția opusă), în trei rânduri de câte trei electroni sunt -podurovne (fiecare dintre trei celule sunt scrise în aceeași săgeată, au aceeași direcție).
Electronii Valence sunt electroni externi, adică electroni.
V. Determinați tipul de element chimic (element metalic sau nemetal, s-, p-, d- sau f-).
Fosforul este nemetal. Deoarece ultimul în atomul de fosfor, care este umplut cu electroni, este un sub-nivel, Fosforul aparține familiei de elemente.
VI. Formam formulele oxidului și hidroxidului superior de Fosfor și caracterizăm proprietățile lor (bazice, acide sau amfoterice).
Oxidul de fosfor mai mare prezintă proprietățile unui oxid acid. Hidroxidul, care corespunde celui mai mare oxid, prezintă proprietățile acidului. Să confirmăm aceste proprietăți prin ecuațiile reacțiilor chimice corespunzătoare:
VII. Să comparăm proprietățile nemetalice ale fosforului cu proprietățile elementelor vecine în funcție de perioadă și subgrup.
Vecinul lui Phosphor în subgrup este azot. Vecinii fosforului din această perioadă sunt siliciul și sulful. Proprietățile nemetalice ale atomilor elementelor chimice ale principalelor subgrupe se măresc odată cu creșterea numărului ordinal în perioadele și scăderea în grupuri. Prin urmare, proprietățile nemetalice ale fosforului sunt mai pronunțate decât cele ale siliconului și mai puțin pronunțate decât în azot și sulf.