Miscarea electronilor din atom
Reprezentarea structurii căii complexe atom de dezvoltare. Un rol foarte important în dezvoltarea teoriei structurii atomice jucat Rutherford modelul planetar al atomului. Cu toate acestea, acest model nu a putut explica mișcarea electronilor într-un atom. Modelul modern al atomului bazat pe conceptul de microcosmos - lumea dimensiunii particulelor microscopice, care nu pot fi supuse legilor macrocosmos. Electronic microparticulă are o anumită masă și sarcină. În același timp, electronul, se deplasează cu viteză mare, prezintă proprietăți val. Se spune că electronul are o natură duală - ambele prezintă proprietățile și particula și un val. Datorită acestui fapt, nu este posibil ca un electron în același timp, pentru a determina viteza și direcția de mișcare. Sa dovedit că este imposibil să se determine traiectoria mișcării unui electron dintr-un atom. Se poate vorbi doar de probabilitatea de a găsi electronului într-un anumit loc pe miez. Un astfel de model de mișcare de electroni dă o idee despre nor de electroni. Spațiul în apropierea miezului, în care probabilitatea de a găsi un electron este suficient de ridicată (aproximativ nouăzeci la sută) se numește orbіtallyu. Acest spațiu este limitată de suprafață, adică, Este figura geometrică volumetric.
Orbitali (nori de electroni) diferă atât ca mărime și formă. Calculele teoretice au arătat că pot avea o formă sferică, haltere și alte forme de structură mai complexă. Orbitali au o formă sferică, notate cu litera S. orbitali, dumbbell în formă, - litera p. Orbitali forme mai complexe, desemnate prin literele d. f etc. Centrul orbital coincide cu centrul miezului.
În plus față de rotație în jurul nucleului unui electron are o mișcare caracteristică în jurul propriei sale axe - de spin. Dacă doi electroni au aceeași direcție de rotație, acești electroni se numesc electroni cu rotiri paralele. Dacă, dimpotrivă, direcția de rotație opusă doi electroni, se antiparalelnimi electroni cu spini. Conform principiului lui Pauli pe același orbital poate fi doar doi electroni cu antiparalelnі spіni.
Norii de electroni ale electronilor individuali din atomul formează norul de electroni totală a atomului - învelișul de electroni. În ilustrarea grafică a învelișului de electroni orbitali descriu adesea pătrat (celulă). Electron descriu săgeată. Doi electroni cu spini antiparalelnimi reprezentate schematic prin două săgeți în aceeași cușcă, care au direcții opuse.
Electronii învelișului de electroni unui atom diferit de energie. Cît e mai departe electronul de nucleu, mai puțin energia. Norii de electroni de aproape de energie într-un strat atom de electroni (nivel de energie). Electronii în primul rând, cel mai apropiat de stratul de bază este atras de nucleul este mai puternic decât electronii celui de al doilea strat. Prin urmare, al treilea strat, electronii sunt atrași de nucleu este mai slab decât electronii de-al doilea strat.
Fiecare strat electronic este compus dintr-un anumit număr de orbitali formă specifică (sau subniveluri energie pіdsharіv electronice). Numărul de energie subnivele egal cu numărul de niveluri de energie. Aceasta este, primul nivel de energie este compus dintr-un substrat, al doilea - a doua, a treia - trei, etc. Aceste subnivele sunt desemnate în același mod ca și orbitalii în care acestea sunt formate. subnivel Energia poate cuprinde doar un anumit număr de orbitali. e reprezentat de una -poduroven -orbіtalyu s, p -poduroven - trei z -orbіtalyami, d -poduroven - cinci orbіtalyami d-, -poduroven f - familia -orbіtalyami f. astfel
· Un prim strat este format dintr-un s - orbitali este desemnat 1s;
· Un al doilea strat este format din patru orbitali: unul și trei s p - orbitali le denote 2s și 2p;
· Un al treilea strat este format din nouă orbitali: s audio și trei și cinci p d - Orbitali le 3s denote. 3p și 3d.
Ca un orbital poate fi doar doi electroni, este posibil să se determine numărul total de electroni situate la un anumit nivel de energie. Pentru a face acest lucru, se folosește formula: N = 2 · n 2. unde N - numărul total de electroni la nivelul de energie, n - numărul de niveluri. Deci, la primul nivel de energie poate fi doi electroni, al doilea - opt electroni - al treilea de optsprezece electroni, în a patra - treizeci și doi electroni.