Gradul de disociere α este raportul dintre molecule disociate ndissk număr întreg molecula Ntot:
Gradul de disociere (ionizare) α - acest număr, indicând care parte din totalul moleculelor dizolvate electrolitului descompus în ioni.
grad Unitățile de disociere α - a unei unități sau interes.
- Dacă α = 1 (α = 100%), atunci toate particulele precursoare din soluția împărțită în ioni (ndiss = Ntot);
- Dacă α <1 (α <100%), то не все исходные частицы распались на ионы, а только часть их (nдисс
disociere electrolitica constantă. Reacția unui electrolit slab este caracterizat prin disociere electrolitica constanta de echilibru - dissotsiatsiiKd electrolitic constant.
- KtAn = Kt + + An- [Kt +] și [An-] - concentrația de echilibru a produselor de disociere - ionii Kt + + An-.
- [KtAn] - concentrația de echilibru de molecule nedisociate KtAn în electroliți rastvore.cilnye (α> 30%);
- mediu electroliți (5% <α <30%);
- electroliții slabi (α <5%).
Dacă supus disocierea unei molecule de acid slab, constanta de disociere se numește constantă de aciditate (Ka).
Dacă sunt expuse la disocierea unei molecule de baze slabe, constanta de disociere se numește o bazicitate constantă (kb):
Valoarea constantă de disociere Kd descrie electrolitului se poate disocia în ioni.
Cu cat mai mare znachenieKd, cu atât mai puternică este electrolit și electrolit este descompus în ioni sunt într-un grad mai mare.
Concentrația de molecule nedisociate este: [KtAn] = C (1-α)