Obiective prima lecție de învățat a scrie circuitul electroliza soluțiilor și se topește de săruri și de a aplica aceste cunoștințe pentru a rezolva sarcini de calcul; să continue construirea de competențe în manualul, materialele de testare; discuta despre utilizarea electroliză în economia națională.
N și n l n e p în momentul otal de p ca
1. Repetiție studiat metodele metalelor producătoare.
2. O explicație a noului material.
4. Verificarea dobândirea de cunoștințe cu privire la testele.
5. Comunicarea privind aplicarea electroliză.
Obiective prima lecție de învățat a scrie circuitul electroliza soluțiilor și se topește de săruri și de a aplica aceste cunoștințe pentru a rezolva sarcini de calcul; să continue construirea de competențe în manualul, materialele de testare; discuta despre utilizarea electroliză în economia națională.
DESFĂȘURAREA prima lecție
Metodele repetiția studiate ale metalelor care produc Prepararea de oxid de cupru din cupru (II).
Scrierea ecuațiile acestor reacții:
O altă modalitate de obținere a metalelor din soluții ale sărurilor lor și se topește - electrochimice. sau electroliza.
Electroliza - un proces redox care are loc la electrozi, atunci când un curent electric prin soluția de electrolit sau topi.
Electroliza unei topituri de clorură de sodiu:
un catod (-) (Na +): Na + + e = Na 0
un anod (-) (Cl -): CI - - e = CI 0. 2CI 0 = Cl2;
Electroliza soluției de clorură de sodiu:
un catod (-) (Na + H +): H + + e = H 0. 2H 0 = H2
un anod (+) (Cl - OH -): CI - - e = CI 0. 2CI 0 = Cl2;
Soluție Electroliza azotat de cupru (II):
un catod (-) (Cu2 + H +): Cu 2+ + 2e = Cu 0.
un anod (+) (OH -): OH - - e 0 = OH.
Aceste trei exemple arată de ce un comportament electrolizei avantajoasă decât alte modalități de obținere a metalelor exercitare obținute metale, hidroxizi, acizi, gaze.
Am scris circuitul de electroliză, iar acum încerca să scrie o dată ecuația de electroliză fără a recurge la scheme, ci doar folosind scala de activitate a ionilor:
Exemple ecuații electroliză:
Rezolvarea problemelor din manual G.E.Rudzitisa și F.G.Feldmana (clasa a 9-a, p. 120, № 1, 2).
Problema 1. Când electroliza soluției de clorură de cupru (II) catodului creșterea masei de 8, gazul ce se afla ca masa ei?
(Cu) = 8/64 = 0,125 mol,
(Cu) = (Cl2) = 0,125 mol
Răspuns. Gaz - cântărind cloro 8.875 g
Problema 2. Când electroliza unei soluții apoase de azotat de argint a fost alocat 5,6 litri de gaz. Câte grame din metal depus pe catod?
(Ag) = 4 (O2) = 4 • 25 = 1 mol,
m (Ag) = 1 • 107 = 107 g
Răspuns. 107 g de argint.
1. La electroliza soluției de hidroxid de potasiu la catod este eliberat:
a) hidrogen; b) oxigen; c) de potasiu.
2. La electroliza soluției de sulfat de cupru (II), se formează în soluție:
a) hidroxid de cupru (II);
b) acid sulfuric;
3. La electroliza soluției de clorură de bariu este eliberată la anod:
a) hidrogen; b) clor; c) oxigen.
4. În electroliza topiturii de clorură de aluminiu la catod este eliberat:
a) din aluminiu; b) clor;
c) electroliza este imposibilă.
Soluție de nitrat de argint 5. Electroliza are loc conform următoarei scheme:
1. La electroliza soluției de hidroxid de sodiu la anod este eliberat:
a) sodiu; b) oxigen; c) hidrogen.
2. La electroliza soluției de sulfură de sodiu formată în soluție:
a) Acid hydrosulphuric;
b) hidroxid de sodiu;
3. În electroliza clorurii de mercur topit (II) la catod este eliberat:
a) mercur; b) clor; c) electroliza este imposibilă.
4. În electroliza, soluția de azotat de argint la catod este eliberat:
a) de argint; b) hidrogen; c) oxigen.
5. Electroliza soluție de azotat de mercur (II) se desfășoară după cum urmează:
1. La electroliza soluției de azotat de cupru (II) la catod este eliberat:
a) din cupru; b) oxigen; c) hidrogen.
2. La soluția de electroliză formată din bromură de litiu în soluție:
b) acid bromhidric;
c) hidroxid de litiu.
3. În electroliza clorurii de argint topit la catod este eliberat:
a) de argint; b) clor; c) electroliza este imposibilă.
4. În electroliza clorurii de aluminiu la aluminiu este alocat:
a) un catod; b) anod; a) rămâne în soluție.
5. Soluție Electroliza veniturilor bromură de bariu, după cum urmează:
1. La electroliza soluției de hidroxid de bariu este eliberată la anod:
a) hidrogen; b) oxigen; c) bariu.
2. In electroliza de soluție de iodură de potasiu produsă în soluție:
a) Acid iodhidric;
b) apă; c) hidroxid de potasiu.
3. În electroliza clorurii de plumb topit (II) la catod este eliberat:
a) plumb; b) clor; c) electroliza este imposibilă.
