În centrul echilibrelor ionice în soluții de electrolit, pe baza prevederilor teoriei clasice a disocierea electroliți. Conform acestei teorii, se numește substanța acidă care se descompune în disocierea ionilor de hidrogen și reziduuri acide:
HAN = H + + O -. (7.11)
și bază - substanță care se descompune în disocierea ionilor metalici și hidroxil:
MeOH = Me + + OH - (7.12)
Prin procesul de disociere legea aplicabilă acțiunii de masă:
Dacă concentrația C acid sau bază, precum și gradul de disociere # 945;, atunci ecuația pentru disociere acidă constantă (7,13) sau bază (7.14) ia forma ecuației (7.3):
Din ecuațiile (7.11) și (7.12) arată că, atunci când concentrația de disociere acidă sau bază grade C și # 945;, concentrația ionilor de hidrogen și o cantitate hidroxil,
Cu aceasta în minte ecuația (15) poate fi scrisă ca:
Pentru acizi și baze slabe, atunci când # 945; 1, ecuația (7.17) devine:
Concentrațiile de ioni de hidrogen și ioni de hidroxil din soluțiile de electrolit sunt produsul ionic interconectate de apă, apă pură este un electrolit slab și disociată de ecuația:
Constanta de disociere a apei este exprimată prin ecuația:
Deoarece gradul de disociere a apei este foarte mic, apa de concentrare CH O poate fi considerată constantă, atunci
unde CL On - produs ionic al apei.
Produsul ionic al apei depinde de temperatura. La o temperatură de 298 K 10 CN ON = -14. Apoi, după logaritmare ecuației (7.21) obținem pentru temperatura de 298K:
Cantitatea (- lg CH), în general notat cu pH-ul și valoarea pH-ului se numește, iar cantitatea (-lgCOH -) pOH prin. Apoi, produsul ionic al apei la T = 298 K se poate scrie:
pH = pOH 14 + (7.23)
PH-ul este o masura de aciditate sau alcalinitate soluțiilor apoase de electroliți. Valoarea pH-ului mai joasă și mai mare Poh, cu atât mai mare aciditatea soluției, și invers. În cazul în care mediul este neutru, atunci:
Soluții cu pH <7 и рОН> 7 sunt caracterizate printr-un mediu acid, și la pH> 7 și pOH <7 – щелочной средой.
La calcularea concentrației de ioni H + și OH - în soluții de acizi slabi si baze ar trebui să ia în considerare disocierea apei. Constanta de disociere a acidului slab NaN exprimat ecuația (7.13). Concentrația ionilor de hidrogen în soluția acidă datorită disocierii apei și electroneutralitate soluției este:
și ioni de hidroxil
Pe baza teoriei clasice a conceptului de produs solubilitate disociere electrolitică a fost introdus săruri greu solubile. Procesul de sare greu solubilă disociere Ax Prin continuă conform ecuației:
Produsul de solubilitate a sării reprezentată prin ecuația: