La umplerea straturi cu excepția celui mai mic principiu energetic electronic efectuat principiu (interdicție) Pauli, potrivit căruia
„In atomul poate fi de 2 electroni cu aceeași valoare a tuturor numerelor cuantice“.
Rezultă că, în fiecare orbital, caracterizată prin valori definite ale principale (n), orbital (l) și magnetic (ms), numere cuantice, poate fi nu mai mult de 2 electroni a căror spini sunt opuse în semn.
2 electroni, situate pe același orbital (și caracterizați rotiri opuse) sunt numite pereche. Spinii o direcție paralelă și se numește oppositely regia - antiparalel.
Principiul Pauli face posibil să se calculeze numărul maxim de electroni în fiecare nivel de energie și subnivel în atom. Numărul maxim de electroni la subnivel cu numarul cuantic orbital (l) este 2 (2l + 1). Dacă l = 0 (s-subnivel) numarul cuantic magnetic este de asemenea egal cu zero.
Prin urmare, la s-subnivel are un singur orbital, iar numărul maxim de electroni pe s-e subnivelul fiecărui strat este egal cu 2. Dacă l = 1 (p-subnivel) număr cuantic magnetic (ms) poate lua trei valori. La 3-p-orbitali poate fi nu mai mult de 6 electroni. Când l = 2 (d-subnivel) numarul cuantic magnetic poate lua valori de 5 și în consecință pentru 5 d-orbitali poate fi de până la 10 electroni.
Dacă unul s-orbitali poate fi nu mai mult de 2 până la 3 p-orbitali - nu mai mult de 6, 5-d Orbitali - nu mai mult de 10, 7 f-Orbitali - nu mai mult de 14 electroni.
Structura fiecărui strat de electroni depinde de valoarea numărului cuantic principal. Deoarece K-strat (n = 1) este format numai din prima s-orbitali; L-strat (n = 2) conține 1 2s-orbital și 2p-orbital 3; M-strat (n = 3) constă dintr-un 1st 3s-orbital, 3 3p-orbitali și cinci 3d-orbitali, și așa mai departe D. strat capacitanță electronic determină numărul maxim N de electroni în stratul de electroni, descris de formula.:
unde n - numărul cuantic principal. Calculat în conformitate cu această formulă numărul maxim de electroni din fiecare strat este egal cu: K-strat - 2 până la L-strat - 8, pentru M-strat - 18 N-strat - 32 electroni.
baza fizica a tabelului periodic Mendeleev a elementelor sistemului
Tabelul periodic al DI Mendeleev a fost o piatră de hotar în dezvoltarea teoriei atomo-moleculare. Datorita acestui fapt, un element modern, conceptul ohimicheskom au fost rafinate noțiuni de substanțe simple și compuși.
Rolul predictiv al sistemului periodic, așa cum se arată de mai Mendeleev, în secolul XX sa manifestat în evaluarea proprietăților chimice ale elementelor transuranice.
Dezvoltat în secolul al XIX-lea. în știința chimiei, tabelul periodic a fost de comanda terminat de atomi tipuri pentru noi ramuri ale fizicii, care au dezvoltat în secolul al XX-lea. - fizica atomului si fizica nucleara. In timpul metode de cercetare atom fizicii, sa constatat că numărul de serie al elementului din tabelul periodic (numărul atomic) este o măsură a sarcinii electrice a miezului atomic al acestui element, numărul rândului orizontal (perioada) în tabel determină numărul de cochilii de electroni de atomi, iar numărul rândului vertical - structura cuantică mantaua superioară a ceea ce sunt necesare elementele acestei serii și similitudinea proprietăților chimice.
Apariția sistemului periodic a deschis o eră nouă, cu adevărat științifice în istoria chimiei și conexe științelor, un număr - a existat un sistem armonios în loc de informații disparate despre elemente și compuși pe baza cărora a devenit posibil să se generalizeze, trage concluzii, prezice.