4. În electroliza, soluția de azotat de argint la catod este eliberat:
a) de argint; b) hidrogen; c) oxigen.
soluție de sulfură de sodiu 5. Electroliza are loc conform următoarei scheme:
Utilizarea electroliză în economia națională
1. Pentru a proteja metalul de produși de coroziune pe suprafața acestora se aplică un strat subțire de alt metal: crom, argint, aur, nichel, etc. Uneori, pentru a nu consuma metale scumpe produce o acoperire multistrat. De exemplu, părțile exterioare ale mașinii este acoperit cu un strat subțire de cupru, cupru pe un strat subțire de nichel și pe ea - un strat de crom.
Când acoperirea pe metal prin electroliza sunt obținute în grosimea netede, durabile. În acest fel, este posibil să se acopere articolele de orice formă. Această ramură a electrochimiei aplicat numit electrolitica.
2. În plus față de protecția împotriva coroziunii electrolitica conferă frumoase produse aspect decorativ.
3. O altă ramură a electrochimie, similară, în principiu, la galvanizare, electro-numit. Acest proces de obținere copii exacte ale diferitelor elemente. Pentru a face acest lucru, subiectul este acoperit cu ceară pentru a da matricea. Toate aprofundarea obiectului copiat pe matricea va bombează. suprafață matrice Ceara acoperită cu un strat subțire de grafit, făcându-l conductor electric.
Electrodul de grafit rezultat este cufundat într-o baie de soluție de sulfat de cupru. Anodul este din cupru. In electroliza anod de cupru se dizolvă, iar cuprul este depus pe un catod de grafit. Astfel obținut cupru copie exactă.
Cu electroformarea făcut clișee pentru imprimare, înregistrări, metalizată diverse articole. Galvanica deschis om de știință român BS Jacobi (1838).
ștanțe pentru înregistrările cuprinde aplicarea acoperirii de argint foarte subțire pe o placă de plastic, astfel încât devine conductor. Apoi placa depus electrolitica strat de nichel.
Ce ar trebui să facă o înregistrare în baia electrolitică - anod sau catod?
(O în e r. Catodul).
4. Electroliza este folosit pentru a produce mai multe metale: alcaline, alcalino-pământoase, aluminiu, lanthanoids și altele.
5. Pentru a curăța impuritățile metalice din aliaj metalic este conectat la anod. metalic se dizolvă în timpul electrolizei și este alocat pe catod metalic și o impuritate rămâne în soluție.
6. Electroliza este larg utilizat pentru a produce compuși complecși (alcalini, acizi oxigenați) halogen.
Schema electroliza apei
lucrări practice(A doua lecție)
Scopul lecției. Efectuați electroliza apei, este prezentată electrolitica, în practică, conceptele predate în prima clasă.
Oborudovanie.Na studenți tabele. o baterie plată, două conductoare la terminale, doi electrozi de grafit, un pahar de laborator, suport tub de testare cu două ochiuri de soluție, sulfat de sodiu 3%, Spirit, chibrituri, lanternă.
Pe biroul profesorului. Cu toate acestea + soluție de sulfat de cupru, o cheie de alamă, un tub de cupru (o bucată de cupru).
1. Atașați cablurile la bornele electrozilor.
2. Electrozii sunt puse într-un pahar, astfel încât să nu se atingă.
3. Se toarnă într-o soluție de electrolit din sticlă (sulfat de sodiu).
4. Apa și se toarnă tuburi, coborârea în vas cu electrolit cu susul în jos, le-a pus pe electrozi de grafit, care fixează alternativ muchia superioară a raftului tubului picior.
5. După ce dispozitivul este montat, capetele firelor atașate la baterie.
6. Monitor gazarea bule: anodul lor alocate mai mic decât catod. După un tub aproape toată apa a evoluat este forțat să iasă de gaz, iar celălalt - în jumătate, deconectați firele de la baterie.
7. Lumina lampa de alcool, îndepărtați cu grijă tubul, unde apa disloca aproape complet și se aduce la o lampă spirit - auzi un bumbac caracteristic de gaz.
8. Lumina vreascurile. Scoateți-al doilea tub, mocnit torță de gaz de testare.
Sarcini pentru elevi
1. Schița unitatea.
2. Scrieți ecuația electroliza apei și să explice de ce a fost necesară efectuarea electrolizei într-un sulfat de sodiu.
3. Scrieți ecuațiile de reacție care reflectă selecția pe gazele electrozi.
experiment Cadrele didactice demonstrative
(Se poate efectua cei mai buni elevi din clasa
cu echipamentul corespunzător)
1. Conectați cablurile la bornele țevii de cupru și alamă tasta.
2. Coborâți tubul și cheia în paharul cu soluție de sulfat de cupru (II).
3. Conectați celălalt capăt al firelor la baterie: a „minus“ bateria la tubul de cupru, „plus“ pentru cheia!
4. Tasta de selecție Uita-te pe suprafața de cupru.
5. După experiment, terminalele prima deconectare a bateriei și apoi scoateți cheia din soluție.
6. Pentru a demonta circuitul de electroliză cu un electrod solubil:
un anod (+): Cu 0 - 2e = Cu2 +,
un catod (-): Cu 2+ + 2e = Cu 0.
Ecuația generală a electrolizei cu anod solubil nu se poate scrie.
Electroliza a fost efectuată într-o soluție de sulfat de cupru (II), ca:
a) necesare soluție de electrolit la un curent electric, deoarece curgea apa este un electrolit slab;
b) nu vor fi alocate orice produse de reacție laterală și numai de cupru pe catod.