Acasă | Despre noi | feedback-ul
EXEMPLUL 1 Gradul de disociere a acidului acetic într-o soluție 0,1 M este 1,32 # 8729; 10-2. Se calculează constanta de disociere a acidului acetic.
Soluția. Constanta de disociere a acidului acetic se determină din ecuația care reflectă legea de diluare Ostwald:
Exemplul 2. Se calculează concentrația molară a soluției de clorură de calciu, în cazul în care este cunoscut faptul că gradul de disociere sale într-o astfel de soluție este de 72%, iar concentrația ionilor de clor este de [Cl -] = 0,5 mol / l.
Soluția. Clorura de calciu este o sare, un electrolit puternic, se disociază în funcție de ecuația:
Deoarece ecuația de disociere este limpede că un mol de clorură de calciu format doi moli de ioni de clor asupra disociere, deci 0,5 moli de CI - formate în timpul disocieri 0,25 moli CaCl2. care este de 72% din cantitatea totală de clorură de calciu prezentă în soluție.
În consecință, concentrația soluției de clorură de calciu este:
[CaCI2] = 0,347 mol / l.
EXEMPLUL 3 Produsul de solubilitate al carbonatului de argint Ag2C03 la 25 ° C este 6,15x10-12. Se calculează solubilitatea acestei substanțe și concentrația ionilor [Ag +] și [CO3 2-] într-o soluție saturată.
Soluția. Ag2C03 disociază conform ecuației:
Când se obține disocierea, este de două ori mai mare decât cea a ionilor de CO3-2. iar concentrația de ioni [CO3 2-] este egală cu concentrația moleculelor de Ag2C03 în
Se exprimă concentrația de ioni de argint și concentrația de sare carbonat prin AG2 CO3 în soluția saturată sau, echivalent, prin solubilitatea sării (Cp), exprimată în mol / l:
Exemplul 4. Solubilitatea sulfatului de calciu la 25 ° C este 6,1 x 10-5. Se determină dacă CaSO4 format precipitat prin amestecarea de volume egale de soluție de clorură de calciu cu o concentrație [CaCl2] = 0,1 mol / l și o concentrație de sulfat de sodiu de c [Na2 SO4] = 0,01 mol / l.
Soluția. Să notăm ecuația reacției care apare când se amestecă aceste soluții:
Ca2 + + 2C1 - + 2Na + + SO4 2- = CaSO4 ↓ + 2Na + + 2Cl -,
Produsul de solubilitate este o caracteristică a unei soluții saturate de electrolit slab solubil. Dacă produsul concentrațiilor de ioni [Ca 2+] și [SO 4 2-] după amestecarea soluțiilor care conțin aceste ioni va fi mai mare decât PRCaSO4. apoi soluția devine suprasaturată și precipitatul scade. Dacă produsul concentrațiilor de ioni [Ca 2+] și [SO 4 2-] în soluție este mai mic decât PRSaSO4. atunci soluția va fi nesaturată și precipitatul nu va cădea. Atunci când se amestecă volume egale de soluții, volumul amestecului este de două ori mai mare decât cel original și concentrația fiecăreia dintre substanțele dizolvate este redusă la jumătate, adică [CaCl2] = 0,05 mol / l și [Na2S04] = 0,005 mol / l. Concentrațiile de ioni în [Ca2 +] și [SO4 2-] sunt respectiv egale cu: [Ca2 +] = 0,05 mol / l, [SO4 2-] = 0,005 mol / l. Produsul de concentrații de ioni [Ca 2+] și [SO 4 2-]
Deoarece în cazul PCCaS04> PRCaSO4 se formează precipitatul de CaSO4.
Exemplul 5. Se calculează concentrația de ioni [H +] și [OH] într-o soluție cu pH = 12,4. Determinați natura mediului.
Soluția. Prin valoarea pH, determinăm concentrația de ioni de hidrogen în soluție.
Prin urmare, [H +] = 10 -12,4 = 10 0,6 10 -13 = 3, 98 # 8729, 10-13 mol / l.
Pornind de la produsul ionic al apei KN2O = [H +] x [OH -] = 10 -14 găsi [OH -] = = 2,5 # 8729; 10 -2 = 0,025 mol / l. Deoarece [OH -]> [H +], soluția are un caracter alcalin (pH> 7).