Acasă | Despre noi | feedback-ul
Pentru determinarea experimentală a echivalentului molar al masei de metal a dispozitivului este utilizat, constând dintr-un biuretă conectat la pâlnia printr-un tub de cauciuc. Printr-un sistem de tuburi și țevi atașate la tubul biuretă. Sistemul este întărit pe un trepied și este umplut cu apă colorată. Trebuie reamintit faptul că hidrogenul - foarte volatil gaz. Prin urmare, este necesar să se verifice etanșeitatea, care în tuburi închise și tubul atașat trebuie coborâte inel cu o pâlnie. Dacă dispozitivul este sigilat, nivelul apei din biuretă ușor degradat, va rămâne constantă. Dacă nivelul lichidului din biuretă și pâlnia ca în vasele comunicante, sunt aliniate, atunci scurgerea este rupt și ar trebui să fie făcută la profesor. Țeava de turnare 4,3 ml soluție de acid sulfuric (diluție 1: 4). O bandă de hârtie de filtru pentru a îndepărta acidul picături de pereții tubului. Țineți tub înclinat (pentru a se asigura că nu turnat de acid), a pus partea uscată a piesei tub metalic, ponderat cu precizie până la 0,0001 g (Trebuie avut grijă că metalul nu intră în contact cu un acid). Atașați la tubul de instrumente, ținându-l într-o poziție înclinată. Observați nivelul apei din biuretă / V1 până la cea mai apropiată de 0,1 ml. Ținând tubul metalic se agită în soluție acidă.
hidrogen Nascent este colectat în biuretă. Apa din biuretă vor fi colectate în pâlnie. După reacție, lăsați sistemul să se răcească și coborâți inelul cu o pâlnie la un nou nivel al lichidului. Notă noul V2 nivel de lichid. Diferența de nivel de lichid în biureta și după experiment înainte de experiment este egal cu volumul de hidrogen a evoluat.
Notă condițiile experimentului: presiunea (p) și temperatura (T).
Conform Tabelului. 2.1, determina presiunea vaporilor de apă saturată (h) la o temperatură a experimentului. Datele experimentale au fost introduse în tabelul. 2.2.
Presiunea de vapori saturați / h /, mm. Hg. Art.
Pentru a determina echivalentul molar al masei de metal trebuie să determine volumul rezultat VH2 hidrogen la condiții normale VH2 °, folosind ecuația legii gazului combinat:
În cele din urmă, folosind legea echivalente, sunt:
Calculați masa atomică a metalului, în cazul în care acesta este egal cu valența 2.
Se determină de Mendeleev Tabelul metal.
Calculați masa molară teoretică a echivalentului metalic.
w,% = ôE T - e e ô/ E t,
unde E t - echivalentul a metalului calculat;
E e - masa molară experimental de echivalent de metal.
Proprietățile amfoteri 1.Dokazhite de oxid de crom (III), și hidroxid de zinc, da ecuația reacției corespunzătoare.
formula 2.Privedite toate sărurile care pot fi formate prin reacția de hidroxid de aluminiu și acid clorhidric.
formula 3.Sostavte sulfat de aluminiu, dihidrogen fosfat de calciu, hidroxicarbonat de cupru (II). Adu formula lor grafică.
echivalente 4.Vychislite și echivalente de masă molar AG2 O, CaHPO4. (CuOH) 2 CO3. H3 BO3.
oxizi și hidroxizi de formula 5.Sostavte următoarelor elemente:
S 6. K +. Mn +7. Sn +2. P +5. Si 4. Determina care dintre ele au proprietăți bazice, acide sau amfoteri. Ecuațiile de răspuns ale susține reacțiile corespunzătoare.
oxizi și hidroxizi de 6.Sostavte formula corespunzătoare următoarele: Mn (OH) 4. NaOH, H3 PO4. HPO3. Asigurați-vă toți compușii cu formula grafică.
Densitatea substanței 7.Opredelite dacă 30 cm3 din greutatea sa 45 sunt g.
8.Skolko sulfură de fier ar trebui să aibă, în cazul în care pentru rektsii a luat 8 g de sulf și 28 de grame de fier?
9.Opredelite mai simplă formulă de potasiu, în cazul în care compoziția masei substanței: Potasiu - 56,6% carbon - 8,7% oxigen - 34,8%.
10.When ardere 1,55 g de fosfor obținut 3,53 g de anhidridă fosforică. Se determină numărul de membri ai anhidridă fosforică.
echivalent 11.Vychislite și o masă molară de echivalent acid ortofosforic în reacția cu schimb de hidroxid de sodiu, rezultând în sărurile normale și acide formate.
