Li, K, Ca, Na, Mg, Al, Zn, Cr, Fe, Pb, H2, Cu, Ag, Hg, Au
Stânga este metalul într-un număr de potențial de electrod standard agentul reducător mai puternic este cel mai puternic agent de reducere - litiu metalic, aur - foarte slabă, și invers, aur ion (III) - cel mai puternic oxidant, litiu (I) - este cea mai slabă .
Fiecare este capabil să reducă sărurile metalice în soluție acelor metale care sunt printre tensiunile după, de exemplu, fierul poate deplasa de cupru din soluții ale sărurilor lor. Cu toate acestea, trebuie amintit că metalele alcaline și metale alcalino-pământoase vor interacționa în mod direct cu apa.
Metale în picioare în seria electrochimică stânga a hidrogenului, se poate deplasa din soluții diluate de acizi, în timp ce se dizolvă în aceasta.
Activitatea de reducere a metalului nu corespunde întotdeauna poziției sale în cadrul sistemului periodic, deoarece determinarea scaunelor metalice într-un rând este luat în considerare nu numai capacitatea sa de a dona electroni, dar, de asemenea, energia care este cheltuită în distrugerea rețelei cristaline a metalului, precum și energia cheltuită în ionii de hidratare.
Interacțiunea cu substanțe simple,
Cu cele mai multe metale de oxigen oxizi forme - amfoter de bază și:
metalele alcaline cu excepția peroxizi formă de litiu:
Cu halogeni de metale formează săruri de acizi hidrohalici, de ex
Cu metalele hidrogen mai activi formează hidruri ionice - substanțe de sare asemănătoare, în care hidrogenul are un număr de oxidare -1.
Cu sulf pentru a forma sulfuri metalice - sare acidă hydrosulphuric:
Deoarece unele metale formeaza nitruri de azot, reacția este aproape întotdeauna are loc sub încălzire:
Carburile cu carbon:
Cu fosfor - fosfuri:
Metalele pot interacționa unul cu celălalt pentru a forma compuși intermetalici:
2Na + Sb = Na2 Sb,
3Cu + Au = Cu3 Au.
Metalele pot fi dizolvate unul în celălalt, la temperatură ridicată, fără interacțiune, formând aliaje.
Aliaje sunt numite sisteme formate din două sau mai multe metale, precum și metale și nemetale, au proprietăți caracteristice care sunt specifice pentru starea metalică.
Proprietățile aliajelor - cele mai diverse și diferite de cele ale componentelor sale, de exemplu, de aur a devenit mai solide și adecvate pentru fabricarea de bijuterii, adăugate la acestea argint și un aliaj conținând 40% cadmiu și 60% bismut are un punct de topire de 144 ° C, adică mult sub temperaturile de topire ale componentelor sale (Cd 321 ° C, Bi 271 ° C).
Următoarele tipuri de aliaje:
- metale topite amestecate împreună în orice raport dorit, infinit dizolvare în altul, de exemplu, Ag-Au, Ag-Cu, Cu-Ni și altele. Aceste aliaje sunt omogene în compoziție și au o rezistență chimică ridicată, curentul electric este realizat;
- metale amestecate îndreptate în orice raport, dar când se răcește sunt stratificate, iar masa obținută, care constă din componente cristale individuale, de exemplu, Pb-Sn, Bi-Cd, Ag-Pb și altele.