Ekvivalentveschestva - o particula condițională sau reale, care pot elibera, adera sau prin orice altă metodă echivalentă cu un cation de hidrogen pentru a participa la reacții de schimb de ioni sau electroni în reacții redox. În rezolvarea problemelor sub echivalentul unei substanțe se înțelege o masă molară echivalentă a materiei.
- - masa molară;
- - valența;
- - aciditate;
- - de bază.
instrucție
1. Masa echivalentă este una dintre cele mai importante colaționări ale substanțelor. La rezolvarea problemelor, este desemnat ca M eq. Se determină masa molară a echivalentului oricărui compus, pornind de la formula chimică a substanței de testat și apartenența acesteia la o anumită clasă de compuși chimici.
2. Pentru a găsi cu succes masele moleculare de echivalenți, trebuie să cunoașteți indicatori precum masa molară - masa unui mol de substanță. Bazicitatea acidului este numărul de atomi de hidrogen pe care acidul îl poate atașa. Aciditatea bazei este determinată de numărul de ioni de OH. Valence este numărul de legături chimice care formează un atom cu alte elemente din compus.
3. Formula pentru găsirea unei mase echivalente a unei substanțe depinde de clasa din care face parte compusul investigat. De exemplu, pentru a găsi echivalentul unei substanțe pentru oxizi, va trebui să împărțiți masa molară a compusului cu numărul de atomi de oxigen multiplicați cu doi în avans. De exemplu, pentru un oxid de fier Fe2O3 o masă echivalentă va fi de 56 * 2 + 16 * 3/3 * 2 = 26,7 g / mol.
4. Pentru a găsi masa molară a substanței echivalente la bază, împărțiți masa molară a bazei cu aciditatea sa. Astfel, pentru baza Ca (OH) 2, echivalentul va fi de 40 + (16 + 2) * 2/2 = 37 g / mol.
5. Pentru a detecta echivalentul substanței pentru acid, va trebui să faceți următoarea acțiune: împărțiți masa molară a acidului în bazicitatea acestuia. Pentru a găsi masa molară a echivalentului acidului sulfuric H2SO4, divide 1 * 2 + 32 + 16 * 4/2 = 49 g / mol.
6. În cele din urmă, pentru a găsi substanța echivalentă a sării, împărțiți masa molară a substanței cu numărul de atomi de metal înmulțit cu valența sa. De exemplu, masa molară a substanței sare echivalentă Al2 (SO4) 3 * 2 = 27 + (32 + 16 * 4) * 3/1 * 2 = 171 g / mol.
Mai întâi, determinați compoziția chimică și starea agregată a substanței. Dacă se studiază gazul, măsurați temperatura, volumul și presiunea acestuia sau plasați-o în date tipice și măsurați numai volumul. Mai târziu, calculați numărul de molecule și atomi. Pentru a determina numărul de atomi dintr-un solid sau lichid, se detectează masa lor și masa molară, apoi numărul de molecule și atomi.
- manometru, termometru, echilibru și masă lui Mendeleev, aflați Avogadro continuu.
instrucție
1. Determinarea numărului de atomi dintr-un gaz cu ajutorul unui manometru și a unui termometru măsoară presiunea în Pascal și temperatura gazului în Kelvin. După aceea, determinați geometric cantitatea de gaz din cameră sau vas în metri cubi. Ulterior, multiplicați valorile presiunii și volumului și împărțiți-le cu valoarea numerică a temperaturii și cu numărul 8.31. Înmulțiți rezultatul obținut printr-o continuă Avogadro, care este egal cu 6.022 * 10 Temperatura gazului ^ 23.Esli este 273.15 Kelvin (00C) și o presiune de 760 mm Hg care este condițiile tipice, mai degrabă se măsoară volumul de gaz în care a determinat cantitatea de particule în metri cubi, se împarte la numărul înmulțit cu 0.224 și 6.022 × 10 23. Cu ambele metode, dacă molecula de gaz este poliatomică, se înmulțește numărul obținut prin numărul de atomi din molecule.
2. Determinarea numărului de atomi dintr-o substanță pură dintr-un solid sau lichid. Găsiți masa corpului în grame. Mai târziu, în tabelul periodic, găsiți greutatea moleculară a acestei substanțe pure, care va fi egală cu masa molară, exprimată în grame pe mol. După aceea, se împarte masa cu masa molară și se înmulțește cu 6.022 * 10 ^ 23.
3. Numărul de atomi dintr-o substanță cu molecule polatomice. Cunoașteți formula chimică a materiei. După aceea, măsurați greutatea în grame. Cu ajutorul tabelului periodic al lui Mendeleev, aflați masa molară a oricăror elemente care intră în construcția moleculei substanței investigate. Spune, pentru sarea de masă este sodiul și clorul. Dacă în formula nu există un atom de un element, se înmulțește masa molară după numărul lor. Mai târziu, adăugați toate masele rezultate - obțineți masa molară a substanței. Împărțiți masa substanței cu masa molară și înmulțiți-o cu 6.022 * 10 ^ 23. Multiplicați numărul rezultat prin numărul total de atomi din moleculă.