12.Iz 1,4g 2,52g de calciu a primit sulfura sale. Se determină masa molară a echivalentului metalic.
aer gaz 13.Plotnost 1.52. Definiți masa moleculară relativă a gazului.
14.Vychislite masa moleculară a gazului, în cazul în care la 25 ° C și 800 mm Hg. Art. Are 350 ml de 0,78 masa Se determină densitatea relativă a aerului.
15. Cum volum în condiții normale ocupă 20 molecule de gaz octombrie.
16.Sostavte elemente electronice complete ale formulei, care se află în a doua perioadă, grupa a 7-a, principalele subgrupe.
17.Gazoobrazny element de hidrură "A" are formula EN2. Se determină formula de oxid și greutatea sa moleculară mai mare în cazul în care densitatea aerului este egală cu hidrură de 1.172
18. explica de ce sulf și clor manifestă gradul maxim de oxidare egal cu numărul de grup, iar oxigenul și fluorul astfel nu prezintă.
19. Care dintre aceste molecule sunt non-polare: H2 S, HF, CCI4. NH3. BCI3. Da un răspuns motivat.
20.Uchityvaya sp carbon 3 -hybridization indice care a momentului de dipol molecular este mai mare: a) CH4. b) CH3 CI, a) CH2 Cl2. g) CHCI3,
21. Indicați care dintre moleculele enumerate mai jos au o formă unghiulară:
Exemple de soluții de probleme tipice
1. Asigurați-oxizi și hidroxizi de formula următoarelor elemente: CI +7. Al 3. Cr 6. Sr +2.
Oxizii - substanța complexă, constând din două elemente, dintre care unul este oxigen. Oxigenul în toți compușii are o valență 2. oxid Formula definită de regula: produsul de valență asupra indicelui de oxigen în formula care indică numărul de atomi de oxigen în moleculă este egală cu produsul acelorași alți atomi în moleculă. Simultan, produsul valențelor elementelor egal cu produsul dintre indicii acestor elemente în formulă.
Având în vedere cele de mai sus, avem, de exemplu, clor heptavalent:
Formula de oxid de clor (VII) Cl2 O7.
Hidroxizi (oxizi hidrați) - pot fi considerate formal ca aducți de apă la molecula de oxid.
oxizi de bază ca hidrați corespund bazei. Formula de bază sunt înregistrate în primul rând de metal, urmat gidroksogrupp înregistrat. Numărul este egal cu valența metalului gidroksogrupp
oxizii acizi ca hidrați corespund acidului (molecule de apă aducți la oxizi acizi). Acidul cu formula în primul rând, este înregistrată de hidrogen, urmată de atomul central și oxigen în ultimul loc.
oxizi amfoteri corespund hidroxizi amfoteri (care pot fi, de asemenea, reprezentat ca o moleculă de apă la aducți amfoter).
2. Dovedeste proprietăți amfoteri oxid de staniu (II) și hidroxid de beriliu, da ecuația reacției corespunzătoare.
Pentru a dovedi oxid amfoter sau hidroxid, aceasta ar trebui să creeze reacțiile de interacțiune a substanței cu un acid și cu alcali.
SnO + 2HCl Þ SnCl2 + H2O
3. Adu formula toate sărurile care pot fi formate prin interacțiunea dintre hidroxid de calciu și acid sulfuric. Asigurați ecuația reacțiilor corespunzătoare. Care sunt produsele reacții.
Distinge mediu saruri - gidroksogrupp produs de substituție și hidrogen ioni complete în moleculele bazelor și acizilor:
CaSO4 - sulfat de calciu;
Sarea acidă - un produs de substituție incompletă a ionilor de hidrogen din molecula de acid (care pot fi formate de acizi neodnoosnovnymi):
Ca (NSO4) 2 - sulfat de calciu;
sare de bază - un produs de substituție incompletă a ionilor hidroxil din molecula de bază (care pot fi formate baze neodnokislotnymi):
(CaON) 2 SO4 - gidroksosulfat de calciu.
4. Faceți o formulă grafică Ca (NO3) 2.
În formula grafică specifică ordinea legăturilor atomice în moleculă, în care fiecare legătură este notată cratimă. În formula grafică nu ia în considerare unghiurile de legătură de valență. Legăturile duble sunt indicate printr-o liniuță duble și triple - triplu. Compușii anorganici care conțin oxigen din atomii elementelor diferite sunt interconectate, de preferință, prin punți de oxigen.
5. Se determină cea mai simplă formulă a unei substanțe care conține 40% în greutate. cupru, 20% în greutate. sulf, 40% în greutate. oxigen.
