Azotul este un element chimic, numărul atomic 7, greutate atomică 14,0067. Azotul liber de aer (sub formă de molecule N2) este 78,09%. Azotul este puțin mai ușor decât aerul, densitatea de 1.2506 kg / m 3 la o temperatură de zero și presiune normală. Punct de fierbere -195,8 ° C Temperatura critică a -147 ° C și o presiune critică de 3,39 MPa. Azotul este un lichid incolor, inodor și insipid, netoxic, neinflamabil, neexploziv și arderea gazului de susținere în stare gazoasă, la temperatura obișnuită, are o inerție ridicată. Formula chimică - N. în condiții normale, molecula de azot diatomica - N2.
producția de azot la scară industrială, se bazează pe recepția acestuia din aer (vezi. Metoda de producere a azotului).
Până în prezent, dispute cu privire la care a fost descoperitorul de azot, apoi în curs de desfășurare. In 1772, un medic scoțian Daniel Rutherford (Daniel Rutherford) care trece aerul prin arderea cărbunelui, și apoi printr-o soluție apoasă de alcalin - luat de gaz, pe care el a numit „gaz de otravă“. Sa dovedit că așchia de ardere, care intră într-un vas umplut cu azot, se stinge, iar cei vii fiind în atmosfera acestui gaz moare repede.
În același timp, a petrecut o experiență similară, azotul a primit fizicianul britanic Henry Kavendshin (Henry Cavendish) numindu-l un "aer sufocant," omul de știință britanic Dzhozef Pristli (Joseph Priestley) ia dat numele de "aer dephlogisticated", chimistul suedez Carl Wilhelm Scheele (Carl Wilhelm Scheele ) - "aerului viciat".
Numele final gaz "azot" a dat acest om de știință francez Antuan Loran Lavuaze (Antoine Laurent de Lavoisier). Cuvântul „azot“ de origine greacă și înseamnă „lipsit de viață“.
Așa cum am scris în articolul „carbură de calciu și acetilena - prietenii nu vărsați apă! „- azotul absorbit destul de ușor de carbură de calciu fierbinte, formând un produs tehnic important, - cianamidă de calciu.
Azotul lichid este un lichid incolor, inodor la -195,8 ° C Punct de fierbere la o presiune de 101,3 kPa și un volum specific de 1.239 dm 3 / kg la o temperatură de -195,8 ° C și o presiune de 101,3 kPa. Azotul lichid este utilizat ca agent frigorific. Azotul lichid poate provoca degerături ale pielii și leziuni ale ochilor. Protoxidul de azot este un gaz incolor, are un gust dulce și un miros slab, plăcut. Proprietățile acestui gaz au fost studiate chimistul englez Gemfri Devi (Humphry Davy) în 1799. Fiind interesat de influența diferitelor gaze asupra organismului uman, Davie le-au testat, de obicei, pe sine. Atunci când este inhalat oxid de azot, acesta a ajuns la o stare excitată, urmat de râs. Peste proprietatile oxidului nitric le-a fost numit - gaz ilariant. S-a descoperit în continuare că inhalare, atunci când mai prelungită de oxid de azot are loc inconștiență. Protoxidul de azot - oxid fără a da acizi, se referă la nesoleobrazuyuschim Oxizii.
Protoxidul de azot (N2 O) nu poate fi obținută din gaz oxigen și azot, este format din sarea de amoniu acid azot, care se descompune prin încălzire ușoară la protoxidul de azot și apă, conform reacției:
Azotul gazos este gaz relativ inert în proprietățile lor și densitate inodor de 1.25046 kg / m3, la 0 ° C și o presiune de 101,3 kPa. Volumul specific de azot gazos egal cu 860,4 dm3 / kg, la o presiune de aproximativ 105 Pa și o temperatură de 20 ° C
Spre deosebire de oxigen, care reacționează cu aproape toate elementele care apar în mod natural de azot gazos la temperatura camerei, conectat cu un singur element - litiu. formând o nitrură de litiu:
Dar, la temperaturi ridicate, un număr de metale (titan, molibden, etc.), cu azot pentru a forma nitruri care reduc proprietățile mecanice ale metalului și deci concentrația sa în zona de topire tind să limiteze.
Azotul gazos este cel mai des utilizat:
- pentru a crea o atmosferă inertă în timpul producției, depozitării și transportului produselor ușor oxidabile;
- la procesele de temperatură înaltă (de exemplu - sudură și tăierea) metalelor, nu interacționează cu azotul;
- conservanți vase metalice închise și conducte.
Azotul este inert față de cupru și aliajele sale (nu este solubil în cupru și nu reacționează cu ea) chiar și la temperaturi ridicate. Prin urmare, utilizarea sa, atât în formă pură sau ca parte a unui amestec de gaz protector cu argon Ar (70-90%) + N2 (30-10%).
De asemenea, se utilizează azot gazos pentru sudarea otelurilor inoxidabile austenitice - exclusiv ca un component al amestecului de gaz protector cu argon.
Există o întrebare logică: „În cazul în care azotul formează carburilor. ce sens să-l utilizați pentru sudare de oțel inoxidabil, care este compus din elemente care formează carbură? "
Eliberarea azotului GOST 9293 gaz și lichid. Pentru sudarea și tăierea cu gaz de plasmă este utilizat primul azot (99,6% azot) și 2 (99,0% azot) soiuri.
A se păstra și transporta într-o stare comprimată în cilindri de oțel, în conformitate cu GOST 949. Cilindrii sunt vopsite cu litere negre și galben, „azot“ din partea superioară a părții cilindrice.