4. Determinarea numărului de atomi dintr-un amestec de substanțe Dacă există un amestec, o soluție sau topitură de mai multe substanțe, atunci aflați cota lor de masă în ea. După aceea, detectați masele acestor substanțe. De exemplu, într-o soluție de sare de 10% conține sare de apă 90%. Găsiți masa soluției, apoi înmulțiți această masă cu 0,1, pentru a cunoaște masa sarei de masă și 0,9, pentru a cunoaște masa apei. Mai târziu, acționați ca un punct pentru substanțele cu molecule poliatomice și adăugați rezultatele pentru sare și apă.
Sărurile sunt substanțe chimice constând dintr-un cation, adică un ion încărcat pozitiv, un metal și un anion încărcat negativ, un reziduu acid. Tipurile de săruri sunt multe: tipice, acide, bazice, duble, amestecate, hidratate, complexe. Depinde de compoziția cationului și a anionului. Cum se poate determina baza de sare?
instrucție
1. Imaginați-vă că aveți patru containere identice cu soluții de ardere. Știți că acestea sunt soluții de carbonat de litiu, carbonat de sodiu, carbonat de potasiu și carbonat de bariu. Sarcina ta: pentru a determina care sare este conținută în orice recipient.
2. Amintiți-vă proprietățile fizice și chimice ale compușilor acestor metale. Litiu, sodiu, potasiu sunt metalele alcaline din primul grup, proprietățile lor sunt mult mai similare, activitatea este amplificată de la litiu la potasiu. Bariul este un metal alcalino-pământos al grupului 2. Sarea sa carbonică este perfect solubilă în apa fierbinte, dar se dizolvă rău în frig. Stop! Aici este prima posibilitate de a determina imediat ce capacitate de bariu carbonic este conținut.
3. Răciți recipientele, de exemplu, plasându-le într-un recipient cu gheață. Trei soluții rămân transparente, iar al patrulea devine rapid tulbure, un precipitat alb va începe să scadă. Aici este sarea bariului. Puneți acest container deoparte.
4. Este permisă determinarea promptă a bariului carbonic printr-o altă metodă. Alternativ, aruncați puțin soluție într-un alt recipient cu o soluție de sare sulfurică (de exemplu, sulfat de sodiu). Numai ionii de bariu, atunci când sunt legați de ionii de sulfat, formează instantaneu un precipitat alb dens.
5. Se pare că ați determinat bariul carbonic. Dar cum distingi sărurile a 3 metale alcaline? Acest lucru este suficient de simplu pentru a face, veți avea nevoie de cupe de porțelan pentru evaporare și o lampă de spirit.
6. Turnați o cantitate mică din întreaga soluție într-o ceașcă de porțelan separată și evaporați apa de pe focul lămpii cu alcool. Se formează cristale mici. Puneți-i în flacăra lămpii de duș sau a arzătorului Bunsen - cu ajutorul pensetă de oțel sau lingura de porțelan. Sarcina ta este să observați culoarea "limbii" flacără a flăcării. Dacă este o sare de litiu, culoarea va fi roșie. Sodiul pete flacăra în galben intens, și potasiu - în purpuriu-violet. Apropo, dacă sarea de bariu ar fi fost testată în același fel - culoarea flacării ar fi trebuit să fie verde.
Sfaturi utile
Un chimist bine cunoscut în tinerețe a expus, de asemenea, la fel de bine pe gazda lacomă a pensiunii. A stropit rămășițele vasului semi-mâncat cu clorură de litiu - o substanță care este cu siguranță sigură în număr mic. Pentru a doua zi, la cină, o felie de carne din farfuria servită la masă a fost arsă în fața spectroscopului - iar chiriașii au văzut o bandă roșie limpede. Hostessul pregătea mâncarea din rămășițele de ieri.
Echivalentul unui element chimic este numărul său, care interacționează cu un mol de atomi de hidrogen. Interacțiunea poate consta în legătură cu hidrogenul sau deplasarea acestuia (în reacțiile de substituție). Masa molară a echivalentului elementului este, respectiv, masa unui echivalent molar.
instrucție
1. Pentru a înțelege cum se calculează masa unui echivalent. Uită-te la exemplu. Metalul metalic alcalin a intrat într-un compus cu hidrogen, formând o hidrură de litiu: LiH. Este necesar să se găsească masa echivalentă a acestui metal.
2. Masa nucleară de litiu este de 6,94 amu. (unități nucleare de masă), hidrogen - 1.008 amu. Pentru a facilita calculele, treceți ușor aceste valori și le acceptați pentru 7 și 1.
