Hibrid - Calciu
hidrură de calciu agent de reducere este mai puternic și își găsește aplicarea pe scară largă pentru multe metale. [31]
hidrură de calciu. SaN2 de calciu curate - cu conținut de hidrogen cristalin alb. [32]
hidrură de calciu reducând capacitatea inferioară hidruri ale metalelor alcaline. Deoarece hidrura de clor calciu nu reacționează, dar mulți oxizi metalici (titan, vanadiu, tantal, tungsten, etc.) Atunci când se încălzește bine la metale recupereaza. Proprietățile hidruri de stronțiu și bariu sunt similare cu proprietățile hidrură de calciu. hidrură de Bariu, așa cum s-ar aștepta, este mai activă în reacțiile de reducere. [33]
hidrură de calciu reacționează energic cu apă. Reacția este foarte endotermă, astfel încât hidrogenul se aprinde. [34]
Hidrura de calciu încălzit reacționează cu hidrogen sulfurat, clorură de magneziu tetrahlo-siliciu, tetraclorură de carbon și restabilește fluorură de sodiu, potasiu, argint, plumb, zinc și sulfații de bariu și plumb. [35]
Formarea hidrură de calciu începe în regiunea 400-500 C. Temperatura a fost apoi ridicată la 1000 C. După absorbția hidrogenului tubul răcit lent. Gndrnd utilizat ulterior pentru continuarea lucrărilor în excluderea aerului și a umezelii. [36]
Reacția de hidrură de calciu cu azot începe la - 500 C și conduce la formarea de nitrură de calciu [6, 95]; cu fosfor obținut fosfură de calciu. [37]
Utilizarea hidrură de calciu, ca sursă de hidrogen în domeniu (1 kg SaN2 prin descompunere dă - 1000 litri de hidrogen) sunt mai convenabile decât utilizarea altor hidruri - datorită siguranței comparative a manipulării. [38]
Ce hidrură de calciu trebuie să reacționeze cu apa pentru a separa hidrogenul pentru a recupera 32 g de oxid feric. [39]
Purificarea prin hidrură de calciu interes scăzut produs prin sublimare la presiune scăzută reziduală [82], care depinde de temperatura: este necesară hidrură de calciu a fost complet disociat. Astfel, atunci când funcționează la 900 C 0 1 mmHg. Art. la 1200 C - la 100 mm Hg. Art. și la 1800 C - sub presiunea atmosferică. Hydride alimentat în zona de reacție în porțiuni mici, astfel încât să se poată evapora complet. Partea rece a reactorului există o interacțiune de calciu cu vapori de hidrogen, iar hidrura rezultată se depune pe pereți. [40]
Restaurarea de hidrură de calciu (SaN2) este o specie reducerea kaltsietermicheskogo de dioxid de titan. [41]
Gidrolita intitulat produs brut hidrură de calciu utilizat pentru producerea hidrogenului în acțiunea câmpului de apă. Așa cum se arată în ecuația reacției: 2H2O SaN2 Cs (OH) 2 2H2, SaN2 1 mol (42 g) dă 44 8 l de hidrogen gazos. [42]
Cât de multe grame de hidrură de calciu este necesară pentru a recupera 10 g de CuO hidrogen, care este obținut prin reacția de hidrură de calciu cu apă. [43]
Comparați hidrură de calciu greutate și aluminiu metalic necesar pentru a produce 50 de litri de hidrogen. [44]
Procedeul de obținere hidrură de calciu poate fi discontinuu sau continuu. [45]
Pagini: 1 2 3 4