principal # 47; Plumb, proprietăți chimice
Cu privire la proprietățile chimice ale plumbului - un metal slab activ: în seria electrochimică de solicitări, acesta se află direct în fața hidrogenului. Prin urmare, plumbul este ușor deplasat de alte metale din soluțiile sărurilor sale. Când înmuiată într-o soluție acidulată de tijă de acetat de plumb zinc, plumb este lansat pe ea ca un raid pufos de cristale mici având un nume vechi „copacul lui Saturn.“ Dacă încetinești reacția prin împachetarea zincului cu hârtie de filtru, cresc cristalele de plumb mai mari.
Starea de oxidare a lui +2 este cea mai tipică pentru plumb; compușii de plumb (IV) sunt mult mai puțin stabili. În acidul clorhidric și sulfuric diluat, plumbul este practic insolubil, inclusiv datorită formării pe suprafață a unei cloruri insolubile sau a unui film de sulfat. Cu acid sulfuric puternic (la o concentrație mai mare de 80%), plumbul reacționează pentru a forma sulfat de hidrogen solubil Pb (HSO4) 2. și în dizolvarea acidului clorhidric concentrat fierbinte este însoțită de formarea clorurii complexe H4PbCl6. Acidul diluat cu acid azotic este ușor oxidat:
În prezența oxigenului, plumbul se dizolvă și într-un număr de acizi organici. Acțiunea acidului acetic produce cu ușurință acetat de solubil Pb (CH2COO) 2 (denumirea veche - "zahăr plumb"). Plumbul este, de asemenea, foarte solubil în acizii formici, citrici și tartrici. Solubilitatea plumbului în acizi organici ar putea duce mai devreme la otrăvire dacă mâncarea a fost gătită într-o oală, placată sau lipită cu lipit de plumb. Sărurile de plumb solubile (nitrat și acetat) în apă sunt hidrolizate:
O suspensie de acetat de plumb bazic ("loțiune de plumb") are o utilizare medicală limitată ca liant extern.
Când este încălzit, plumbul reacționează cu oxigenul, sulful și halogeni. tetraclorură Astfel, în reacția cu clorul este format PbCl4 - lichid galben, fumans în aer din cauza hidrolizei și prin încălzire și se descompune la PbCI2 Cl2. (Halogenuri PbBr4 și PbI4 nu există, deoarece Pb (IV) -. Oxidant puternic, care ar oxidat bromură și iodură de anioni) măcinat fin plumb are proprietăți piroforice - pauze în aer. La încălzirea prelungită plumbul topit se trece treptat în primul OUP oxid galben (litarga), apoi (pentru un acces bun de aer) - minium roșu Pb3O4 sau 2PbO · PbO2. Acest compus poate fi, de asemenea, considerat ca sarea de plumb a acidului orbital Pb2 [PbO4]. Cu ajutorul agenților puternici de oxidare, de exemplu, înălbitor, un compus plumb (II) poate fi oxidat la un dioxid:
Dioxidul de plumb este un oxidant puternic. Un curent de hidrogen sulfurat, îndreptat spre dioxidul uscat, se aprinde; acidul clorhidric concentrat este oxidat în clor:
Derivații organici cu plumb sunt lichide incolore și foarte toxice. Una dintre metodele de sinteză a acestora este acțiunea halogenurilor alchilice pe un aliaj de plumb-sodiu:
Acțiunea HCl gazos poate fi scindată din plumb tetrasubstituit cu un radical alchil după altul, înlocuindu-le cu clor. Compușii R4Pb se descompun la încălzire pentru a forma un film subțire de metal pur. Această descompunere a plumbului tetrametil a fost utilizată pentru a determina durata de viață a radicalilor liberi. Tetraetil plumbul este un motor antiknock de combustibil.