3. Se pare, care este fracția de masă (procentaj masic) a ambelor componente în această substanță? 7/8 = 0,875 sau 87,5% pentru litiu și 1/8 = 0,125 sau 12,5% pentru hidrogen. Conform legii echivalente, descoperită de chimistul german IV. Richter, la sfârșitul secolului al 18-lea, toate substanțele reacționează unele cu altele într-un raport echivalent, în consecință, în cazul dumneavoastră particular, fracțiunea de masă a hidrogenului cât de multe ori fracțiune mai mică de masă de litiu, numărul de ori echivalent cu masa de litiu Huger masă echivalentă de hidrogen. Efectuați calculul: 0,875 / 0,125 = 7. Problema este rezolvată: greutatea echivalentă a litiului în hidrură este egală cu 7 g / mol.
4. Considerați acum aceste date. Imaginați-vă că un metal (Me) a suferit o reacție de oxidare. S-a curățat în totalitate, din 30 g de metal, drept rezultat s-au obținut 56,64 g de oxid. Care este greutatea echivalentă a acestui metal?
5. Rețineți care este greutatea echivalentă (ME) a oxigenului. Molecula sa este diatomică, prin urmare, ME = 8 g / mol. Cât de mult oxigen este conținut în oxidul format? Se scade din masa totală a oxidului masa inițială a metalului: 56,64 - 30 = 26,64 g.
6. Prin aceeași lege a echivalenților, masa echivalentă a unui metal este definită ca produsul unei cantități echivalente de oxigen prin fracția: masa metalului / masa oxigenului. Aceasta este de 8 g / mol * 30 / 26,64. După efectuarea acestor calcule, veți obține rezultatul: 9,009 g / mol sau rotund 9 g / mol. Aceasta este greutatea echivalentă a acestui metal.
Sfaturi utile
Ați folosit valori rotunjite pentru a vă accelera calculele. Dacă condițiile problemei necesită precizie mare, rotunjirea nu poate fi recursă la.
Se face referire la particula echivalentă care este echivalent chimic (echivalent) într-o reacții acido-bazic la un ion de hidrogen și în reacțiile de tip redox - un electron. Echivalentul este exprimat printr-un număr fără dimensiune, în timp ce o masă echivalentă este măsurată în g / mol.
- - calculator;
- - tabel periodic
instrucție
1. Pentru li sa permis sa detecteze echivalentul a oricărei substanțe, trebuie să utilizați formula: 1 / z (orice substanță), unde 1 / z - factorul de echivalență (fe), adică un număr care arată cât de mult din substanța este particula echivalentă echivalent. Această valoare este invariabil mai mică sau egală cu una. Pur și simplu, factorul de echivalență este un anumit indicator, unul care este scris fără restricție înainte de formula substanței atunci când se găsește echivalentul. Să presupunem că trebuie să aflați echivalentul acidului fosforic atunci când acesta interacționează cu hidroxidul de sodiu. Ecuația reacției Record: 2NaOH + H3PO4 = Na2HPO4 + 2H2OOtsyuda se observă că atomii de sodiu sunt înlocuiți cu doar doi atomi de hidrogen, adică acidul este bibazic (2 H + ion implicat în reacție). Astfel, conform definiției, echivalentul acidului fosforic este o particulă condiționată. H3PO4.
2. Rețineți că echivalentul aceleiași substanțe variază în funcție de tipul de reacție în care această substanță intră. În plus, echivalentul elementului depinde de tipul conexiunii, care include. Ia aceleași substanțe ca și în cazul precedent, dar reacția va porni într-un alt mod: 3NaOH + H3PO4 = Na 3PO4 + 3H2O.Tut fe (H3PO4) = 1/3, fe (NaOH) = 1. În consecință, echivalentul acidului fosforic este o particulă de 1/3 H3PO4, iar echivalentul alcalinei este egal cu unul.
3. Pentru găsirea cu succes a echivalentelor de substanțe diferite, trebuie să vă amintiți formulele pentru găsirea f e, în funcție de tipul de compus chimic. Deci, pentru elementele primitive f = 1 / valența elementului. Exemplu: fe (H2SO4) = 1/6, iar echivalentul de sulf al H2SO4 este 6. Pentru săruri - fe = 1 / n - B (met.) = 1 / n (kb) - B ((met.) kb), unde n (met) -. numărul de atomi de metal, B (met) -. valența metalului, n (kb) - numărul de reziduuri acide, B (KO). - reziduu de acid valența și t .D.
4. Este mult mai dificil de a găsi echivalentul a substanței în reacțiile de tip redox, deoarece calculul vă va conduce pe numărul de electroni care sunt implicate în procesul de oxidare sau de recuperare. Având în vedere sarcina de a detecta echivalentul hidroxid de mangan în reacție: 2Mn ecuația (OH) 2 + 12NaOH + 5Cl2 = 2NaMnO4 + 10NaCl + 8H2OIz care dă electroni de mangan și 5 trece de Mn + 2 în Mn +7. Aceasta înseamnă că factorul de echivalență Mn (OH) 2 este 1/5, iar echivalentul hidroxidului este 5.
Sfaturi utile
Când se calculează, nu uitați că echivalentul poate fi molecula însăși sau o altă unitate de materie.