Scenariu lecție deschisă în chimie în clasa a 9-a
„Hidroxid de oxid de aluminiu și amfoter“
1. Dă conceptul amfoteri, oxizi amfoteri, hidroxizi, metale de tranziție;
2. Revizuirea, consolidarea și dezvoltarea cunoștințelor despre clasificarea și proprietățile hidroxizi (inclusiv în lumina TED) și o legătură genetică între clasele de substanțe.
Obiective educaționale, educaționale și de dezvoltare ale lecției:
- dezvolta interesul în chimie și activitatea cognitivă a studenților;
- dezvolte cunoștințele despre clasificarea și proprietățile substanțelor și o legătură genetică;
- da o idee a elementelor amfoteri tranziție
Pentru atingerea acestor obiective, în sala de clasă utilizată de formare orientate spre elev și tehnologie de calculator.
Aparatură și reactivi:
- Prezentare multimedia;
- Computer, proiector;
- Microlaboratory - 12 bucăți, în care există soluții de hidroxid de sodiu, acid clorhidric sau acid sulfuric, sare de aluminiu a tubului.
1. Organizarea timpului.
(Sub rezerva obiectivelor de mesaje și lecție, atitudinea la locul de muncă) Slide-uri №1,2
2. Repetiția materialului studiat.
1) Verificarea temelor (3-4 la tablă) Slides №4,5,6
2) Informații privind utilizarea aluminiului și compușii săi. (1 persoană) Slide №3
3. Studiul material nou.
1. Aluminiu în natură se găsește în principal sub formă de compuși asupra prevalenței crustei 1 are loc între metale și locul 3 între toate elementele (după oxigen și siliciu) № Slide 7
2. Unul dintre compușii cele mai comune de aluminiu - este Al său 2 O 3 oxid
În natură este prezentat într-o varietate de roci și minerale Slayd№8
Al 2 O 3 bauxită (rocă)
sub formă de granule fine sub formă de cristale
Este folosit ca un șmirghel ca bijuterii
rosu - albastru - rubine safire
În formă purificată
alumină Al 2 O 3 - refractară pulbere, punct de topire 2044 ° C, punctul de fierbere alb de 3530 ° C, o densitate de 4 g / cm 3. Duritatea aproape de diamant. Slayd№9
Mod de preparare: de ksid aluminiu - compus natural poate fi obținut din bauxită sau prin descompunerea termică a hidroxidului de aluminiu: 2AL (OH) 3 = Al 2 O 3 + 3H 2 O;
Al 2 O 3 - oxid amfoter este chimic inert datorită rețeaua solidă. Este insolubil în apă, nu reacționează cu soluții de acizi și baze și pot reacționa numai cu alcalii topit.
interacționează numai cu soluții concentrate la cald:
Al 2 O 3 + 6HCl = 2AlCl 3 + 3H 2 O;
Al 2 O 3 + 2NaOH + 3H 2 O = 2Na [Al (OH) 4]
Al 2 O 3 + 2 = 2NaAlO 2NaON
3. Un alt compus foarte interesant - este hidroxidul de aluminiu. Slayd№10
hidroxid de aluminiu AI (OH) 3 - solid incolor, insolubil în apă, o parte din multe din bauxită.
Hidroxid de aluminiu - compus tipic amfoter proaspăt preparat hidroxid solubil în acizi și baze:
experiment de laborator №1. Slayd№11
- Dovedim hidroxidul de aluminiu amfoter experimental. Pentru a obține a început: în 2 tub de turnare 1 ml de soluție de sare de aluminiu
- In ambele tuburi adj prin picurare, soluție alcalină până la un precipitat alb de hidroxid de aluminiu:
AICI3 + 3NaOH = Al (OH) 3 + 3NaCI
Acid 1.Vzaimodeystvie Slayd№12
Intr-un tub cu soluție de acid clorhidric sediment tide.
2.Vzaimodeystvie cu substanțe alcaline
Într-un alt tub de testare cu excesul de soluție alcalină de sedimente tide
Ce să Uita-te? Precipitarea în ambele flacoane dizolvate. Slayd№13
Al (OH) 3 + 3HCI = AlCl3 + 3H 2 O Slayd№14
Al (OH) 3 + NaOH = Na [Al (OH) 4].
experiment de laborator №2 Slayd№15
De la mutarea sumei .... schimbat.