Notam cu formula generală substanța Sux Sy Oz. Indicii din compusul cu formula este tratat ca fiind cantitatea de substanță a fiecărui element. Din compoziția procentuală de substanță cunoscută că 100 g de material care conține 40 g de cupru, 20 g de sulf și 40 g de oxigen. Am găsit cantitatea de substanță a fiecărui element, să ia atitudine și să transforme în raportul de numere întregi, care împart fiecare număr în raport cu cel mai puțin:
x. y. z = n (Cu). n (S). n (O) = m (Cu) / M (Cu). m (S) / M (S). m (O) / M (O) =
= (40/64). (20/32). (40/16) = 0,625. 0.625. 2.5 = 1. 1. 4
Prin urmare, cel mai simplu compus cu formula CuSO4.
6. Se determină numărul de mangan din oxid de mangan (IV) și mangan (VII).
Greutatea moleculară a manganului este de 55 g / mol, oxid de mangan (IV) MnO2 - 87 g / mol, oxid de mangan (VII) Mn2 O7 - 222 g / mol.
1 mol de MnO2 conține 1 mol Mn atomi de mangan.
87 g de MnO2 conțin 55 g de Mn și
100 g de MnO2 conțin x g Mn.
Rezolvarea proportii, avem:
x = (100 x 55) / 87 = 63,2 g
fracție de masă de mangan din oxid de mangan (IV) este de 63,2%.
In mod similar pentru oxid de mangan (VII).
1 mol Mn2 O7 conține 2 mol de atomi de Mn mangan.
222 g conțin Mn2 O7 110 g Mn, și
100 g conțin Mn2 O7 y z Mn.
Rezolvarea proportii, avem:
y = (100 x 100) / 222 = 49,5 g
fracție de masă de mangan din oxid de mangan (VII) este de 49,5%.
7. Cât de multe grame de clorură de magneziu se obține dacă o reacție a 48 g de clorură de magneziu și 105 g?
Formează ecuația reacției:
Conform reacției ecuația 1 mol de magneziu are la 1 mol de clor.
Definim cantitatea de substanță pentru fiecare component introdus în reacție.
n (Mg) = m (Mg) / M (Mg) = 48/24 = 2 mol.
Clorul este negativ. Calculul se efectuează pe negativ.
Conform ecuației reacției bazat pe 1 mol de clor are la 1 mol de clorură de magneziu. În consecință, obținut prin reacția de 1,5 mol de clorură de magneziu. Apoi, masa de clorură de magneziu:
m (MgCl2) = n (MgCl2) × M (MgCl2) = 1,5 x 94 = 141 g
8. Se calculează și echivalenți moleculari echivalenți în greutate ale compușilor: MnO2. H3 PO4. Ca (H2 PO4) 2. Denumirea substanței.
oxid de mangan (IV).
unde n (O) - numărul de atomi de oxigen în moleculă;
B (O) - valență oxigenului.
unde n (H) - numărul de atomi de hidrogen din molecula de acid.
unde n (M) - numărul de atomi de metal în moleculă;
B (M) - valența metalului.
9. Oxidarea 1,4 g de cadmiu da 1,6 g dintr-un oxid. Se determină masa molară a echivalentului metalic.
Oxizii se numesc compuși complecși care constau din două elemente, dintre care unul este oxigen. Cu condiția, 1,6 g de oxid de cadmiu conține 1,4 g de metal. În consecință, restul fiind oxigen - 0,2 g Molar oxigen greutate echivalentă este cunoscută și egală cu 8 g / mol. Din legea echivalenților - masa reactanților sunt mase ca molare de ekvivalentov- urmează:
ME (Cd) = m (Cd) × mE (O) / m (O) = 1,4 x 8 / 0,2 = 56 g / mol.
Densitatea relativă a gazului de hidrogen este egal cu 35. Masa molară a gazului și se calculează greutatea de 5 litri din acest gaz.
Densitatea relativă a unui gaz este egal cu un alt raport de masa lor moleculară sau molar. D (gaz / H2) = M (gaz) / M (H2)
M (gaz) = D (gaz / H2) x M (H2) = 35 x 2 = 70 g / mol.
Mol de orice gaz la volum normal ocupă 22,4 litri. Prin urmare, 5 litri de gaz sunt în aceleași condiții:
m (gaz) = V (gaz) M (gaz) / VM (gaz) = 5l'70 (g / mol) / 22,4 L / mol = 15,6 g
10. 1000 litri de gaz la 745 mm Hg. Art. și 15 ° C, au o greutate de 1.825 kg. Se determină greutatea sa moleculară.
Folosind ecuația de stare a gazului ideal pentru Mendeleev - Clapeyron
M = mrt / (pV) = 1,825 x x 62400mm ml / mol × K × 288K / (745mm x 10 iunie ml) = 44 g / mol.