Atomul de carbon din molecula de metan este în stare gibridizatsii.V sp3- prin suprapunerea celor patru orbitali hibrizi de atomi de carbon, cu s-orbitalii atomilor formați vodoorda moleculă foarte durabil de metan.
Gazul metan este incolor și inodor, mai ușor decât aerul, puțin solubil în hidrocarburi, capabile de ardere vode.Predelnye care formează oxid de carbon (IV) și vodu.Metan pal albăstruie arde cu flacără: CH4 + 2O2 = 2H2O
Într-un amestec cu aer (sau oxigen, în special într-un raport volumetric de 1: 2, așa cum se arată în ecuația reacției) metan smesi.Poetomu aceasta formează exploziv periculos ca in casa (scurgere de gaz prin robinete), iar arderea incompletă shahtah.Pri metan format sazha.Tak este comercial prezența usloviyah.V catalizatorilor în oxidarea metan pentru a da alcool metilic și formaldehidă
Un metan puternic de încălzire se descompune conform ecuației: CH4 = C + 2H2
In cuptoarele de descompunere speciale de proiectare metan poate fi efectuată înainte de intermediar-acetilena:
Pentru reacția tipică de metan zamescheniya.Na lumină sau temperatură halogeni obișnuiți clor și brom treptat (în etape) este deplasată dintr-o moleculă de metan, hidrogen, formând atomi de hidrogen așa numitul clor galogenoproizvodnye.Atomy zameschyayut în acesta pentru a forma un amestec de compuși diferiți:
CH3CI-clormetan (clorură de metil), CH2CI2-diclormetan, CHCI3-triclormetan, tetraclorură de carbon CCI4-
Din acest # 9; amestec din fiecare compus poate fi importanta vydeleno.Vazhnoe itetrahlormetan cloroform ca solvent de rășini, grăsimi, cauciuc și alte substanțe organice.
formarea de metan halogenat trece printr-un lanț de acțiune radical liber mehanizmu.Pod de molecule de clor lumina de descompun în radicali anorganici: Cl2 = 2CI
Anorganic radical Cl separă de molecula de metan un atom de hidrogen cu un electron pentru a forma un radical liber și HCI CH3 H H
Radical reacționează cu molecula liber acces clor Cl2, formând radicali de clor și derivați halogenați:
Metan la temperatura normală are o rezistență mai mare la acizi, baze și multe okislitelyam.Odnako reacționează cu acid azotic:
Metanul nu este capabil de reacții de adiție, ca în molecula toate valentele sunt saturate.
Aceste reacții de substituție sunt însoțite de perturbarea legăturilor cunoscute procesele C-H.Odnako în care scindarea are loc nu numai legături C-H, dar atomii de carbon circuit deschis (y Omologii metan) Reacțiile .Aceste au loc la temperaturi ridicate și în prezența katalizatorov.Naprimer:
C4H10 + H2 proces de dehidrogenare
Metanul este larg răspândită în prirode.On este componenta principală a multor gaze combustibile, cum ar fi naturale (90-98%) și artificial eliberat în timpul distilării uscate din lemn, turbă, cărbune și cracarea petrolului
Metanul este emis din partea de jos a mlaștini și strate de cărbune în mine, în cazul în care se formează cu descompunere lentă a resturilor vegetale fără acces de aer, gaz metan, prin urmare, adesea numit de gaz de mlaștină sau grizu
În ceea ce privește metan laborator a fost preparat prin încălzirea acetat de sodiu Smessoff cu hidroxid de sodiu:
CH3 | COONa + NaO | H = Na2CO3 + CH4 |
sau prin reacția dintre carbura de aluminiu cu apă:
Al4C3 + 12H2O = 4AL (OH) 3 + 3CH4 |
În acest din urmă caz, metan se obține destul de pură.
Metanul se pot obține de substanțe simple, atunci când este încălzit în prezența unui catalizator: Ni
De asemenea, sinteza de gaz pe bază de apă
Omologii de metan ca metan, în condiții de laborator obținute prin calcinarea sărurile corespunzătoare ale acizilor organici cu o metodă de reacție schelochami.Drugoy-Wurtz. și anume monogalogenoproizvodnyh încălzire cu sodiu metalic, de ex
C2H5 | Br + 2Na + Br | C2H5 = C2H5-C2H5 + 2NaBr
Tehnica pentru producția de benzină sintetică (un amestec de hidrocarburi care conține 6-10 atomi de carbon), se utilizează sinteza oxidului de carbon (II), în prezența hidrogenului și a unui catalizator (compus cobalt) și la davlenii.Protsess ridicată poate fi exprimată prin ecuația:
Datorită valorii ridicate de încălzire de metan este consumată în cantități mari ca și combustibil (în gazul de origine-oraș și promeshlennosti.Shiroko substanțe derivate din acestea aplicate: hidrogen, acetilena, sazha.On servește ca materie primă pentru a produce formaldehidă, alcoolul metilic, și diferitele sintetice produse
importanță industrială mare are cele mai mari hidrocarburi parafinice limitarea oxidarii cu număr de carbon 20-25.Etim preparate prin acizi grași sintetici având diferite lungimi de catenă, care sunt utilizate pentru producerea de săpunuri, detergenți diverse, lubrifianți, vopsele si email.
hidrocarburile lichide sunt utilizate drept combustibil (acestea fac parte din benzină și kerosen) .Alkany utilizate pe scară largă în sinteza organică.