1. Într-un tub de turnare 1 ml dintr-o sare de clorură de aluminiu AICI3 sau NaOH, se adaugă 3-4 picături de soluție de hidroxid de sodiu.
2. În al doilea tub de turnare naoborot- 1 ml NaOH și dobate 3-4 picături de clorură de aluminiu AlCb sare 3 sodiu alcaline.
Ce să Uita-te? In tubul primul test, sa format un precipitat, iar al doilea nu este. Slayd№16
Pentru compușii amfoterici, este important să se efectueze un experiment în ce ordine!
În al doilea caz a fost inițial alcalii în exces:
AICI3 + 4NaOH = Na [Al (OH) 4] + 3NaCI
4. Tema. Punctul 42, p.130 fund. 2 și de a rezolva un lanț de transformări
Al Al 2 O 3, AICI3, Al (OH) 3
Legende pentru slide-uri:
oxid și hidroxid de aluminiu amfoter Preparat Vyskrebentseva Svetlana Vyacheslavovna master Chimie MBOU SOSH № 2 linguri. districtul MO Krîlov Krilov a regiunii Krasnodar
Da o idee amfoterice; Luați în considerare oxid amfoter și hidroxid de aluminiu; Se repetă, consolida și dezvolta cunoștințele despre clasificarea și proprietățile hidroxizi și o legătură genetică între clasele de substanțe. Obiective: Lecția
Repetiție materialului studiat: Aluminiu Aplicare
Verificarea D / C: 1 Exercitarea №5 p.130) 2AL + 3Cl 2 0 0 = 2AL 3+ CI 3 1 6 2 e) 2AL 0 + 2 Fe 3+ O 3 = 2Fe + Al 0 2 3+ O 6 e 3) 2AL 0 + 6H + Cl = 2AL 3+ CI 3 + 3H 2 0 6 4 e) 2AL + 3S 0 0 = Al 3+ S 2 3 2 6 5 e) 4AL + 3O 2 0 0 2 = Al 3+ O 2 12 3 e
Verificarea D / C: Exercise № atomi de aluminiu 7 p.130 nu pot fi oxidanți ca metale dau mereu electroni: 2AL 0 + 6H + Cl = 2AL 3+ CI 3 + 3H 2 0 într-un e-l 6. OK OK Xia Mademoiselle. în Xia 2) ionii de aluminiu pot fi oxidanți, luați atomii de alt număr dorit de electroni: Al 3+ Cl 3 + 3 = Al K 0 0 + 3K + Cl 3 e-l aprox. în Xia în Mademoiselle. c-Hsia
Verificarea D / C: Sarcină №1 p.130 Dată: Soluție: n (Na) = 1 mol 2Na + 2H 2O = 2NaOH + H 2 m (Al) =. 2 mol 1 mol 1 mol 0,5 mol 2 Al + 6 HCI = 2 AlCl3 + 3 H 2 2 moli 3 moli 0,5 moli x mol X = 2 * 0,5 / 3 = 0,33 moli de m (Al ) = n * M = mol * 0,33 27g / mol = 8,91 g A: 8,91 g
Studiu de material nou: Aluminiu în natură:
alumină Al 2 O 3 Corindon Bauxita Alumina stâncă rubin mineral bijuterii safir
În formă purificată Al 2 O 3 - pulbere albă refractar, punct de topire 2044 ° C, punctul de fierbere de 3530 ° C, o densitate de 4 g / cm 3. Duritatea aproape de diamant. S-a obținut: 1) 4AL + 3O 2 = 2 Al 2 O 3 2) 2AL (OH) 3 = Al 2 O 3 + 3H 2 O Proprietățile chimice: Al 2 O 3 + 6HCl = 2AlCl 3 + 3H 2 O; Al 2 O 3 + 2NaOH + 3 H 2 O = 2Na [Al (OH) 4] Al 2 O 3 + 2NaOH = 2NaAlO 2 + H 2 O; proprietăți amfoteri Exhibits
hidroxid de aluminiu AI (OH) 3 utilizat eloe gelificat material insolubil în apă, o parte din multe din bauxită. Compus amfoter tipic. proaspăt hidroxid preparat este solubil în acizi și baze:
Prepararea hidroxidului de aluminiu în 2 tuburi Se toarnă 1 ml de soluție de sare de aluminiu, în ambele tuburi Adj prin picurare, soluție alcalină până la un precipitat alb de hidroxid de aluminiu: experiență AlCl3 + 3NaOH AI (OH) 3 + Laboratory 3NaCI:
Dovada amfoter: Acid 1.Vzaimodeystvie într-un tub cu soluție de acid clorhidric sediment tide. 2.Vzaimodeystvie cu alcali într-un alt tub cu sedimente tide exces soluție alcalină experiență de laborator:
Ce să Uita-te? Precipitarea hidroxidului de aluminiu se dizolvă în ambele tuburi. Concluzie: hidroxid de aluminiu prezintă proprietăți baze interacționează cu un acid, dar se comportă ca un acid insolubil prin interacțiunea cu alcalii. Ea prezintă proprietăți amfoteri.
