Schimbarea culorii indicatorilor acido-bazic are loc atunci când este administrat la o soluție de H + - și OH
-ioni. Dar introducerea ionilor se schimbă, soluția evidentă pH.
Comunicarea între culoarea unui indicator de pH, iar soluția este ușor să se stabilească, pe baza teoriei indicatorilor-ion cromatofor.
În această schemă prin Hind0 desemnează una dintre formele tautomerice ale indicatorului, prin Hind - o altă formă tautomerică și în IND- - anioni format Hind. Deoarece soluțiile puternic acide substanțial toate moleculele indicatoare prezente sub formă Hind0 și în soluții puternic alcaline - ca anioni IND- primul poate fi numit forma de acid, iar al doilea - forma alcalină a indicatorului. Pentru fiecare dintre echilibre scrise mai sus (I) și (II) se poate aplica legea acțiunii de masă.
Ecuația (2), care este de bază teoria indicatorului ecuație exprimă relația dintre indicatorul de culoare și valoarea pH-ului soluției.
Deoarece indicele de pKa este o valoare care este constantă pentru un anumit afișaj (la temperatură constantă), din ecuația (2) rezultă că pentru orice modificare a pH-ului soluției trebuie să „varieze raportul acru. f / Sschel. F- Cu toate acestea, nu orice schimbare în această relație este percepută ca o schimbare de culoare.
Ochiul uman are o capacitate limitata de a percepe culorile și de obicei încetează să observați prezența uneia dintre forma colorata a indicatorului, în cazul în care concentrația este de aproximativ 10 ori mai mică decât concentrația de o altă formă. În consecință, culoarea fiecărui indicator nu se modifică pentru orice modificare a pH-ului, dar numai într-un anumit interval de valori ale pH-ului, denumit indicatorul de tranziție interval.
Gama de culori PH schimba indicatori cheie.
La un pH de 3,0 sau mai mic ochi vede formă acidă indicator de culoare (de exemplu roz ..), și la un pH de 4,4 sau mai mult - colorare formă alcalină (galben). În intervalul specificat de pH metilorange colorarea se schimbă treptat de la roz la galben, astfel încât fiecare valoare a pH-ului în acest interval corespunde unei anumite nuanŃă.
Există multe cunoscut indicator de pH, în care amplitudinea constantelor de ionizare aparente difera foarte mult. În consecință, intervalele de tranziție indicatori diferiți acoperă aproape toată gama de pH, de la pH 0 la pH 12 și mai sus. Acest lucru este ilustrat în tabelul. 11 și Fig. 43, în care intervalele de tranziție ale principalelor pH-indicatori reprezentat grafic ca dreptunghiuri umbrite. cifra
Tabelul II. indicatori importanți acido-bazic tranziție Intervale
* Sau apă cu 5,7 ml de 0,05 I. soluție NaOH la 100 mg indicator.
** Sau apă cu adaos de 3,2 ml de 0,03 n. soluție NaOH wa 100 ca indicator.
De asemenea, este indicat (inițial litere) de acid de culoare (stânga) și forme (dreapta) indicatori alcalini.
Dintre toate nuanțele intermediare colorat mai mari indicatori de interese reprezintă umbră, în care capătul de titrare. De exemplu, în cazul în care se titrează cu 0,1N. soluție de NaOH (a cărui pH este egal cu
13) acid clorhidric în prezența metiloranj, culoarea indicatorului, în ciuda snizhenie.velichiny graduale pn, va rămâne întotdeauna curat și galben, până la momentul în care pH-ul soluției devine egal cu 4,4.
Din acel moment începe să se schimbe culoarea indicatorului. Este - este o schimbare distinctă va fi, totuși, numai la pH 4,0, atunci când soluția devine nuanța roz-portocaliu legkorazlichimy. Înainte de a primi acest ton și se continuă titrarea cu metiloranj, finisare la un pH de 4,0.
Această valoare este pH-ul la care se termină cu indicatorul de titrare, numit indicator și titrare este notat cu pT. În consecință, indicatorul metilorange de titrare pT = 4,0.
Mai jos sunt valori pT pentru cei patru indicatori cele mai frecvente:
* Rețineți că pT fenolftaleină și alte indicatoare monocrom depinde de concentrația lor în soluție. Astfel, atunci când se utilizează 2 - 3 picături de soluție ALC-TION fenolftaleina per 50 ml de soluție de culoare roz-pal a soluției, aspectul care servește ca o închidere de titrare indicator observat la pH 9. In contrast, administrarea aceluiași număr de picături de soluție de fenolftaleină 1% sau mai mult soluţie O.lS rezistență cantitate scade destul de clar dă o colorație roz chiar la pH 8. prin urmare, în acest caz este egal cu 8 pT fenolftaleină.
Deoarece valoarea pT corespunde uneia dintre culorile intermediare ale indicatorului, este în intervalul de tranziție. Prin urmare, în cazul în care magnitudinea pT nu este dat, se poate presupune că acesta se află în mijlocul intervalului menționat, t. E. Aproximativ egală cu indicele indicatorului P / C.