Cantitățile relative ale soluțiilor de solvent și solut sunt împărțite în diluat și concentrat.
O soluție în care substanța la această temperatură nu mai solubilă, adică este soluție în echilibru cu o solut, denumit saturat. o soluție în care mai poate dizolva cantitatea de aditiv substanței - nesaturate.
Soluție saturată conține posibil (pentru condițiile date) cantitatea de substanță dizolvată. Prin urmare, telno soluție saturată este o soluție care este în echilibru cu exces solutului. concentrație saturată soluție (solubilitatea) pentru danno th substanță în condiții strict definite (temperatură, solvent) - constantă.
Mecanismul procesului de dizolvare. efect termic dizolvării. Solubilitatea solide în apă și alți solvenți.
Mecanismul de dizolvare a solutului. Acest lucru se datorează că în soluție există o interacțiune a particulelor de solut cu solventul. Dizolvarea este adesea însoțită de eliberarea sau absorbția căldurii, precum și prin creșterea sau descreșterea volumului soluției. Astfel, de exemplu, prin amestecarea 1 litru de etanol și 1 litru de volum de apă egal cu soluția rezultată nu este de 2 litri și 1,93 litri. Reducerea volumului datorită formării de legături de hidrogen între moleculele de alcool și apă. Dizolvarea însoțită de eliberarea anumitor substanțe (acid concentrat, alcalin) sau absorbția căldurii (dizolvarea anumitor săruri, clorura de sodiu sau potasiu). Toate acestea indică faptul că procesul de dizolvare este complex proces fizico-chimic. Baza teoriei moderne a soluțiilor a creat un DI Mendeleev. El a descoperit că prin dizolvarea a celor două procese au loc simultan: fizic - distribuția uniformă a particulelor de solut tot volumul soluției și chimice - interacțiunea solvent cu solutului. Ultimul procedeu se numește solvatare (din solvere Latină -. Dizolvat), iar compușii rezultați - solvați. În ceea ce privește soluțiile apoase de a vorbi despre hidratare și hidrați.
efect termic dizolvării depinde nu numai de natura solventului și substanța luată, dar, de asemenea, cu privire la cantitatea de solvent luată și concentrația soluției inițiale. Solubilitatea solidelor în fluidele este determinată de natura solventului și solut și temperatura. Absolut substanțe insolubile nu există. Practic insolubil în apă BaSO4, AgCl, Fe (OH) 3, CaCO3 și alte substanțe. Una și aceeași substanță în diferiți solvenți dizolvați în grade diferite. Solubilitatea solidelor în lichide variază pentru diferite substanțe dizolvate și solvenți într-o gamă largă. În cele mai multe cazuri, la temperaturi mai mari crește. Temperatura dependența de solubilitate exprimată în mod convenabil grafic sub forma curbelor de solubilitate. Solubilitatea solidelor în apă depinde în principal de temperatură. Solubilitatea substanțelor solide din gazele comprimate pot fi determinate prin metode statice și dinamice. Solubilitatea substanței solide numit un proces de cristalizare sare, în general, crește odată cu creșterea temperaturii. Solubilitatea unui solid într-un lichid depinde nu numai de forțele de interacțiune intermoleculare și solvent solubil, dar temperatura și căldura de fuziune a solutului.