NH₃ - formulă chimică de amoniac. Moleculele de gaz sunt de formă piramidală, în care una dintre vârfuri este un atom de azot. Ele sunt formate prin intermediul unor legături de hidrogen și caracterizate printr-o polaritate puternică. Acest lucru explică proprietățile fizice neobișnuite ale amoniacului: temperatura de topire este de aproximativ -80 grade. El este foarte solubil în apă, alcooli și alți solvenți organici.
Utilizarea amoniacului
Amoniacul joacă un rol important în industrie. Cu se obține ajutorul îngrășămintelor cu azot, utilizat în agricultură, acid azotic, și chiar exploziv. Amoniacul este utilizat pe scară largă de către medici produc, de asemenea, cu amoniac. Mirosul ascuțit al gazului irita mucoasa nasului și stimulează funcția respiratorie. Amoniacul este utilizat în leșin sau intoxicație alcoolică. amoniac Există sau de uz extern în medicină. El este un excelent antiseptic, care chirurgii au tratat mâinile înainte de începerea operațiunilor.
Amoniac, clorură de amoniu, ca produs de descompunere este folosit in metal de lipit. La temperaturi ridicate de amoniac din amoniac se obține care protejează împotriva formării peliculei de oxid de metal.
otrăvire amoniac
Amoniacul - o substanță toxică. De multe ori apar în producția de această intoxicare, sufocare însoțite, iluzii și excitație puternică. Cum de a ajuta persoana care a ajuns în această situație? În primul rând, trebuie spălată cu apă și ochi uzura bandaj de tifon îmbibat în prealabil într-o soluție slabă de acid citric. Apoi, este necesar să-l aducă în afara zonei în care o concentrație mare de amoniac. Intoxicații este posibilă la o concentrație de aproximativ 350 mg / m³.
În cazul contactului cu pielea de amoniac, ar trebui să clătiți imediat zona afectată cu apă. În funcție de cantitatea de amoniac, care a intrat în pielea poate apărea roșeață severă sau arsuri cu blistere.
La fabrici, care produce amoniac, a introdus măsuri stricte de siguranță împotriva incendiilor. Faptul că amestecul de amoniac și aer este inflamabil. Navă unde este stocat, poate exploda cu ușurință atunci când este încălzit.
Proprietățile chimice ale amoniacului
Amoniacul reacționează cu mulți acizi. Ca urmare a acestei interacțiuni se obțin săruri de amoniu diferite. După reacția cu acizii polibazici se obțin două tipuri de săruri (în funcție de numărul de moli de amoniac).