Al (OH) 3 + 3HCI = AlCl3 + 3H 2 O AI (OH) 3 + 3NaOH = Na [Al (OH) 4] + + 3H 2 O ecuații de reacție Record:
Experiența de laborator de la mutarea sumei .... schimbat. 1. Într-un tub de turnare 1 ml dintr-o sare de clorură de aluminiu AICI3 sau NaOH, se adaugă 3-4 picături de soluție de hidroxid de sodiu. 2. În al doilea tub de turnare naoborot- 1 ml NaOH și dobate 3-4 picături de clorură de aluminiu AlCb sare 3 sodiu alcaline.
Ce să Uita-te? In tubul primul test, sa format un precipitat, iar al doilea NO. Concluzie: este important să se efectueze un experiment în care secvența pentru amfoterice! În al doilea caz alcaliei inițial a fost excedentar: AlCl3 + 4NaOH = Na [Al (OH) 4] + 3NaCI
Genetic serie de aluminiu. Punerea în aplicare de conversie: teme: Na [Al (OH) 4] Al Al 2 O 3, AICI3, Al (OH) 3 Al 2 (SO 4) 3 Punctul 42, sarcina p.130 №2. VĂ MULȚUMIM!
Related: Dezvoltarea metodologică, prezentare și note
Calendarul și planificarea tematică în chimie în clasa a 9-a manualului OS Gabrielyan
distribuția completă a numărului de ore pe teme specifice numărul de ore pe hârtie de testare, lucrări practice și experimente de laborator.
Cu cunoștințe FGM de a solicita cadrelor didactice să utilizeze în sarcinile de clasă orientate spre competență. Chiar dacă nu au ajuns încă la clasa a 8-a, profesorul ar trebui să fie CAPRE de porc. Cred că versiunea mea găsit.
Scop: Pentru a studia situația economică și geografică (EGP), condițiile naturale și resursele naturale ale districtului economic Ural (Ware).
Lecția în chimie în clasa a 9-a de pe „Caracteristicile generale ale halogeni“
Această lecție este o lecție în procesul de învățare de noi cunoștințe, bazată pe preezentatsii, susținut toate etapele unei lecții pe verificarea temelor înainte de reflecție (de fixare material nou). De asemenea, acesta conține.
De lucru pe calculator lecție în clasa a 10-privind proiectarea și crearea programului de calculator Power Point mijloace de prezentare
Dezvoltarea Metodic privind utilizarea tehnologiei educaționale în rahlichnyh o lecție în chimie. Tema „producția de amoniac și experiențe cu el. Proprietăți apoasă de amoniac“. În lecția, următoarele.
Rezumate de lecții în fizică din clasa a 9-a cu tema: „mișcare curbilinială. mișcarea corpului circumferențial cu o viteză constantă modulo "
Lecția-repetor obobshayushy pe tema: mișcare curbilinială. mișcarea corpului circumferențial o lecție constantă modulo skorostyu.Tsel: 1) elevii sigure de asimilare a studiat materiala2).